2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业

2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业

‎2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业 ‎ 1、下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁 ‎2、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐 ‎3、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：‎ ‎（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。‎ ‎（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。‎ ‎（3）试剂②可以选用____________。‎ ‎（4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________。‎ ‎4、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（ ）‎ A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反应属于离子反应 C．溴单质比氯单质活泼 D．上述反应属于氧化还原反应 ‎5、化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度 B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D.‎ ‎ 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾 ‎6、海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是 A. 制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ B. 制氢氧化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2‎ C. 制氯化镁：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O D. 制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg ‎7、以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（ ）‎ A．碘（海带） B．溴（晒盐后的卤水） C．乙烯（乙醇） D．烧碱（氯化钠）‎ ‎8、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ‎③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2‎ ‎⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤‎ ‎9、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性 ‎10、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:‎ 下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2‎ C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 11、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） ‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。‎ ‎（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________________________。‎ ‎（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________。‎ ‎（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_____。‎ ‎12、以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：‎ 实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已去）‎ ‎（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；‎ ‎（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；‎ ‎（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；‎ ‎（4）C装置的作用是____________。‎ ‎13、海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，‎ ‎(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：‎ 其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。‎ ‎（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）‎ ‎ 仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。‎ ‎（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：‎ 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。‎ 步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；‎ 步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。‎ ‎14、工业上常用如下的方法从海水中提碘：‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；‎ 氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。‎ ‎（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，‎ 两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。‎ ‎（3）步骤②中体现了溴具有的性质是__________________（文字简述）。‎ ‎（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：‎ ‎____________________________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。‎ ‎（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：‎ ‎_________和_________（写化学式）。‎ ‎（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：‎ ‎_______________________________________________________________________。 15、海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：‎ 已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。 ‎ ‎（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________‎ ‎① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2‎ a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②‎ ‎（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。‎ ‎（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。‎ ‎（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。‎ ‎16、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。‎ Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；‎ a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 ‎（2）步骤1中分离操作的名称是___________；‎ ‎（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；‎ II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。‎ ‎（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；‎ ‎（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；‎ ‎（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；‎ ‎（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。‎ a．容量瓶洗净后残留了部分的水 ‎ b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 ‎ d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎17、海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。‎ A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 ‎(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。‎ ‎(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。‎ ‎②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。‎ ‎(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。‎ ‎②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。‎ 反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。 18、海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。‎ ‎（2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。‎ ‎（3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：‎ 提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl2？6H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。‎ ‎①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。‎ ‎②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。‎ ‎（4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：‎ 实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已去）‎ ‎①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；‎ ‎②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；‎ ‎③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；‎ ‎④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。‎ ‎。‎ ‎19、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：‎ ‎（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是 _______。‎ ‎（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。‎ ‎（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。‎ ‎（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。 ‎ a.热水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳 ‎（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 溶液的体积/mL ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL ‎19.95‎ ‎17.10‎ ‎20.05‎ ‎ ‎ 滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。‎ ‎20、海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。‎ ‎（1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。‎ ‎（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。‎ ‎（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。‎ ‎（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。‎ 参考答案 ‎1、答案：A ‎ A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．在步骤③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D．加热饱和MgCl2溶液，水解生成的氯化氢易挥发，只能得到氢氧化镁沉淀，需要在氯化氢气氛中加热才能得到无水氯化镁，故D错误；故选A。‎ ‎2、答案：D A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D。‎ ‎3、答案： (1). NaOH或石灰乳或Ca(OH)2 (2). 过量 (3). 过滤 (4). HCl或盐酸 (5). MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH或石灰乳，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故答案为：NaOH或石灰乳；过量； （2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤； （3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸； （4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。‎ ‎4、答案：C 试题分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正确；B、上述反应有离子的参与，属于离子反应，B正确；C、由反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯单质比溴单质活泼，C错误；D、上述反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。答案选C。‎ ‎5、答案：D A.草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，酸性减弱，故A正确；B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等物质的原料均为纤维素，以他们作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”，所以蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维,故B正确。C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也” 酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，此法为蒸馏操作，故C正确； C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，没有紫烟，故D错误。‎ ‎6、答案：D 分析：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2；B项，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2；C项，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O；D项，电解熔融MgCl2制Mg。‎ 详解：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A项正确；B项，向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B项正确；C项，用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C项正确；D项，电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反应的化学方程式为2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D项错误； ‎ ‎7、答案：C ‎　　‎ ‎8、答案：D 流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；①分析判断 M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ，④正确；⑤依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，⑤正确，答案选D。‎ ‎9、答案：D A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现，氯气将溴离子氧化为溴单质，选项B正确；C. 提取溴时利用溴的挥发性，挥发出来后吸收富集，选项C正确；D. 提取碘时必须将碳吹出并吸收，选项D错误。 ‎ ‎10、答案：C A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2‎ 外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。‎ ‎11、答案： (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (5). 苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大 (6). 取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明含有碘单质 ‎（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选：BDE；（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（3）二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I－+4H＋═Mn2＋+I2+2H2O；（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．（5）碘遇淀粉变蓝色，检验方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘。‎ ‎12、答案： (1). (2). 吹出 (3). (4). (5). 吸收未反应的、、SO2，防污染 ‎ (1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。‎ 详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；‎ ‎(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；‎ ‎(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为 ，故答案为：；；‎ ‎(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。‎ ‎13、答案： (1). 富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分） (2). SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- (3). (4). CEAD (5). 分液漏斗 (6). 再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出 (7). ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O (8). MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑‎ ‎ (1) 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化”的过程实际上是一个的浓缩过程；Na2CO3溶液吸收溴反应配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3‎ ‎，其中溴与转移的电子的关系为：3 Br2——5e-，故答案为：富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、 ；(2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故答案为：CEAD、分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；(3) 步骤①是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是使镁离子沉淀，Y为纯碱，故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。‎ ‎14、答案： (1)．第三周期第ⅦA族 (2)．共价键 (3)．17 (4)． (5)．HF (6)．HCl (7)．沸点低，易挥发 (8)．Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr (9)．S (10)．H2 (11)．NaOH (12)．‎ ‎　　‎ ‎ (2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质为F2，氟原子间形成一对共用电子对，电子式为，，非金属性越强氢化物稳定性越强，两者气态氢化物的稳定性是HF＞HCl，故答案为：；HF；HCl；‎ ‎(3)步骤②中用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，故答案为：沸点低，易挥发；‎ ‎(4)步骤③中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中被氧化的元素是S元素，化合价+4价变化为+6价，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；S；‎ ‎(5)电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，故答案为：H2；NaOH；‎ ‎15、答案： (1). 过滤 (2). 蒸发浓缩 降温结晶 (3). c (4). Br2 + SO2 + 2H2O ==== 2Br- + SO42- + 4H+ (5). (6). 不同意 (7). MgO的熔点太高 ‎(1)操作2是将固体和溶液分开，方法是过滤；从MgCl2溶液中获得MgCl2晶体，操作3具体指蒸发浓缩 降温结晶；（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- ‎ 离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的次序为BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，故选C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴将SO2氧化，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 Br2 + SO2 + 2H2O= 2Br- + SO42- + 4H+；（4）电解MgCl2制取Mg的化学方程式；（5）不同意 ，MgO的熔点太高，,使其熔融所费能量太多,而MgCl2是离子晶体并且熔点低,熔融电解耗能少。‎ ‎16、答案： (1). c (2). 过滤 (3). bdca或cbda或bcda (4). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (5). 58.5 (6). 洗涤(烧杯和玻璃棒) (7). bd ‎ Ⅰ.海水通过蒸发结晶晒盐得到粗盐和母液，海水中镁元素以Mg2+形式存在，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁。则 ‎（1）整个过程中发生的反应有：化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，复分解反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 分解反应有：MgCl2Cl2↑+Mg，没有涉及到的反应类型是置换反应，答案选c；‎ ‎（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，其操作的名称是过滤；‎ ‎（3）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以试剂添加的顺序可以为bdca或cbda或bcda；‎ II.（4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶等，则除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎（5）由于需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；‎ ‎（6）根据以上分析可知操作中还缺少一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并把洗涤液转移至容量瓶中；‎ ‎（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；‎ b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；‎ c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；‎ d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；‎ ‎17、答案： (1). BD (2). Cl2+2Br-＝Br2+2Cl- (3). 石灰乳(浆)或Ca(OH)2 (4). Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O (5). MgCl2(熔融) Mg＋Cl2 (6). 坩埚 (7). 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O (8). 紫红 （1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。答案选BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-‎ ‎＝Br2+2Cl-。（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O 。②镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫红色。‎ ‎18、答案： (1). 潮汐能、核能、氢能源等 (2). 水 (3). 蒸馏法 (4). 结晶 (5). 蒸发浓缩 (6). MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ (7). Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 (8). 吹出Br2 (9). Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋ (10). ①③⑤⑥⑦‎ ‎ （1）海水的能源是潮汐能、核能、氢能等；海水中储量最大的资源是水；获得水的最古老的方法是蒸馏法；（2）从海水中提纯NaCl，先加入NaOH、CaCl2、Na2CO3，除去杂质，然后过滤，加入适量的盐酸，最后通过蒸发结晶的方法得到NaCl；（3）①用溶液得到晶体，操作②的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；②氯化镁是离子化合物，电解熔融氯化镁冶炼镁的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；（4）①a气体为氯气，氯气的氧化性强于Br2，因此装置A的离子反应是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；②液溴是易挥发的液体，通入热空气的目的是吹出Br2；③利用的是Br2的强氧化性，其离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋；④向B装置中再次通入氯气，氯气将Br－氧化成Br2，蒸馏时需要的用到仪器是①③⑤⑥⑦。‎ ‎19、答案： 加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解 分液 将I-氧化为I2 3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O c 加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复 25.4‎ 试题分析：由流程可知，海带灰经水浸后过滤，滤液经酸化、双氧水把碘离子氧化、萃取、分液后，向有机层加入氢氧化钠溶液进行反萃取、分液，所得溶液Ⅲ经酸化、过滤得到碘。‎ ‎（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解，操作a的名称是分液。‎ ‎（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是将I-氧化为I2。‎ ‎（3）I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则碘发生歧化反应，碘元素的化合价部分降为-1价、部分升高到+5价，故发生反应的化学方程式是3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O。‎ ‎（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，为减少碘的溶解损失，应选择冷水，故洗涤剂中最应该选用的是c。 ‎ ‎（5）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复。由表中数据可知，第2次实验的数据明显误差过大，故应舍去该数据，由第1次和第3次的数据求平均值，得到消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=，所以，碘单质在产品中的质量分数是 ‎25.4% 。‎ ‎20、答案： (1). (2). 非极性 (3). 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅 (4). [SiF4][H2O]2/[HF]4 (5). 向正反应方向移动 (6). 减小 (7). 增大 (8). 0.0010mol/(L·min)‎ ‎　　‎ ‎ ‎