氮的循环（2） 教案

氮的循环（2） 教案

‎ ‎ 第二节 氮的循环 一、教材分析 ‎（一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。‎ ‎（二）知识框架 ‎（氮气的性质，氮的固定）‎ 氮气与氮的固定 硝酸及其应用 氨与铵态氮肥 氮的循环 ‎（硝酸的性质）‎ ‎（氨的性质，‎ 铵盐的性质）‎ 人类活动对氮循环和环境的影响 ‎（酸雨、光化学烟雾、富营养化）‎ ‎（三）新教材的主要特点：‎ ‎ 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。‎ 二．教学目标 ‎（一）知识与技能目标 ‎1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；‎ ‎2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2的性质；‎ ‎3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；‎ ‎4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。‎ ‎（二）过程与方法目标 ‎1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；‎ ‎2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。‎ ‎（三）情感态度与价值观目标 ‎1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；‎ ‎2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。‎ 三、教学重点、难点 ‎（一）知识上重点、难点 3‎ ‎ ‎ 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。‎ 难点：硝酸的氧化性。‎ ‎（二）方法上重点、难点 ‎ 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。‎ 四、教学准备 ‎（一）学生准备 ‎ 1、预习第二节-氮的循环 ‎2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？‎ ‎（二）教师准备 ‎1、教学媒体、课件；‎ ‎2、补充实验。 ‎ 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。‎ 六、课时安排 三课时 七、教学过程 ‎ 第2课时 ‎【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？‎ ‎【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。‎ ‎【板书】 2、氨和铵态氮肥 ‎【演示实验1】 氨的溶解性实验。‎ ‎【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。‎ ‎【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：‎ 通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：‎ ‎1、完成下列表格 实 验 实验现象 结 论 实 验1‎ 实 验2‎ ‎ 2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？‎ ‎3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？‎ ‎4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？‎ ‎5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？‎ ‎6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？‎ ‎7、氨水为何不大量用作化肥？‎ ‎【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书。‎ 一、氨的物理性质：‎ 无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。‎ 二、氨的化学性质：‎ ‎1、与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）‎ 3‎ ‎ ‎ NH3·H2O NH4++OH- （可逆过程）‎ ‎2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl ‎ NH3+HNO3=NH4NO3‎ ‎2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4‎ ‎3、与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O ‎ ‎【讲解】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。‎ ‎【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。‎ ‎【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。‎ ‎【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。‎ ‎【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题： ‎ 通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：‎ ‎1、完成下列表格：‎ 实 验 实验现象 结论及化学方程式 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ ‎2、铵盐具有哪些物理、化学性质？‎ ‎3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？‎ ‎4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？‎ ‎【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书 三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。‎ 四、铵盐的化学性质：‎ ‎1、受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑‎ ‎ NH4HCO3NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O ‎2、与碱溶液反应：NH4++OH- NH3 ↑+H2O ‎ NH4++OH-= NH3·H2O 保存方法：密封、阴凉通风处保存。‎ 施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。‎ ‎【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。‎ ‎【课堂练习】教材P80-81 1（3）（4）（5）、4（1）‎ ‎【课外作业】教材P81 2、3‎ 3‎