【化学】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（二）试题（解析版）

【化学】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（二）试题（解析版）

安徽省六安市第一中学 2019-2020 学年高一下学期疫情防 控延期开学期间辅导测试（二）试题 可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 一、选择题（每一题只有一个正确选项，每一题 3 分，共 48 分） 1．NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是（ ） A．在标准状况下，1 mol SO3 体积等于 22.4 L B．标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为 0.1NA C．1 mol Fe(OH)3 胶体中含有的胶粒数目为 NA D．2 L 0.5 mol·L−1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA 2．下列叙述不正确的是（ ） 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3 溶液 FeCl2 通入适量 Cl2 B Cl2 H2O (蒸气) 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D CO2 HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 3．下列各离子能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- C．NH4Cl 溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl- D．pH=1 的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- 4．下列关于 Fe(OH)3 胶体的说法中，不正确的是 ( ) A．分散质粒子直径在 10-9～10-7m 之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 5．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ ） A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁 C．生石灰、还原铁粉 D．生石灰、食盐 6． 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ； ③FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 7．我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会 产生明显的药品变质的是（ ） A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl2 8．将浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 9．下列离子方程式正确的是（ ） A．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+ B．用 FeCl3 腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe 与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 10．下列实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D 观察钾元素的焰色 实验室制备 Fe(OH)2 制备氧化钠 比较 NaHCO3 和 Na2CO3 溶解 度 11．Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备 Na2FeO4 的方法可用 化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说 法中正确的是( ) A．Na2FeO4 是还原产物 B．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 高温 C．若有 2molFeSO4 参与反应，则该反应中共有 8mol 电子转移 D．Na2O2 与水反应生成 NaOH 和氧气，所以 Na2O2 是碱性氧化物 12．将一定量的 Mg、Al 混合物投入 200mL 某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加 入 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液至过量，所生成的沉淀与所加 NaOH 的关系如图所示。则盐酸的 浓度是（ ） A．2.5mol L-1 B．3mol L-1 C．3.5mol L-1 D．4mol L-1 13．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ） ①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④ 14．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液， 经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为 1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原 的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 15．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下 列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）（ ） A．实验后，装置 B 中生成红棕色固体 B．虚线框 C 处应该选择装置甲 C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D．实验后，将装置 B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 Fe3+ 16．下列说法正确的是（ ） A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 二、非选择题（除特别标明外，每空 2 分，共 52 分） 17．（8 分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其 变化可以表示为： KClO3＋ HCl(浓)―→ KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋ H2O (1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。 ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性 (3)5 ℃ 下将产物氯气 0.1 mol 溶于水配成 1 L 溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式 ____________________。 (4)若改变温度至 70 ℃，发现 KClO3 和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气 体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。 18．（12 份）实验室用下图装置测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe2O3 的质量，D 装置的硬 质双通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3 的混合物。 (1)装置 B 的作用是______________ ，装置 C 中盛装的液体是______________。（2 分） (2)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、 __________________________。 (3)若为 FeO 和 Fe2O3 物质的量之比 1∶1 的固体混合物，反应完全后，U 型管的质量增加 7.2 g，则混合物中 Fe2O3 的质量为______________。 (4)U 型管 E 右边连接干燥管 F 的目的是________________，若无干燥管 F，测得 Fe2O3 的质 量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19．（8 分）把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生 1.16g 白色 沉淀,再向所得浊液中逐渐加入 1.00 mol·L -1HCl 溶液,加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关 系如图所示。 试回答: （1）A 点沉淀的化学式为______。 （2）写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式_______。 （3）求原混合物中 AlCl3 的质量____和 NaOH 的物质的量____。 20．（12 分）黄铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2 等)是生产硫酸的工业废渣， 其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3) 的流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。 a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉 (2)“过滤 1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。 (3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为 (用化学方程式表示)。 (4)为检验 FeCO3 是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。 (5)在空气中煅烧 FeCO3 生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。 (6)现有黄铁矿烧渣 500t，铁元素的质量分数为 16.8％，经过一系列转化后，得到 90t 铁红， 该产品的产率为________。(提示： ) 21．（12 分）为探究 Na 与 CO2 反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。 己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3 100= ×量率 ％理 量 实际产产 论产 回答下列问题： （1）B 中的溶液为______________。 （2）先称量硬质玻璃管的质量为 ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管 的总质量是 m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述 操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为 m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．称量硬质玻璃管 d．打开 K1 和 K2，通入 CO2 至 E 中出现浑浊 e．关闭 K1 和 K2 f．冷却到室温 （3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变暗，熔融成金属小球； ②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质； ③F 中试管内壁有银白物质产生。 产生上述②现象的原因是____________________________________________________； （4）探究固体产物中钠元素的存在形式 假设一：只有 Na2CO3； 假设二：只有 Na2O； 假设三：Na2O 和 Na2CO3 均有； 完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤 操作和现象 结论 1 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； 2 往步骤 1 所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 假设一成 立 （5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出 Na 与 CO2 反应的总化学方程式_________。 m1 m2 m3 66.7g 69.0g 72.1g 【参考答案】 1．B A.标况下 不是气体，因此无法计算体积； B.氯气在碱液中反应，得到+1 价的氯和-1 价的氯，因此 1 个氯气分子在碱液中转移 1 个电 子，又因为 ，则一共转移 0.1mol 电子； C. 胶体是很多氢氧化铁胶体粒子集合体，因此 1mol 胶体中的胶粒将远远小于 1mol； D. 算出 的物质的量，因此一共带 2NA 个负电荷； 2．D A、FeCl2 与氯气反应生成 FeCl3，通入氯气可除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2； B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气； C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉； D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢； 3．B A. Cu2+为有色离子，与题意要求不符； B. 溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42−、CO32−之间不反应，在溶液中能大量共存； C. NH4Cl 与 OH−发生反应，在溶液中不能大量共存； D. pH=1 溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，与 HCO3−反应，在溶液中不能大量共存； 4．B A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在 10-9～10-7m 之间； B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物； C. 胶体具有丁达尔效应； D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用； 5．C A．无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化； B．食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化； C．生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化； D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化。 3SO 7.1g =0.1mol71g/mol 3Fe(OH) 2L 0.5mol/L=1mol× 2- 4SO 6．B ①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4 溶液和 NaOH 溶液反应生成氢氧化 亚铁沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精 中，变蓝色； 7．C 氯气部分溶于水，Cl2+H2O HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。 A、AgNO3 与盐酸反应生成难溶的氯化银而变质； B、碘化钾被氯气氧化而变质； C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸，所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液； D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质； 8．B A、NaOH、NaHCO3 恰好反应生成碳酸钠，BaCl2 和碳酸钠后反应生成碳酸钡沉淀； B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4 等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠； C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH 等物质的量混合，1mol 铝离子需要 3mol 氢氧根离子完全沉淀， 根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成； D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，； 9．C A. 方程式 Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H 原子不守恒； B. 方程式 Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，电荷不守恒、电子不守恒； C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则 Ca2+与 HCO3-都过量，由 OH-的量确定 Ca2+ 与 HCO3-的用量； D. Fe 与水蒸气反应，生成 Fe3O4 和 H2； 10．A A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色； B、氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠； C、钠与氧气加热生成过氧化钠； D、溶解度与溶解放热多少无关； 11．B 2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为+6 价、 O 元素化合价由-1 价变为 0 价和-2 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是 还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答。 A．反应中 FeSO4 在反应中作还原剂，则 Na2FeO4 为氧化产物； C．反应中元素化合价升高的数目为：2×(6-2)+2×[0-(-1)]=10，所以 2molFeSO4 发生反应时， 反应中转移电子的数目为 10mol； D．Na2O2 与水反应生成 NaOH，同时生成氧气，因此 Na2O2 不是碱性氧化物。 12．B 沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知， n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为 =3mol/L。 13．B ①可由铁在氧气中燃烧制得；② 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③ 可由 氧化得到；④无法通过化合反应得到；⑤可由 和 高温下反应得到； 因此②④无法通过化合反应得到。 14．B Cl2 生成 ClO-与 ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由 0 价升高为+1 价和+5 价，ClO-与 ClO3- 的物质的量浓度之比为 1：2，则可设 ClO-为 1mol，ClO3-为 2mol，被氧化的 Cl 共为 3mol。 失去电子的总物质的量为 1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还 原剂之间得失电子数目相等，Cl2 生成 NaCl 是被还原的过程，化合价由 0 价降低为-1 价， 则得到电子的物质的量也应为 11mol，因此被还原的 Cl 的物质的量为 11mol，所以被还原 的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 11mol：3mol=11：3。 15．C A. 实验后，装置 B 中生成黑色的四氧化三铁固体； B. 虚线框 C 处为验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙； C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生 成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红； D. 实验后，将装置 B 中的固体溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有 Fe3+，若铁粉过量时可 能不含有 Fe3+； 16．B A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯 0.6mol 0.2L 2SiO 3Fe(OH) 2Fe(OH) 2SiO CaO 水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色； B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而 呈黄色； C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2； D．浓硫酸能将有机物中 H、O 元素以 2：1 水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱 水性，可使蔗糖脱水生成炭黑； 17．（1）2　4　2　2　1　2 （2）② （3）H2O+Cl2==HCl+HClO （4）5KClO3＋6HCl(浓) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O 18.（1）除 HCl 、浓 H2SO4 （2）Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O FeO＋H2 Fe＋H2O （3）16 g （4）防止空气中水蒸气进入 偏大 【解析】（4）U 型管质量增加的 7.2g 是水，物质的量是 7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子 的物质的量是 0.4mol。设 FeO、Fe2O3 物质的量均为 xmol，根据氧原子守恒可知 x+3x=0.4， 解得 x＝0.1，则混合物中 Fe2O3 的质量为 160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管 F 的作用防 空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管 F，空气中的水蒸气被 E 吸收则所测生成水的质量增 大，导致氧的含量增大，Fe2O3 的质量将偏大； 19．（1）Mg(OH)2 （2）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ （3）2.67g 0.13mol 【详解】（1）由上述分析可知，A 为 Mg(OH)2，因为加入 10 mL 盐酸恰好中和过量的 NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明 AlO2-转化为 Al（OH）3，故 A 点沉淀物为 Mg(OH)2； （2）由上述分析可知，A 点至 B 点发生反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓； （3）AB 段发生反应：AlO2-+H+=Al（OH）3↓，则 n[Al（OH）3]=n（HCl）=1mol/L× （0.03-0.01）L=0.02mol，根据铝原子守恒得 n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.02mol，氯化铝的 质量为：0.02mol×133.5g/mol=2.67g； A 点沉淀的是氢氧化镁，则 n（Mg（OH）2）= =0.02mol，根据 Mg 原子守恒得 n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，B 点溶液1.16 58 / g g mol 中存在的溶质是 NaCl，由 Na+离子和 Cl-离子守恒得，原混合物中 n（NaOH）=n（NaCl）=n （Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol。 20．（1）a （2） （3） （4）稀盐酸和 （5） （6）37.5% 【详解】（1）焙烧时加入焦炭是最好的选择，焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量 的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去，答案选 a； （2）根据分析，过滤 1 后的溶液主要是 溶液； （3） 极易被空气中的氧气氧化； （4）只要检验沉淀中是否含有 即可，因此我们可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和 溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净； （5）空气中有氧气，氧气可将 氧化成 ，另一种氧化物应该是碳元素形成的； （6）首先根据 算出铁元素的质量，铁的质量与氧化铁的摩尔质量比为 ，因此理论上能产生 240t 的铁红，产率为 。 21．（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2）d、a、b、f 、e、c （3）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成 （4）加入足量 BaCl2 溶液（或足量 CaCl2 溶液）后滴入酚酞试液（或测 pH） 有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7） （5）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO 【详解】(1)装置 B 为吸收 HCl 气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液； (2) Na 能和空气中的氧气反应，则需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒 精灯，使 Na 与二氧化碳反应；熄灭酒精灯，待装置恢复至室温时，关闭 K1 和 K2 ，称量硬 质玻璃管的质量； (3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳； (4)若只有碳酸钠，向步骤 1 中加入氯化钡时，能产生溶于酸的白色沉淀和 NaCl 溶液，则在 室温时溶液的 pH 为 7； (5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固体增重为 72.1-69.0=3.1g，根据 Na 原子守恒，碳酸钠的质量为 4FeSO 2+ + 3+ 2 24Fe +O +4H =4Fe +2H O 2BaCl 3 2 2 3 24FeCO +O 2Fe O +4CO煅烧 4FeSO 2+Fe 2- 4SO 2BaCl 2+Fe 3+Fe 500t 16.8%=84t× 56:160=7:20 90t 100%=37.5%240t × 5.3g，则 C 的质量为 0.1g，n(Na2CO3):n(C)= : =6:1。 5.3 106 0.1 12