2019届二轮复习原理组合判断型作业（江苏专用）

2019届二轮复习原理组合判断型作业（江苏专用）

题型十三　原理组合判断型 一、单项选择题 ‎1．(2018·南京市高三三模)下列说法正确的是(　　)‎ A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C．1 mol Na2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023‎ D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 答案　B 解析　在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用(牺牲阳极的阴极保护法)，选项B正确；过氧化钠与水反应时，过氧化钠中－1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为－2价，所以1 mol Na2O2与足量H2O反应，实际只转移1 mol 电子，选项C错误；中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D错误。‎ ‎2．(2018·南通市高三调研)下列有关说法正确的是(　　)‎ A．一定条件下反应2SO2＋O2??2SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)‎ B．用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值减小 D．常温下， pH＝2的HCl溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应 答案　D 解析　A项，一定条件下反应2SO2＋O2??2SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，2v正(O2)＝v逆(SO3)，错误；B项，图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，错误；C项，NH4Cl溶液中存在NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，c(NH3·H2O)增大，c ‎(NH)减小，则增大，错误；D项，常温下，pH＝2的HCl溶液中的c(H＋)与pH＝12的Ba(OH)2溶液中的c(OH－)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，正确。‎ ‎3．(2018·苏锡常镇四市高三调研)下列说法正确的是(　　)‎ A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 B．同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a,0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋10，错误；B项，电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，正确；C项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5价变为0价和由－1价变为0价，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，错误；D项，恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g) ??N2(g)＋CO2(g)‎ ‎，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明反应已达到平衡状态，错误。‎ ‎5．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列说法正确的是(　　)‎ A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连 B．22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1025‎ C．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ D．由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋H2(g)　ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1‎ 答案　D 解析　A项，用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，应将钢铁水闸与一种比钢铁活泼的金属相连，错误；B项，22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应时，O2过量，则转移电子数为6.02×1023，错误。‎ ‎6．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．常温常压下，4.4 g CO2与足量Na2O2 完全反应生成O2 分子数为6.02×1022个 D．用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 答案　D 解析　A项，MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g) 该反应的ΔS＞0，在室温下不能自发进行，则ΔH－T·ΔS＞0，所以ΔH＞0，错误；B项，加水稀释促进醋酸钠的水解，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减少，因此增大，错误；C项，4.4 g CO2的物质的量为＝0.1 mol，与足量Na2O2 完全反应生成0.05 mol O2 ，分子数为3.01×1022个，错误；D项，甲酸为弱酸，pH均为2的盐酸和甲酸溶液，两种溶液中H＋浓度相等，则甲酸浓度大于盐酸，设盐酸的浓度为c1，甲酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等物质的量的NaOH，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n＝c1V1＝c2V2，因：c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，正确。‎ ‎7．(2018·常熟市高三上学期期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0‎ B．常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大 C．电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023‎ D．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 答案　A 解析　A项，该反应为分解反应，ΔH>0，反应物中没有气体，生成物中有气体，ΔS>0，正确；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，加水稀释促进NH的水解，为水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释不变，错误；C项，没有指明H2所处温度和压强，无法计算11.2 L H2的物质的量，无法计算转移的电子数；D项，由于NaCl和KBr的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，无法确定优先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，错误。‎ 二、不定项选择题 ‎8．(2018·常州市高三一模)下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ B．用pH均为2的硫酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D．常温下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 答案　AD 解析　A项，常温下，反应C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)不能自发进行，ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0，则该反应的ΔH＞0，正确；B项，醋酸为弱酸，pH均为2的硫酸和醋酸溶液，两种溶液中H＋浓度相等，则醋酸浓度大于硫酸，设硫酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等物质的量的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n＝c1V1＝c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗硫酸的体积更大，错误；C项，粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸反应时存在原电池反应，错误；D项，常温下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶解平衡逆向移动，OH－浓度降低，溶液的pH减小，正确。‎ ‎9．(2018·溧阳市高三调研)下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH) 减小 B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强 C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)‎ 答案　AD 解析　A项，在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，加水电离平衡正向移动，NH物质的量增大，由于溶液体积增大，c(NH)减小，加入NH4Cl电离出NH，电离平衡逆向移动，c(NH)增大，错误；B项，相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，HA物质的量浓度大于HB，则HB的酸性比HA 的酸性强，正确；C项，电解食盐水阳极产生Cl2，阴极产生H2和NaOH，用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可避免阳极产生的气体与烧碱反应，正确；D项，在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，由于AgCl和Ag2CrO4的类型不同不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，错误。‎ ‎10．(2018·苏州市高三调研)下列说法正确的是(　　)‎ A．反应 NH3(g)＋HCl(g)??NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0‎ B．若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C．用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大 D．H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023‎ 答案　A 解析　A项，反应NH3(g)＋HCl(g)??NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0，正确；C项，一水合氨是弱电解质，pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液的浓度前者大于后者，分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的体积大，错误；D项，H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，转移的电子数为2×6.02×1023，错误。‎ ‎11．(2018·盐城市高三上学期期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变 B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解 C．室温时，0.1 mol·L－1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强 D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过 答案　A 解析　A项，平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，正确；B项，蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，属于蛋白质的变性，加水后沉淀不再溶解，错误；C项，室温时，0.1 mol·L－1醋酸溶液加水不断稀释，溶液中离子总浓度降低，溶液的导电性减弱，错误；D项，电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在阳极放电：2Cl－－2e－===Cl2↑，来自于水的H＋在阴极放电：2H＋＋2e－===H2↑，OH－在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，错误。‎