【化学】北京市2019-2020学年高一上学期期末考试模拟试题（解析版）

【化学】北京市2019-2020学年高一上学期期末考试模拟试题（解析版）

北京市2019-2020学年高一上学期期末考试模拟试题 一、选择题 ‎1.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）‎ A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。‎ ‎2.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是(　　)‎ A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B. CO2+C2CO C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑‎ D. C+2H2O(g)2H2+CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；‎ B. CO2+C2CO反应，CO2中C元素的化合价降低，则CO2为氧化剂，B正确；‎ C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑中C元素化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，C.错误；‎ D.C+2H2O(g)2H2+CO2反应中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎3.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　)‎ A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 双氧水 D. 氯水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：一、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 二、在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；三、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”；四、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项。‎ ‎【详解】浓硫酸、浓盐酸具有酸性、腐蚀性，氯水有强氧化性，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故合理选项是C。‎ ‎4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)‎ A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；‎ B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；‎ C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；‎ D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎5.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　)‎ A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4‎ B. 向NaOH溶液中滴加稀HCl C 向纯水中加入NaCl溶液 D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，说明此时溶液中几乎无自由移动的离子，再加入溶液，溶液的导电能力又会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答。‎ ‎【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力为0，此后再加硫酸，导电的物质是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，A正确；‎ B.NaOH溶液中滴加稀HCl，二者反应后产生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以离子形式存在，离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，不出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，B错误；‎ C.向纯水中加入NaCl溶液，溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大，所以开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；‎ D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎6.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ）‎ A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 ‎【答案】C ‎【解析】A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C. 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。‎ ‎7.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)‎ A. X＞W＞Z＞Y B. Z＞X＞W＞Y C. W＞X＞Y＞Z D. Y＞Z＞X＞W ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应的剧烈程度判断金属活动性。‎ ‎【详解】Y没有发生反应，所以Y是活动性最弱的。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，所以是最活泼的；X比W反应剧烈些，所以X的活动性大于W，所以活动性Z＞X＞W＞Y，故选B。‎ ‎8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－‎ B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－‎ C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－‎ D. 含有大量Na＋溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；‎ B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；‎ C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；‎ D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，‎ 答案选D。‎ ‎9.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+‎ C. SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强 D. 氧化性强弱的顺序为；Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+‎2A2+=‎2A3++2Z-‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目分析还原性、氧化性，选项A错误；B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜是还原剂，Fe2+是还原产物，所以还原性Cu＞Fe2+，则氧化性Fe2+> Cu，选项B错误；C．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42-氧化性不一定很强，选项C错误；D. 氧化性强弱的顺序为；Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+‎2A2+=‎2A3++2Z-，选项D正确。答案选D。‎ ‎10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)‎ 硫酸　化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：‎1.84 g·cm－3‎ 质量分数：98%‎ A. H2SO4的摩尔质量为‎98g B. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1‎ C. 配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.H2SO4的摩尔质量为‎98g/mol，A错误；‎ B.该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，B错误；‎ C.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量n(H2SO4)=4.6mol/L×‎0.25L=1.15mol，则需要浓硫酸的体积V=1.15mol÷18.4mol/L=‎0.0625L=62.5mL，C正确；‎ D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂抹稀的NaHCO3溶液，D错误；‎ 故合理选项C。‎ ‎11.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)‎ A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；‎ B、砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；‎ C、铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；‎ D、溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎12.几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎186‎ ‎143‎ ‎99‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋3‎ ‎＋7、－1‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A. X、Y元素的金属性：XX＋>Y3＋>W2－‎ D. Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，则W为氧元素；Z元素化合价为+7、-1，Z处于ⅦA族，原子半径比氧元素大，则Z为氯元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为第三周期表第ⅢA族元素铝元素，X原子半径比Y大，最高为+1价，则X为钠元素。‎ A.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性X>Y，A错误；‎ B.Al处于金属与非金属交界区，Al单质既能与强酸反应，也能与强碱溶液反应，B错误；‎ C.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，X、Y、W的离子核外有2个电子层，Z离子核外有三个电子层，所以离子半径：Z->W2－>X＋>Y3＋，C错误；‎ D.Cl2与NaOH溶液反应产生的NaCl和NaClO，NaClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，处于具有漂白性，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ 二、非选择题 ‎13. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：‎ 根据上表数据，回答下列问题：‎ ‎（1）该儿童 元素含量偏低。‎ ‎（2）报告单中“μmol/L”是 （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。‎ ‎（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。‎ ‎【答案】（1）铁（或Fe）；（2）浓度；（3）还原性；（4）防止Fe2+被氧化。‎ ‎【解析】试题分析：（1）根据检验报告，铁低于参考范围的最低值；、（2）是浓度的单位，质量单位是克等，体积单位是升、毫升等；（3）Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则VC具有还原性；(4)Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，糖衣的目的是防止Fe2＋被氧化。‎ ‎14.某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ. ……‎ ‎(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。‎ ‎(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。‎ ‎(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。‎ ‎(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。‎ ‎(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。‎ ‎(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。‎ ‎(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). 还原性和酸性 (3). 湿润的淀粉KI试纸变蓝 (4). Cl2+2Br-=Br2＋2Cl- (5). 吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气 (6). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (7). 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎【解析】‎ ‎【分析】装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。‎ ‎【详解】(1)根据装置图可知盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；‎ ‎(2)在烧瓶内发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，HCl表现还原性，作还原剂；还有一部分Cl元素化合价反应前后没有发生变化，与反应产生的金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性；‎ ‎(3)在A上部的湿润kI淀粉试纸上发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Cl2的氧化性大于I2的氧化性，反应现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；‎ ‎(4)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；‎ ‎(5)氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花的作用是吸收挥发出来的Cl2，防止氯气污染空气；‎ ‎(6)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Br2+2I-=I2+2Br-，过程IV的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；‎ ‎(7)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，过程III实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。‎ ‎15.为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ ‎(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　‎ ‎(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　‎ ‎(3)下列说法中正确的是　　　　‎ A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是　　　　‎ A.XY2的电子式:X2+‎ B.WZ2的结构式:Z=W=Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓‎ D.用电子式表示XY2的形成过程为:‎ ‎【答案】(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD ‎【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为-Ca2+-,WZ2为CS2,结构同CO2,结构式为SCS,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。‎ ‎16.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：‎ ‎①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。‎ ‎（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。‎ ‎（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。‎ ‎（4）要从所配溶液中取出50‎ ‎ mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。‎ ‎（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。‎ A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 ‎ C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 ‎ E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎【答案】(1). ②①③⑤⑥④⑦ (2). 13.6 (3). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (4). 0.50 mol/L H2SO4(aq) (5). 0.25 mol/L (6). BE ‎【解析】‎ ‎【分析】了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。‎ ‎【详解】（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。‎ ‎（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2==18.4 mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。 ‎ ‎（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。‎ ‎（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。‎ ‎（5）A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。‎