化学卷·2018届河北省涿鹿县涿鹿中学高二上学期第二次调研考试（2016

化学卷·2018届河北省涿鹿县涿鹿中学高二上学期第二次调研考试（2016

涿鹿中学2016-2017学年第一学期高二第三次调研考试 高二化学试卷 班级类型：理科班；考试时间：90分钟；总分 100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷51分，第Ⅱ卷49分， 共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Zn： 65 Mn: 55‎ 第Ⅰ卷　(选择题　共51分)‎ 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 ‎ D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 ‎2．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色 卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ）‎ A．大于8 B．小于‎8 C．等于8 D．小于7‎ ‎3．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 4． 下列事实能说明HNO2为弱电解质的是( )‎ ‎ ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7‎ ‎③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ‎⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解 A．①②③　　 　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②‎ ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。 ‎ B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。‎ C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。‎ D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。‎ ‎6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)‎ A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋‎ C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋ ‎ ‎7．常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）‎ A．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―) ‎ C．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+) ‎ ‎8． ‎25℃‎时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=5的NH4NO3 溶液，④pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）‎ A．1:10:109:104 B．1:5:5×109:5×‎108 C．1:20:109:1010 D．1:10:109:1010‎ ‎9．下列化学（或离子）方程式不正确的是（ ）‎ A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+‎ B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－ + CaSO4 === CaCO3 + SO42－‎ C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2 === Ca2＋＋2OH－‎ D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O=== Al(OH)3↓＋3H+‎ ‎10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的 滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎11．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （ ）.‎ ‎ A．11∶1 B．9∶‎1 C．1∶11 D．1∶9‎ 12． 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ‎ ‎ ④pH＝12的NaOH溶液。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①‎ D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③‎ ‎13．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①若a＜4，则A、B都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎14．在‎25 ℃‎时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎15．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　　)‎ A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1‎ 二、选择题(本大题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎16．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 (　　)。‎ ‎ A．水的电离程度始终增大 ‎ ‎ B.先增大再减小 ‎ ‎ C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 ‎ ‎ D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ ‎17．‎25 ℃‎时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(　　)‎ A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7‎ B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 ‎ c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝‎2c(Na＋)‎ D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎18．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）‎ 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L)‎ ‎0.1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ pH值 ‎3.53‎ ‎3.12‎ ‎3.05‎ ‎2.52‎ ‎1‎ 电离常数 Ki1‎ Ki2‎ Ki3‎ Ki4‎ Ki5‎ A．Ki1＞Ki2＞Ki3　 B．Ki5＞Ki4＞Ki3　‎ C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－) D．HX + Y－ === HY + X－‎ ‎19．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++ NH2－，‎25℃‎时，其离子积K=l.0×l0－30。现将‎2.3g金属钠投入‎1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为‎1L）（ ）‎ A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)∙c(NH2－) ＝ l.0×l0－30‎ ‎20．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)‎ ‎ B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点 ‎ C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7‎ ‎ D．升高温度可实现由C点到D点 ‎21.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ ‎ B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ ‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ ‎ D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②‎ ‎22．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( ) ‎ A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋‎ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 第Ⅱ卷（共49分）‎ ‎23. （每空2分，共8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：‎ ‎ ‎ 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：‎ BaSO4(s)+‎4C(s) 4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2 kJ·mol－1 ①‎ ‎ BaSO4(s)+‎2C(s) 2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2 kJ·mol－1 ②‎ ‎ (1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________。‎ ‎ (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，________。‎ ‎ ‎ ‎ (3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=________kJ·mol－1。‎ ‎ (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。‎ ‎24..填空（ 共13分 其中只有 (3) 中每空2分，其他每空1分）‎ ‎ (1)一定温度下，向‎1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ ‎ 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；‎ ‎ b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ ‎ 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性， NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎ (3)‎99 ℃‎时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na‎2A溶液的pH＝6。‎ ‎ ①H‎2A在水溶液中的电离方程式为________________。‎ ‎ ②该温度下，将0.01 mol·L－1H‎2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。‎ ‎ ③体积相等、pH＝1的盐酸与H‎2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。‎ ‎ A．盐酸多　 B．H‎2A多　　C．一样多　 D．无法确定 ‎ ④将0.1 mol·L－1H‎2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________________________。‎ ‎25．（16分，每空2分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：‎ ‎ ‎5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎ 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：‎ ‎ 步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。‎ ‎ 步骤二：准确称取Na‎2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~‎80℃‎，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。‎ ‎ 步骤三： 。‎ ‎ 步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。‎ ‎ ‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎15‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎25‎ D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎－10‎ ‎20‎ C B A E F G A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）。‎ ‎（2）该滴定实验滴定终点的现象是 。‎ ‎（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。‎ ‎（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。‎ ‎（5）请写出步骤三的操作内容 。‎ ‎（6）若m的数值为‎1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 ‎ mol/L。‎ ‎ （7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎26．(12分，每空2分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。 常温下进行下列实验：‎ ‎①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；‎ ‎ ②浓度均为0.1mol·L－‎1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：‎ ‎（1）E是 ；‎ ‎（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。‎ a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)‎ ‎（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号) ‎ a．反应所需要的时间E>A ‎ b．开始反应时的速率A>E c．参加反应的镁粉物质的量A=E ‎ d．E溶液里有镁粉剩余 ‎（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度 ‎（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 ‎ 曲线(填写序号) 。‎ ‎（5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；‎ 若室温下，向0.01mol·L－‎1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。‎ 高二化学月考答案 选择题答题卡：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A D D D C A D D B D D C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 总分 答案 D A D C B A B C C ‎23、（每空2分，共8分）‎ ‎ (1) S2－+H2OHS－+OH－ HS－+H2OH2S+OH－(可不写)（2分）‎ ‎ (2) 2.7×10－3 （2分）‎ ‎ (3) +172.5（2分）‎ ‎ (4) 使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需的高温（2分）‎ ‎24、（共13分）‎ ‎ (1) 逆 （1分）、　 不变（1分）　‎ ‎ (2) 中　（1分）、 碱　（1分）、 NH（1分）　‎ ‎ (3)①H‎2A===2H＋＋A2－（2分）　‎ ‎ ②3　（2分）‎ ‎ ③C　（2分）‎ ‎ ④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)（2分）‎ ‎25．（每空2分，共16分）‎ ‎（1）28.0 （2分） C （2分）‎ ‎（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色。 （2分）‎ ‎（3）E （2分）‎ ‎（4）中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应速率变慢。（2分）‎ ‎（5）重复步骤二两到三次。 （2分）‎ ‎（6）0.1600 （2分）‎ ‎（7）偏高 （2分）‎ ‎26．(每空2分，共12分）‎ ‎（1）CH3COOH （2分）‎ ‎（2）a （2分）‎ ‎（3）c （2分）‎ ‎（4）④ （2分）‎ ‎（5）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分）‎ c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)（2分）‎