【化学】山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二下学期期中考试试题

【化学】山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二下学期期中考试试题

山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二下学期期中考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 满分为100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 K—39 Ag—108 I—127‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是 （ ）‎ A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 ‎2.关于CO2和CO32－的下列说法正确的是 ( )‎ A.两种微粒的中心原子均无孤电子对 B.两种微粒价层电子对数相同 ‎ C.键角：CO32－> CO2 D.两种微粒的中心原子杂化方式相同 ‎3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据 ‎(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎…‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　）‎ A. R元素的原子最外层共有4个电子 B. R的最高正价为＋3价 C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎4. ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 （ ）‎ A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 ‎5.某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）‎ A. 配合物中中心原子的电荷数为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键 D. 该配合物的配体只有NH3‎ ‎6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素 C.尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造 D.丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤 ‎7.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 （ ）‎ A.石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等 B.煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃 C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 ‎8.下列关系正确的是 ( )‎ A. 沸点：丙三醇＞乙醇＞新戊烷＞2-甲基戊烷＞丙烷 B. 密度：CCl4＞H2O＞己烷＞ 辛烷 ‎ C. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 D. 酸性：甲酸>乙酸>碳酸> 苯酚 ‎9. 下列说法正确的是 （ ） ‎ A.CH3COOCH3在氢核磁共振谱中只给出一种信号 ‎ B.甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇质谱仪中显示的信号完全相同 ‎ C.与互为同系物 D.甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本 ‎10. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 （ ）‎ A. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色 D．检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 ‎11.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（　）‎ A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热 B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水 D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水 ‎12.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）‎ A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 B.乙醛能与氢气加成，而乙酸不能 C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮 ‎ D.苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应 ‎13.某有机物的结构如下图所示，关于该物质的说法不正确的是 ( )‎ A.遇FeCl3溶液发生显色反应 ‎ B.能发生取代、消去、加成反应 C.1mol该物质最多能与4molBr2反应 D.在溶液中1mol该物质最多能与4molNaOH反应 ‎14.下列关于同分异构体的说法正确的是 （ ） ‎ A.分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种 B.C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9 ‎ C． 的一氯代物有5种 ‎ D. 的一氯代物有4种 ‎ ‎15.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是 ( )‎ A.abcdb   B.bdbca   C.dbcab   D.bdabc ‎16.下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 ‎ ( )‎ A.FeCl3溶液、NaOH溶液    B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 C.紫色石蕊试液、溴水    D.酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液 ‎17.四硼酸钠的阴离子Xm－(含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．元素的第一电离能：O＞H＞B ‎ B．在 Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 sp2 和 sp3‎ C．配位键存在于 4、5 原子之间和 4、6 原子之间 D．m = 2，NamX 的化学式为 Na2B4O5(OH)4‎ ‎ 18.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是（ ）‎ A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 ‎ 二、填空题（本大题共3题，46分） ‎ ‎19.(16分)钒（V）、 锰（Mn）、铁（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，‎ 完成下列问题。 ‎ ‎（1）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。‎ ‎ (2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。‎ ‎(3)部分电离能数据如下：‎ Mn：=717kJ/mol ，=1509kJ/mol ，=3248kJ/mol ，‎ Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol ，=2957kJ/mol ，‎ 根据数据可知，气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________。‎ ‎（4）沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。‎ ‎（5）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。‎ ‎（6）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：‎ ‎ 胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。‎ ‎20.（14分）实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1，2－二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g·cm－3‎ ‎0．79‎ ‎2．2‎ ‎0．71‎ 沸点／℃‎ ‎78．5‎ ‎132‎ ‎34．6‎ 熔点／℃‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎－116‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)‎ a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___ ，其目的是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______ 。‎ ‎（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____‎ a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液 ‎ c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4‎ ‎（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。‎ ‎ 21．（16分） 有机物M的一种合成路线如图所示：‎ 已知：（1）R—CH2OH　　RCHO ‎（2）R1-CHO　+　‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。‎ ‎(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。‎ ‎(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。‎ ‎(4) 在H的同分异构体中，写出符合下列要求的同分异构体有 种 ‎ a. 属于芳香族化合物 ‎ b. 能发生水解反应和银镜反应，且水解产物之一遇FeCl3溶液呈紫色 其中的核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式 任写一种_________________。‎ ‎(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5BACAC 6-10AADBB 11-15DCCBB 16-18 CCD 19、 ‎（16分，每空2分） ‎ ‎(1)+5 (2). ， CO2或N2O ‎ ‎(3)Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。‎ ‎（4）＞ NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 ‎ ‎（5） H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+） ‎ ‎（6）[Cu(H2O)4]SO4·H2O ‎ ‎20.（14分 每空2分） ‎ ‎(1) d (2)碎瓷片（或沸石） 防爆沸 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ‎ ‎(3) b (4)下 蒸馏 ‎21.（16分 每空2分） ‎ ‎（1）苯甲醛 ， 羟基 ‎ ‎（2）取代反应 ， ‎ ‎（3）+CH3NH2+H2O ‎ ‎（4）9 ， ‎ ‎（6）‎ ‎ ‎