河北省沧州市任丘市第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

河北省沧州市任丘市第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

任丘一中2019-2020学年高二下学期开学考 化 学 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 ‎ 一、选择题，本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是 A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B. N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C. 酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好 D. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 ‎2.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A．利用金属钠或者金属钾 B．利用红外光谱法 C．利用质谱法 D．利用核磁共振氢谱 ‎3.下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是 ‎①丙三醇 ② 丁烷 ③ 乙二醇 ④ 乙醇 A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．①③④②‎ ‎4.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：‎ A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 ‎5.2020年，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。茚地那韦的结构简式如右图所示。下列有关茚地那韦说法正确的是 A.可以发生取代反应和消去反应 B．苯环上的一溴代物只有五种 C.分子中含氧官能团有羟基和羧基 D．该分子属于合成高分子化合物 ‎6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5下列有关比较中正确的是 A 最高正化合价：④>③＝②>① B. 原子半径：④>③>②>①‎ C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① ‎ ‎7．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A．3种      B．4种      C．5种      D．6种 ‎8下列叙述正确的是 A．PH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．H2S是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎9．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12‎ B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 ‎10.下列有关晶体的说法中正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于原子晶体 C. 在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子 D. 非金属氧化物固态时都属于分子晶体 ‎11.某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉 淀，以强 碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 中心原子杂化类型为 sp3 杂化 C. 1摩尔该分子中含有σ键数目为12 D. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 ‎12.下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A. CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比 10:3‎ B. 分子中不含手性碳原子 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2‎ D. 由 知酸性：H3PO4>HClO ‎13．下列关于晶体的说法正确的组合是 ‎①分子晶体中都存在共价键  ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低  ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）‎ 每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子 以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠 熔化时离子键被破坏 A.①②③⑥     B.①②④   C.③⑤⑦  D.③⑤⑧‎ ‎14.二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和 去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 环戊二烯中碳原子的杂化方式有 sp3 和 sp2‎ C. 1mol 环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为5NA D. 二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键 ‎15.2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是 A. 该分子所有的碳杂化方式都是sp B. 该分子可能要比苯更加活泼 C. 该分子属于有机物 D. 该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件 二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎16.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是 A. 题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物 B. 钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化 C. 若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K D. 最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的2倍 ‎17.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧 （La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是 A. 不属于金属晶体 B. 该合金的化学式为 La7Ni12‎ C. 其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大 D. 设该结构单元的体积为 Vcm3，NA 为阿伏伽德罗常数，合金的摩尔质量为 M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3 g/ cm3‎ ‎18.‎2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是 A. 催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程 B. “万能”手性催化剂可以催化任何一种反应 C. 催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 D. 氯仿、甲醇具有手性 ‎19.间氯苯胺由反应制备得到。间氯硝基苯的熔点44‎-46℃‎，沸点235‎-236℃‎。下列说法正确的是 A. 间氯硝基苯与硝基苯互为同系物 B. 间氯硝基苯，常温下呈液体，不溶于水，易溶于苯和甲苯 C. 间氯硝基苯制备间氯苯胺，该过程发生了还原反应 D. 理论上，在间氯硝基苯制备间氯苯胺过程中，每转移1mole－，需消耗锌粉‎65g ‎20.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）‎ A. 该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl B. 该有机物发生加成反应、取代反应、不发生氧化反应 C. 该有机物苯环上的1-溴代物只有2种 D. 1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应 三、填空题，21、22每空1分，23每空2分，24最后一空3分，其余每空2分共50分 ‎21.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：‎ ‎（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。‎ ‎（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。‎ ‎①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。‎ ‎②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），‎ ‎（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2+ 的结构式：______。‎ ‎22.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：‎ ‎2+KOH→；+HCl→+KCl 已知：①苯甲醛易被空气氧化； ②苯甲醇沸点为‎205.3℃‎；③苯甲酸熔点为‎121.7℃‎，沸点为‎249℃‎，溶解度为‎0.34g；④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为‎34.8℃‎，难溶于水，⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：‎ 试根据上述信息回答：‎ ‎（1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。‎ ‎（2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。‎ ‎（3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。‎ ‎（4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。‎ ‎23.铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。‎ ‎（1）Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________（任写一种）。‎ ‎（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。‎ ‎ ‎ ‎（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________‎ ‎ ‎ ‎（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的________（填a、b或c）；配位数是___________；晶胞的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm ‎－3，已知阿伏加德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。‎ ‎24.中国工程院院士李兰娟团队，于‎2020年2月4日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在10~30微摩尔浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物A的名称是____________。‎ ‎（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。‎ ‎（3）F中含氧官能团的名称是_______________；G的分子式为_______________。‎ ‎（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。‎ ‎（5）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应，且1molM水解消耗4molNaOH。‎ 其中核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_________________。‎ ‎（6）设计由甲苯和2-丙醇为原料制备的合成路线。_____________‎ 答案详解 ‎1.【答案】B ‎【详解】A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；C. 能有效杀菌消毒的酒精是75%的酒精，酒精浓度太高，就会迅速将菌体表面的蛋白质凝固，在其表面形成一层保护膜，阻止酒精继续渗进病毒内部，不易使核酸变性，故C错误；D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；故选B。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】A、醇能和钠或钾反应，但醚不反应，能鉴别，A错误；B、二者官能团不同，能 用红外光谱鉴别，B错误；C、相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，C正确；D、二甲 醚有2种氢原子，乙醇有3种氢原子，能用核磁共振氢谱鉴别，D错误。答案选C。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】①③④都含有氢键，但所含有的羟基数①＞③＞④，且相对分子质量①＞③＞④，‎ 故沸点①＞③＞④；丁烷不含氢键，沸点较低，故④＞②，故沸点由高到低的顺序是：①＞‎ ‎③＞④＞②，答案选D。‎ ‎4.【答案】C ‎【详解】这些酯有：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构），共9种，故合理选项为C。‎ ‎5.【答案】A ‎【详解】A有羟基可以发生酯化反应，有肽键可以发生水解反应，羟基邻碳上有氢，可以发生消去反应，A正确；B分子中有两个苯环，一溴代物共有9种，B错误；C分子中含氧官能团有羟基，肽键，C错误；D该分子没有加聚或缩聚，不是高分子，D错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3‎ 是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正确。故选D。‎ ‎7．【答案】C ‎【详解】第一周期只有H,第二周期是C、O，第三周期是P，第四周期是Fe，共五种。‎ ‎8．【答案】D ‎【详解】略 ‎9．【答案】D ‎10.【答案】C ‎【详解】A. 原子晶体中存在非极性共价键，也存在极性共价键，例如属于原子晶体，分子中含有的是极性共价键，故A错误；B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体，故B错误；‎ C. 在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子，例如金属晶体中含有的是金属阳离子和自由移动的电子，故C正确；D. 非金属氧化物固态时不都属于分子晶体，例如属于原子晶体，故D错误；故答案选C。‎ ‎11.【答案】D ‎【分析】‎ 实验式为PtCl4•2NH3的物质，水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子；加入AgNO3溶液后不产生沉淀，和强碱反应不生成NH3，说明不存在游离的氯离子和氨气分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2，配位数为6。‎ ‎【详解】A．由于氨分子不带电，所以该物质的中心原子（Pt）的电荷数为+4，配位数为6，A错误；B．该物质的配位化学式应为PtCl4（NH3）2，该分子为正八面体形，杂化轨道为6，则杂化类型sp3d2杂化，而不是sp3杂化，B错误；C．配位化学式应为PtCl4（NH3）2，NH3中由3个σ键，还有6个配位σ共价键，即3×2mol+6mol=12mol，即1摩尔该分子中含有σ键12NA，C错误；故答案选D。‎ ‎【点睛】配位键属于共价键，不属于分子间作用力，为易错点。配合物有内界和外界组成．外界为简单离子组成，配合物可以无外界，但不能无内界．内界由中心离子和配位体组成；①形成体通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B（Ⅲ），P（Ⅴ）…；②配位体通常是非金属的阴离子或分子，例如：F-，Cl-，Br-，I-，OH-，CN-，H2O，NH3，CO…；③配位原子：与形成体成键的原子；配位键的形成条件：成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。‎ ‎12.【答案】B ‎【详解】A. 单键均为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，则CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比为10:3，故A正确；B. 若一个C原子连接的4个原子或原子团均不相同，则该C原子为手性碳原子，所以分子中含有手性碳原子，故B错误；C. S单质为非极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，根据相似相容原理，说明极性：水＞酒精＞CS2，C正确；D. 由选项给出的分子的结构简式可知，磷酸中非羟基O的数目要多于HClO中的非羟基O的数目，所以酸性H3PO4>HClO，D正确；故答案选B。‎ ‎13．【答案】D ‎14.【答案】C ‎【详解】A.二茂铁只有配位键和共价键，熔点比较低，属于分子晶体 ，故A正确 ；B. 环戊二烯中含有双键碳和单键碳，双键碳是平面结构，杂化方式为 ，单键碳是四面体结构，杂化方式为 ，故B正确；C. 一个环戊二烯分子（​）中含有 ， 键的个数是 ， 键的个数是 ，所以一个环戊二烯分子有 个 键，所以 环戊二烯含有 键的个数为 故C错误；D. 二茂铁分子中含有两个环戊二烯，所以含有化学键有极性共价键、非极性共价键，环戊二烯和 形成配位键，故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎15【答案】C ‎【详解】A. 该分子具有碳碳三键与单键交替，因而该分子所有的碳的杂化方式都是sp，故A说法正确；B. 该分子具有碳碳三键，而苯具有大π键相对而言较稳定，则该分子可能要比苯更加活泼，故B说法正确；C. 有机物通常指含碳化合物，该分子C18的组成中只有碳元素，属于单质，不是有机化合物，故C说法错误；D.‎ 由题中给出的半导体性能的信息可知，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件，故D说法正确；答案：A。‎ ‎16.【答案】D ‎【详解】A. 题干中所列举的6 种钾石墨属于无机化合物，A错误；‎ B. 钾石墨中碳原子成3根共价键，每个C原子采取杂化，B错误；‎ C. 可以选择图中红框中的部分作为该钾石墨的晶胞，利用均摊法，可以算出该钾石墨的化学式为C8K，C错误；‎ D. 可以选择图中蓝色的正三角形进行计算，最近两个 K 原子之间的距离为石墨中 C—C 键键长的2倍，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎17.【答案】CD ‎【详解】A. 该晶体是金属之间形成的，是金属晶体，A错误；B. 镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，根据其基本结构单元示意图可知，该结构单元中含La原子数为12×+2×=3，含有Ni的原子数为18×+6=15，则La和Ni的原子数比为3：15=1：5，该合金的化学式可表示为LaNi5，B错误；C. 合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大，C正确；D. 由B选项可知，1个该晶胞中含有LaNi5的个数为3个，所以该合金的密度为 ρ= 3 g/ cm3，D正确；故答案选CD。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查了晶胞的有关计算，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意观察晶胞中各种元素的原子在晶胞上的位置，利用均摊方法，根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用。‎ ‎18.【答案】A ‎【详解】A. 催化剂参加了反应，降低反应的活化能，实际上在反应过程改变反应的进程；但催化剂理论上在整个反应前后是质量不变和化学组成均不变的物质，故A正确；‎ B. 催化剂具有高度的选择性（或专一性），一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,故B错误；C. 催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，并不能提高反应物的转化率，故C错误；D. 氯仿（CHCl3）与甲醇（CH3OH）无论空间怎么摆放都可以通过旋转与原来分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性，故D错误；答案；A。‎ ‎19.【答案】C ‎【详解】A. 间氯硝基苯中含有硝基和氯原子，硝基苯中含有硝基，因此间氯硝基苯与硝基苯不能互为称同系物，故A错误；B. 间氯硝基苯的熔点为44‎-46℃‎，间氯硝基苯常温下呈固体，故B错误；C. 间氯硝基苯制备间氯苯胺是“去氧得氢”过程，该过程属于还原反应，故C正确；D. 理论上，在间氯硝基苯制备间氯苯胺过程中，而Zn→Zn2+失去2e－，每转移1mole－，需消耗锌粉‎32.5g，故D错误；答案：C ‎【点睛】同系物要求结构相似，对此理解是通式相同，或者是键的连接方式相同、属于同种类别、官能团的数目相同、官能团的种类相同。‎ ‎20.【答案】AD ‎【详解】A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A正确；B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。‎ ‎21.【答案】 (1). 氦 4 (2)①. sp2 sp3 10NA（或6.02×1024） O>N>C>H ②. 高 (3). ‎ ‎【详解】(1)宇宙中氢元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氢和氦；C的电子排布为1s22s22p2，1s和2s轨道上有2个电子，p能级有3个轨道，每个电子优先占据1个轨道，则基态碳原子核外电子占有4个轨道；‎ ‎(2)①甲基的VSEPR模型为四面体构型，-COO-上C的VSEPR模型为平面三角形结构，则C 原子的杂化类型分别为sp2、sp3；一个双键含有一个σ键，由PAN结构可知，一个中含有10个σ键，所以1mol PAN中含有的σ键数目为10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞N＞C＞H； ②由于HCOOH存在分子间氢键，CH3OCH3只存在分子间作用力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3高； (3)H5O2+是由水分子和H3O+通过氢键形成的微粒，则H5O2+的结构式为； 22.【答案】 (1). 固 +NaOH→+H2O (2). 分液漏斗、烧杯 苯甲醇 (3). 蒸馏 ‎205.3℃‎ (4). 过滤 苯甲酸 ‎【分析】‎ 由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ为萃取、分液，得到的乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到的产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此分析解答此题。‎ ‎【详解】（1）由题中信息苯甲酸熔点为‎121.7℃‎，沸点为‎249℃‎可知，苯甲酸在常温下为固态，苯甲酸与NaOH发生中和反应，化学方程式为：+NaOH→+H2O；‎ ‎（2）根据以上分析可知操作Ⅰ为萃取、分液，用到的主要仪器有：分液漏斗、烧杯；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；‎ ‎（3）根据以上分析可知操作Ⅱ为蒸馏，得到的产品甲为苯甲醇，由题知苯甲醇沸点为‎205.3℃‎，收集产品甲的适宜温度为‎205.3℃‎；‎ ‎（4）根据以上分析可知操作Ⅲ为过滤，由题知苯甲酸在常温下为固态，而且在水中溶解度很小，所以过滤后得到的产品乙为苯甲酸。‎ ‎23.【答案】 (1). [Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） (2). CO2或CS2 (3). 1∶1 ‎ ‎(4). (5). 六方最密堆积 c 12 NAaρ g/mol ‎【分析】‎ ‎(1)铁元素是26号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失电子先失去最外层电子，然后书写Fe3＋基态电子排布式；‎ ‎(2)根据等电子体的定义进行分析；‎ ‎(3)平均每两个晶胞立方体中含有1个K＋，说明每个晶胞中含有个K＋，然后用均摊方法得到Fex＋和CN－的个数，求出化学式，最后判断出Fe2＋和Fe3＋的个数比；‎ ‎(4)N最外层有5个电子，形成三个共价键达到饱和，多余的键为配位键，进行分析；‎ ‎(5)根据图a，镁单质堆积方式为六方最密堆积，配位数为12，然后根据密度定义进行分析；‎ ‎【详解】(1)铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）；‎ ‎(2)SCN−中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN−互为等电子体的一种非极性分子的为CO2(或CS2)；‎ ‎(3)平均每两个晶胞立方体中含有一个K＋，所以一个晶胞中钾离子个数==0.5，该立方体中铁原子个数=8×=1，CN−位于每条棱中点，该立方体中含有CN−个数=12×=3，平均化学式是K0.5Fe(CN)3，Fe平均化合价2.5，即亚铁离子与铁离子之比是1:1；‎ ‎(4)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，Fe2+提供空轨道，N原子提供电子对，Fe2+与N原子间的的配位键为：；‎ ‎(5)镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…‎ 的方式堆积，单质晶体中原子为六方最密堆积，配位数为12，晶胞是图中的c；晶胞质量=2g，则ρg·cm−3=，则有Mr=NAaρ g/mol。‎ ‎24.【答案】 (1). 对硝基苯酚或4-硝基苯酚 (2). 还原反应 取代反应 (3). 酯基 C15H17NO4 (4). (5). 6 (6). ，。‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据A的结构简式以及有机物的命名原则进行分析；‎ ‎(2)对比B和C，B中－NO2→－NH2，添氢去氧，属于还原反应，对比G和H结构简式，Br原子取代甲基上的H原子，即该反应类型为取代反应；‎ ‎(3)根据F的结构简式，得出含氧官能团；根据有机物碳成键特点，推出G的分子式；‎ ‎(4)对比C和E结构简式，反应③的类型为取代反应，然后书写出化学反应方程式；‎ ‎(5)能发生银镜反应和水解反应，说明应是甲酸某酯的形式，1molM水解消耗4molNaOH，说明书写结构中含有2个，然后判断同分异构体的数目；‎ ‎(6)利用反应③，应让甲苯先在甲基对位上引入－NO2，然后Fe/NH4Cl作用下，－NO2→－NH2，2－丙醇发生氧化反应生成丙酮，利用上述反应③，得到所用物质；‎ ‎【详解】(1)根据A的结构简式，该有机物的名称为对硝基苯酚或4－硝基苯酚；‎ ‎(2)对比B和C，B中－NO2→－NH2，添氢去氧，属于还原反应，对比G和H结构简式，Br原子取代甲基上的H原子，即该反应类型为取代反应 ‎(3)根据F的结构简式，F中含氧官能团是酯基；G的分子式为C15H17NO4；‎ ‎(4)对比C和E结构简式，反应③的类型为取代反应，其反应方程式为；‎ ‎(5)能发生银镜反应和水解反应，说明应是甲酸某酯的形式，1molM水解消耗4molNaOH，说明书写结构中含有2个，有三个取代基，即含有一个－NH2，和处于邻位，－NH2在苯环上有2个位置，如果处于间位，－NH2在苯环上有3种位置，如果处于对位，－NH2在苯环上有1种位置，综上所述，符合条件的共有6种；核磁共振氢谱有4组峰，说明含有4种不同的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1，则结构简式为和；‎ ‎(6) 利用反应③，应让甲苯先在甲基对位上引入－NO2，然后Fe/NH4Cl作用下，－NO2→－NH2，2－丙醇发生氧化反应生成丙酮，即路线，。‎