2020高中化学 第二章 化学物质及其变化 2

2020高中化学 第二章 化学物质及其变化 2

‎ 2.3 氧化还原反应①‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。‎ 学习重点：氧化还原反应的本质 ‎ 学习难点：氧化剂和还原剂 学习内容（包括学法指导）‎ 一、氧化还原反应 ‎1、氧化还原反应的判定 初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H2+O22H2O称为_____反应；CuO＋H2Cu＋H2O称为_____反应。‎ 在高中化学中认为，凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应。‎ ‎①2KClO32KCl+3O2↑ ②4P+5O22P2O5‎ ‎③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O ‎⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O ‎⑦Na2O+H2O= 2NaOH ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2‎ 上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________。‎ ‎2、四类基本反应与氧化还原反应的关系 由此可见，置换反应_________氧化还原反应；复分解反应_________氧化还原反应；四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示(在横线上行填写内容)：‎ 有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_____；试说明理由_______________________。‎ ‎3、氧化还原反应的本质 氧化还原反应的标志是元素化合价的变化，本质上，元素价态的变化是由___________引起。‎ ‎2Na+Cl22NaCl 为达到最外层电子稳定结构，钠原子 1个电子(变为_____)，该电子转移给氯原子。这样，氯原子 1个电子(变为_____)，从而达到最外层____电子的稳定结构。‎ 生成的NaCl属于_________化合物。‎ 钠元素化合价 ，‎ 被 ‎ 氯元素化合价 ，‎ 被 ‎ H2+Cl22HCl 为达到最外层电子稳定结构，氢原子、氯原子分别从最外层电子中拿出_____个电子，在原子之间形成_____对共用电子对，且共用电子对发生偏移：偏向 、偏离 。‎ 生成的HCl属于_________化合物。‎ 氢元素化合价 ，‎ 被 ‎ 氯元素化合价 ，‎ 被 ‎ 所以，氧化还原反应的本质是：电子的转移(包括电子___________、________________)‎ ‎4、氧化还原反应的基本规律 ‎(1)若物质所含的元素化合价升高，____电子(或电子对偏离)，作_____剂，发生______反应(被_____)；对应得到的是_____产物。‎ 若物质所含的元素化合价降低，____电子(或电子对偏___)，作_____剂，发生______反应(被_____)；对应得到的是_____产物。‎ ‎(2)氧化反应和还原反应是同时发生的，反应CuO＋H2Cu＋H2O中，_______被还原(发生____反应)的同时，_______被氧化(发生____反应)。‎ ‎(3)化合价有升必有降(升高的总数与降低的总数______)，电子有得必有失(得、失总数______)。‎ 课堂反馈 ‎1、(1 )反应2H2O＋Cl2＋SO2= H2SO4＋2HCl中，_____元素化合价升高(被_____)；氧化剂是_____，氧化产物是_____________，还原产物是____________________。‎ ‎(2) 反应5KI + KIO3+ 3H2SO4 == 3I2+ 3 K2SO4+ 3H2O中，_____元素被氧化，________元素被还原；还原剂是______________，氧化产物是_____________，还原产物是_________________。‎ ‎(3) 反应4FeS2 + 11O2 8SO2+ 2Fe2O3中，_____元素被氧化，_____元素被还原；氧化产物是___________________，还原产物是_______________________。‎ ‎(4)反应2KMnO4+16HCl(浓)=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂是______，氧化产物是_______。‎ ‎2、下列电离方程式正确的是__________‎ ‎①氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必须有另一种元素化合价降低；②氧化还原反应中一定有电子的得和失；③若物质所含元素化合价升高，则发生还原反应；④在化学反应中，若有元素由化合态变为游离态，则该反应一定为氧化还原反应；‎ 2‎ ‎2.3 氧化还原反应②‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：会用“单线桥” 和“双线桥”定量地分析氧化还原反应，能对氧化还原反应进行简单的计算。‎ 学习重点：“单线桥” 、“双线桥” ‎ 学习难点：氧化还原反应的计算 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 二、氧化还原反应的分析 ‎1、双线桥法 ‎______e－‎ ‎______e－‎ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，若1mol Fe参与反应，反应中Cu2＋得到________ mol e－，Fe失去_______ mol e－，则反应中转移_______ mol e－。‎ 用双线桥表示为： CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu ‎【要求】①2根线桥均跨过_________。②线桥两端连接的元素一定______。③线桥若从氧化剂出发，则指向______产物；若从还原剂出发，则指向______产物。④线桥上(至少)注明“得、失e－及数目”。‎ 用双线桥法分析下列氧化还原反应：‎ ‎(1) C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2 ↑+ 2H2O (2) 2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎(3) 2H2S ＋SO2 ＝ 3S↓＋2H2O (4) 2Cl2+ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O ‎(5) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O (6) 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎______e－‎ ‎2、单线桥法 单线桥表示为： CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu ‎【要求】①只有1根线桥，且不跨过____________。②线桥方向代表_______________的方向(即，从____ e－元素指向____ e－元素)。③线桥上只注明“e－的数目”，无需写“得或失”。‎ 用单线桥法分析下列氧化还原反应：‎ ‎(1) C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2 ↑+ 2H2O (2) 2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎(3) 2H2S ＋SO2 ＝ 3S↓＋2H2O (4) 2Cl2+ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O ‎(5) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O (6) 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎3、氧化还原反应的简单计算 ‎(1)在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成(标况下)22.4LCl2，则转移e－的数目为___________；参加反应的HCl的物质的量为__________ mol，被氧化的HCl的物质的量为_________ mol。(该反应中，被氧化的HCl占到参加反应的HCl的比例为_________)‎ ‎(2) 在反应2H2S ＋SO2 ＝ 3S↓＋2H2O中，若氧化产物与还原产物相差‎32g，则反应中转移_______mol e－，生成的水的质量为________。‎ ‎(3) 在反应Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O中，若转移0.1 mole－，则参加反应Cl2的体积(在标况下)为______________。‎ 课堂反馈 ‎1． “生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，其中，水是( )‎ A．既是氧化剂又是还原剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．催化剂 ‎2．(1)在反应Cl2+H2S=2HCl+S中，氧化性最强的物质是________；还原性最强的物质是_________。‎ ‎(2)由3Cl2+2Fe2FeCl3， S + Fe FeS可知，氧化性：Cl2___ S。‎ ‎3．反应4FeS2 + 11O2 8SO2+ 2Fe2O3中，若转移44 mol e－，则被Fe元素还原的O2的体积(在标况下)为______________。‎ ‎4．(1)对于反应H2S＋H2SO4(浓)= S↓＋SO2↑＋H2O，‎ 若假设【a】S是氧化产物，则转移电子为___ e－；若假设【b】SO2是氧化产物，则转移电子为___ e－。‎ 依据“就进原则”，_________合理。氧化剂是________、还原剂是_________；‎ ‎(2) 反应KClO3＋ 6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当生成1 mol Cl2时，转移____ mol e－。‎ ‎5．用‎0.1m o l / L Na2SO3溶液3 0  m L ，恰好将2×10－‎3m o l XO4- 还原(S元素被氧化至最高价)，则产物中元素X的化合价是__________。‎ 2‎