吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

www.ks5u.com 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5‎ 一．选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1.想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ）‎ A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. 水煤气 D. 氯化钠溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物，则Ba(OH)2、CuSO4、纯碱(碳酸钠)都只含有一种物质，是纯净物，据此分析作答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，‎ A. 氢氧化钠是纯净物，故A正确；‎ B. 盐酸是氯化氢和水的混合物，故B错误；‎ C. 水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故C错误；‎ D. 氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 （　　）‎ ‎①金属单质 　②碱性氧化物　 ③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　⑥酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na+SNa2S，①、④正确；‎ 碱性氧化物和酸性氧化物反应可直接形成盐，如Na2O+SO3Na2SO4，②、⑤正确；‎ 酸与碱发生中和反应可直接形成盐，如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，③、⑥正确，‎ 综上所述，D项正确，‎ 故答案选D。‎ ‎3.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；‎ B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；‎ C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；‎ D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)‎ A. 被氧化的物质是还原剂 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂失去电子，化合价升高 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A正确；‎ B．氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故B错误；‎ C．失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故C错误；‎ D．氧化剂得到电子，化合价降低，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念。在氧化还原反应中，氧化剂中元素的化合价降低，被还原，生成还原产物；还原剂中元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物。‎ ‎5.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）‎ A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂，故选A。‎ ‎【点睛】明确信息及活性氧的氧化性极强是解答本题的关键。要知道在氧化还原反应中，还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物。‎ ‎6.下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是（ ）‎ A. NaCl B. CH3CH2OH(酒精) C. H2SO4 D. KNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaCl为离子化合物，在熔融或水溶液中均可以导电，不符合题意，故A错误；‎ B. 酒精属于非电解质，溶于水不导电，不符合题意，故B错误；‎ C. H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电，而在其他条件下不导电，符合题意，故C正确；‎ D. KNO3是电解质，属于离子化合物，在熔融或水溶液中均可以导电，不符合题意，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】题设信息得知，①属于电解质；②只有在溶于水之后才能导电，则说明该电解质为共价化合物，抓住此关键点是解题的突破口。‎ ‎7.下列叙述中正确的是 （ ）‎ A. 氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B. 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子 C. 氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 D.‎ ‎ 氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用产生自由移动的离子而导电 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化镁固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以氯化镁固体不导电，故A错误；‎ B、电解质的电离与电流无关，氯化钠在水溶液中在水的作用下电离成钠离子和氯离子，故B错误；‎ C、氯化钾在水电离出自由移动的离子，但是氯化钾与水不反应，故C错误；‎ D、存在自由移动离子即可导电，氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和CO32− B. HCO3−和HSO4−‎ C. Na+、HCO3−和H+ D. HCO3−和H+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3—，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO42—，两者混合实际参加反应的离子为HCO3—和H+生成二氧化碳气体和水，D正确。‎ ‎9.离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】CO32-只代表可溶性的碳酸盐，而H+只代表强酸而不是一切酸，如CH3COOH等弱酸应用分子式表示，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎10.‎ ‎ 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是 A. X一定为电解质 B. X可能为非电解质 C. X只能是盐类 D. X只能是碱类 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：在熔融状态下或溶于水中能导电的化合物是电解质，故A正确。‎ 考点：本题考查电解质。‎ ‎11.已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）‎ A. SO42- B. Cl－ C. OH－ D. CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因Ba2＋与SO42-结合会生成沉淀，则不会大量存在SO42-，故A不选；‎ B. 因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，符合题意，故B选；‎ C. 因Fe2＋与OH−能结合生成沉淀，则不能大量存在OH−，故C不选；‎ D. 因Ba2＋、Fe2＋两种阳离子均会与CO32-发生离子反应，则不会大量存在CO32-，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎12.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ‎①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ‎③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A. ①③ B. ②④‎ C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。‎ 考点：考查阿伏伽德罗定律的理解 ‎13.下列离子方程式中正确的是( )‎ A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；‎ B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；‎ C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误； ‎ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎14.下列物质混合后，不会发生离子反应的是 (　　)‎ A. NaOH溶液和FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. 澄清的石灰水和盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH溶液和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可发生离子反应，故A不符合题意；‎ B．Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，可发生离子反应，故B不符合题意；‎ C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液不能发生反应，故C符合题意；‎ D．澄清的石灰水和盐酸反应生成水和氯化钙，可发生离子反应，故D不符合题意；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】离子反应发生的条件，生成水，气体，弱电解质，沉淀或发生氧化还原反应等。‎ ‎15.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣‎ C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Ag+与CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A错误；‎ B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；‎ C、该组离子之间不反应，可以大量共存，加稀硫酸与CO32-反应生成气体，C正确；‎ D、该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎16.自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）‎ A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】某元素在化学反应中化合态到游离态，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，因此可能被氧化，也可能被还原，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】化合态到游离态可能是化合价降低，也可能是升高。‎ ‎17.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 （ ）‎ A. Fe3＋→Fe2＋ B. Mn2＋→MnO4- C. Cl－→Cl2 D. N2O3→HNO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 变化中只有通过还原反应才能实现，说明需要加入还原剂，则选项中有关元素的化合价降低，以此来解答。‎ ‎【详解】A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，即只有通过还原反应才能实现，故A符合；‎ B．Mn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，即通过氧化反应才能实现，故B不符合；‎ C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，即只有通过氧化反应才能实现，故C不符合；‎ D．N元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D不符合。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答。‎ ‎18.属于氧化还原反应的离子方程式是 A. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ C. ＋H＋===CO2↑＋H2O D. Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；‎ B中铁元素有化合价的变化，属于氧化还原反应；‎ C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；‎ D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。‎ 答案选B。‎ ‎19.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确； B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误； C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误； D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误； 故选A。‎ ‎【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。‎ ‎20.根据反应式：（1）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，（2）Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）‎ A. Br－、Fe2＋、I－ B. I－、Fe2＋、Br－‎ C. Br－、I－、Fe2＋ D. Fe2＋、I－、Br－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)2Fe3++2I−=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素由−1价变为0价，所以还原剂是I−，还原产物是Fe2+，还原性I−>Fe2+；‎ ‎(2)Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+中Br元素化合价由0价变为−1价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以还原剂是Fe2+、还原产物是Br−，还原性Fe2+>Br−；‎ 通过以上分析知，还原性强弱顺序是I−>Fe2+>Br−，B项正确，‎ 故选B。‎ ‎【点睛】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同理，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。‎ ‎21.下列说法正确的是( )‎ A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C. 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．当压强不变时，气体的体积随温度的升高而增大，在25 ℃ 、1.01 ×105‎ Pa的条件下，2 .24 LH2的物质的量小于0.1mol，故其中含有的分子数小于0.1NA，正确；‎ B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于一个微粒中含2个Cl-，所以其中含Cl-的数目为2NA，错误；‎ C．在标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；‎ D．22gCO2的物质的量是0.5mol；与标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能比较二者含有的气体分子数目，错误。‎ 答案选A。‎ ‎22.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、小苏打碳酸氢钠，治疗胃酸过多时反应生成二氧化碳和水，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正确；B、碳酸镁不溶于水，用化学式表示，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成，故C错误；D、氢氧化钡是二元强碱，稀硫酸是二元强离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。‎ ‎23.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)‎ A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA D. 被还原氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2中氯元素的化合价有升高、有降低，所以Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；‎ B. Cl2失去电子被氧化，得到电子被还原，所以KCl是还原产物，KClO3‎ 是氧化产物，故B正确； ‎ C. 该反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，因此每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，故C正确；‎ D. Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确。‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】本题的解题关键在于确定Cl2既做氧化剂又做还原剂，特别注意氧化还原分反应的基本概念及转移电子的计算。注意氧化还原反应的分析思路，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。‎ ‎24.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时反应生成二氧化碳和水，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正确；B、碳酸镁不溶于水，用化学式表示，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成，故C错误；D、氢氧化钡是二元强碱，稀硫酸是二元强离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。‎ ‎25.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C. AlN中氮元素化合价为+3‎ D. AlN的摩尔质量为41g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应红氮气中元素化合价降低，做氧化剂，氧化铝没有变价，故错误；‎ B.每生成一个氮化铝转移3个电子，故正确；‎ C.氯化铝中的氮元素化合价为-3，故错误；‎ D. AlN的摩尔质量为41g/mol，故错误。‎ 故选B。‎ ‎26.已知常温下，在溶液中发生如下发生：‎ ‎(1)16H++10Z−+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O ‎(2)2A2++B2=2A3++2B−‎ ‎(3)2B−+Z2=B2+2Z−‎ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行 B. Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+‎ D. 还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化还原反应中氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；化合价降低的元素在反应中被还原；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。‎ ‎【详解】根据反应2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确；Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+，反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+，反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，还原性A2+＞B-，反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+‎ ‎，D错误。‎ 故选D。‎ 二．填空题（共50分）‎ ‎27.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：‎ ‎（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？___。‎ ‎（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。‎ ‎①Na2SO3：___；‎ ‎②NaHSO3：___。‎ ‎（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。‎ SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，则NaHSO4是酸类物质吗？__。‎ ‎【答案】 (1). 非电解质 (2). Na2SO3=2Na++SO32- (3). NaHSO3=Na++HSO3- (4). 不是 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，自身能电离出自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；‎ ‎（2）Na2SO3和NaHSO3属于强电解质，水溶液中能完全电离；‎ ‎（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物属于盐；‎ ‎【详解】（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸溶液导电，但不是二氧化硫本身导电，所以二氧化硫属于非电解质，故答案为：非电解质；‎ ‎（2）Na2SO3和NaHSO3属于强电解质，能完全电离，电离方程式为：‎ Na2SO3=2Na++SO32-；‎ NaHSO3=Na++HSO3-；‎ ‎（3）根据NaHSO4的电离方程式可知，电离出的阳离子不全是氢离子，所以NaHSO4不属于酸，而属于盐类，故答案为：不是。‎ ‎【点睛】电离方程式的书写规范：①符合客观事实；②质量守恒；③电荷守恒；弱电解质，部分电离；强电解质，完全电离；多元弱酸根离子分步电离；强电解质完全电离，用等号“=”，弱电解质部分电离，用可逆符号“⇋”。‎ ‎28.（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___。‎ ‎（2）表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是___；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___。‎ ‎（3）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___。‎ ‎（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水的离子方程式是___。‎ ‎（5）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式___；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式___。‎ ‎【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (2). Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O (3). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (5). Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O (6). HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O (7). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (8). Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水； （2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；‎ ‎（3）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式；‎ ‎（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠；‎ ‎（5）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时溶液中的溶质为硫酸钠，据此书写离子方程式。‎ ‎【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；‎ 故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（2）表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ；反应片刻后，可观察到有气体产生，说明铁与稀硫酸发生了反应，其离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，‎ 故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ ‎（3）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，‎ 故答案为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；‎ ‎（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，‎ 故答案为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（5）硫酸氢钠是二元强酸的酸式盐，在水溶液中可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；此时溶液中溶质只有Na2SO4，继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，‎ 故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓。‎ ‎29.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：‎ ‎①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；‎ ‎②2CuO+C2Cu+CO2↑；‎ ‎③CuO+COCu+CO2；‎ ‎④CO2+C2CO。‎ ‎(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。‎ ‎(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。‎ ‎【答案】 (1). 分解反应 (2). 置换反应 (3). 化合反应 (4). CO (5). CuO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应①为一种物质生成三种物质，属于分解反应；反应②④均为单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应；反应③不符合四种基本反应类型。‎ ‎【详解】反应①中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应②③④中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应③中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由+2价降低为0价，CuO发生还原反应。‎ ‎【点睛】氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断：(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为有单质参加的化合反应必然有化合价的变化。(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。‎ ‎30.（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最强的是___。‎ ‎（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：‎ ‎①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；‎ ‎②2HClH2↑＋Cl2↑__。‎ ‎（3）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如图中：‎ ‎①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__，需用氧化剂的是___。(填编号)‎ ‎②完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：‎ Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___‎ ‎【答案】 (1). Cl2、H+ (2). Cl2 (3). 氧化性、酸性 (4). 氧化性、还原性 (5). ① (6). ④⑥ (7). 7H2O (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据元素的化合价和物质的性质分析，结合氧化还原反应的规律分析； （2）结合元素的化合价分析作答；‎ ‎（3）化学反应中，氧化剂在反应中得电子，被还原，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，失电子，所含元素的化合价升高，且氧化剂和还原剂得失电子数目相等，以此解答该题。‎ ‎【详解】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2点燃__2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液，则发生的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化性：H+＞Fe2+，则在Cl2、Cl-、H+中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2，可将活泼金属氧化到最高价， 故答案为：Cl2、H+；Cl2； （2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；‎ ‎②2HClH2↑＋Cl2↑中，HCl中H元素化合价降低，体现其氧化性，而Cl元素化合价升高，体现的则是HCl的还原性，故答案为：氧化性、还原性；‎ ‎（3）①由元素化合价的变化可知Na2Cr2O7中Cr元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，CrCl3生成Na2CrO4，NaCrO2生成Na2CrO4，Cr元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故答案为：①；④⑥；‎ ‎②反应Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由−1价升高到0价，转移电子数目为6，根据元素守恒可知，化学方程式所缺化学式及化学计量数为7H2O，则利用双线桥法可表示为。‎ ‎31.一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应中的氧化剂是________。‎ ‎（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。‎ ‎（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。‎ ‎（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。‎ ‎【答案】 (1). KMnO4 (2). KMnO4→MnSO4 (3). 5∶2 (4). 3.36L ‎【解析】‎ ‎【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。‎ ‎(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；‎ ‎(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4→MnSO4，故答案为：KMnO4→MnSO4；‎ ‎(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1 molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案为：5∶2；‎ ‎(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol×2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案为：3.36L；‎ ‎ ‎