化学卷·2019届山东省泰安市宁阳一中高二上学期阶段性考试一（2017

化学卷·2019届山东省泰安市宁阳一中高二上学期阶段性考试一（2017

2017-2018 学年上学期高二阶段性考试一 化 学 试 题 2017 年 9 月 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1-5 页 和第Ⅱ卷 6-8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64 第Ⅰ卷 （共 50 分） 选择题（每题 2 分，共 50 分） 1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（　　） ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢 能． A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧ 2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热 3.已知化学反应 A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如 图所示，则 Q 的值正确的是（　　） A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a 4.已知在 298K 时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1 则 C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H 为（　　） A．+283.5 kJ•mol﹣1 B．﹣172.5 kJ•mol﹣1 C．+172.5 kJ•mol﹣1 D．﹣504 kJ•mol﹣1 5.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键 完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H﹣O 键形成时放出热量 463kJ，则 氢气中 1mol H﹣H 键断裂时吸收热量为（　　） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 6.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（　　） 2 1 A．C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1 B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 D．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1 7.实验室用 4mol SO2 与 2mol O2 进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3 （g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出 314.624kJ 热量时，SO2 的转化率为（　　） A．40% B．50% C．80% D．90% 8.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　） A．2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的 能量 D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 热量 9.已知反应：①101kPa 时，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol． 下列结论正确的是（　　） A．若碳的燃烧热用△H3 来表示，则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3 来表示，则△H3＞△H1 C．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 10.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　） A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol B．C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol 11.室温下将 1mol 的 CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△ H1，将 1mol 的 CuSO4 （s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2 ； CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O （l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　） A．△H2＞△H3 B．△H1＞△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3 12.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法 正确的是（　　） 2 1 2 1 2 1 2 5 图 I 图 II A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D．图 II 所示的反应为吸热反应 13.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池 是（　　） A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B．正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 FeSO4 溶液 C．正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2（SO4）3 溶液 D．正极为 Ag，负极为 Cu，电解质溶液为 CuSO4 溶液 14.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理, 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 (　　) A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为 Fe-2e- Fe2+ C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为 O2-4e-+2H2O 4OH- D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 15.已知化学反应 A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列 叙述中正确的是（　　） A．该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1 B．每生成 2mol AB（g）吸收 b kJ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1mol A﹣A 和 1mol B﹣B 键，放出 a kJ 能量 16.利用人工光合作用合成甲酸的原理为 2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如 图所示，下列说法不正确的是（　　） A．该装置将太阳能转化为化学能和电能 B．电极 1 周围 pH 减小 C．电极 2 上发生的反应为 CO2+2H++2e﹣═HCOOH D．H+由电极 2 室经过质子膜流向电极 1 室 17.锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（　　） ①锌极有气泡产生 ②电子由 Zn 经外电路流向 Cu ③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由 Cu 棒向 Zn 棒迁移． A．①②④ B．①②③ C．② D．②④ 18.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断 表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是（　　） M N P A Zn Cu 稀 H2SO4 溶液 B Cu Fe 稀 HCl 溶液 C Ag Zn AgNO3 溶液 D Zn Fe Fe（NO3）3 溶液 19.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X＞Y 20.X、Y、Z、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y 相连时，X 为负极；Z、W 相连时，电流方向是 W→Z ；X、Z 相连时，Z 极上 产生大量气泡；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动 性顺序是（　　） A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X 21.某锂离子电池用含有 Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为 Li，并 以原子形式嵌入电极材料碳 C6 中，以 LiC6 表示，电池反应为 CoO2+Li C6 LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时 C6 电极是作 为（　　） A．阴极 B．阳极 C．负极 D．正极 22.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐 蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　） A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了 SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是 2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 23.铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe （OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（　　） A．电池的电解液为碱性溶液，负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 减小 D．电池充电时，OH﹣向阳极迁移 24.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法 正确的是（　　） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池中正极的电极反应式是 O2+4e﹣+4H+=2H2O C．反应过程中，乙池的 pH 逐渐减小 D．甲池中消耗 O2 的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为 1：2 25.用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产 生 b L(标准状况)氧气，从而可知 M 的相对原子质量是(　　 ) A. B. C. D. 第 II 卷 本卷共 4 题，共 50 分 26. （共 14 分）50mL 0.50mol•L﹣1 盐酸与 50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH 溶液在图示 的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列 问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　 　． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是　 　． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　 　（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）． （4）实验中改用 60mL 0.50mol•L﹣1 盐酸跟 50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH 溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的热量　 　（填“相等”或“不相等”），所 求中和热　 　（填“相等”或“不相等”），简述理由：　 　． （5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的 数值会　 　. b ax4.22 b ax4.22 b ax6.5 b ax5.2 27.（共 10 分）A、B、C、D 是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增 大．A 元素原子中无中子，B 元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成 的化合物种类最多，D 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回 答下列问题： （1）D 元素的符号是　 　，C 元素组成的单质 C2 的电子式是　 　． （2）C2A4 可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 C2D4 反应生成 C2 和 A2D．已知： ①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol ②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol 写出液体燃料 C2A4 与液态 C2D4 反应的热化学方程式： 　 　． （3）在230℃和催化剂存在的条件下，将 BD2 与 A2 转化为 BA3DA（g）和 A2D（g） ．如图为生产 1mol BA3DA（g）的能量变化示意图： 已知破坏 1mol 不同共价键的能量（kJ）分别是： B﹣A B﹣D B=D A﹣A A﹣D 413.4 351 745 436 462.8 ①写出 BD2 和 A2 转化为 1mol BA3DA（g）和 A2D（g）的热化学方程式： 　 　 ②已知 E1=8.2kJ•mol﹣1，则 E2=　 　。 28.（共 16 分）如图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，按要求回答下列问题： （1）打开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4 溶液：则 A 为　 　极，B 极 的电极反应式为　 　．若所盛溶液为 KCl 溶液：则 B 极的电极反应式为　 　 ，K+移向　 　极（填 A、B） （2）打开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液，则： ①A 电极附近可观察到的现象是　 　． ②反应一段时间后打开 K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极产生气体 的体积（标准状况）为 11.2mL 若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U 形管内 加入或通入一定量的　 　． （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开 K1，闭合 K2，电解液选用 CuSO4 溶液，则 A 电极的材料应换成是　 　，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度　 　（ 填“增大”、“减小”、“不变”）． 29.（每空 2 分，共 10 分）如图，A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚 酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色，请填空： （1）电源 A 上的 a 为　 　极（填正或负）； （2）滤纸 B 上发生的总化学方程式为：　 　 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上 发生的反应为：　 　，电极 f 上发生的反应为：　 　，C 槽中盛放的电镀液可以是　 　溶液（填一种即可）． 2017-2018 学年高二上学期段考考试 化学试题参考答案 2017.9 选择题（每题 2 分，共 50 分） 1.D 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7. C 8.C 9.A 10.A 11.C 12.A 13.A 14.A 15.A 16.D 17.C 18.C 19.D 20.A 21.A 22.B 23.C 24.C 25.C 26.（每空 2 分，共 14 分） （1）环形玻璃搅拌棒； （2）隔热； （3）偏小； （4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应 生成 1 mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关； （5）偏小；　 27.（各 2 分，共 10 分） （1）O； ； （2）2N2H4 （l）+N2O4 （l）=3N2 （g）+4H2O （g）△ H=﹣1048.9kJ/mol； （3）①CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═ ﹣181.6kJ/mol； ②189.8 kJ•mol﹣1．（不带单位扣一分） 28.（每空 2 分，共 16 分） （1）负；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B； （2）①产生无色气泡，溶液变红色； ②HCl（答盐酸不得分）； （3）纯铜；减小． 5.（每空 2 分，共 10 分） （1）正； （2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑； （3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；ZnSO4、Zn（NO3）2；（答一个合 理即可）