2018-2019学年福建省莆田市第二十五中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版

2018-2019学年福建省莆田市第二十五中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版

莆田第二十五中学2018-2019学年下学期月考一试卷高二化学 一、选择题（每题2分，共48分）‎ ‎1.下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是(　　 )‎ A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，A项错误；滴定管从上而下的刻度是从小到大，它的0刻度在上面，B项正确；托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，C、D项错误。‎ ‎2.下列物质分类组合正确的是 ‎ A B C D 强电解质 CaCO3‎ FeCl3‎ H3PO4‎ NaOH 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4‎ Na2S 非电解质 CCl4‎ Cu H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。‎ ‎【详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。‎ A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；‎ B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；‎ C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；‎ D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。‎ ‎3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： ‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎6.2×10－10‎ ‎6.8×10－4‎ ‎1.8×10－5‎ ‎6.4×10－6‎ 则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是 A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大 c(H＋)大小关系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN；‎ 正确答案选B。‎ ‎4.下列电离方程式中，书写正确的是 A. Ba(OH)2Ba2+ + 2OH－ B. H3PO43H+ + PO43－‎ C. HF= H+ + F－ D. NH3·H2ONH4+ + OH－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；‎ B、磷酸为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++HPO42-，故B错误；‎ C、氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C 错误；‎ D、NH3·H2O为弱碱，在溶液中部分电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH－，故D正确；‎ 正确答案选D。‎ ‎5.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是： ‎ A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在350C时，c(H+)＞c(OH-)‎ C. 水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C) D. 水的电离是一个吸热过程 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH-）。‎ ‎【详解】A、升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；‎ B、升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，故B错误；‎ C、升高温度，水的离子积常数增大，故C错误；‎ D、升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确。‎ 正确答案选D。‎ ‎6.下列各溶液中，pH最大的是 A. pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 B. pH=5的盐酸稀释1000倍 C. pH=9的烧碱溶液稀释1000倍 D. pH=9的氨水稀释1000倍 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、pH=4的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.0001mol/L，pH=10的烧碱溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7；‎ B、pH=5的盐酸稀释1000倍时溶液接近中性，但pH＜7；‎ C、pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍时溶液接近中性，pH＞7；‎ D、一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以pH=9的氨水溶液稀释1000倍时溶液呈碱性，且碱性大于C选项，‎ 通过以上分析知，碱性最强的溶液是氨水溶液，所以其pH最大。‎ 正确答案选D。‎ ‎7.下列水解离子方程式表达正确的是 A. NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－‎ B. AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+‎ C. Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－‎ D. NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3•H2O+H+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaAc的溶液中水解离子反应为Ac-+H2O⇌HAc+OH-，故A错误；‎ B、AlCl3的溶液中水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；‎ C、Na2CO3的溶液的水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C错误；‎ D、NH4Cl的溶液中的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D正确。‎ 正确答案选D。‎ ‎【点睛】水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀。‎ ‎8.下列事实可证明氨水是弱碱的是 A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应，不能说明氨水是弱碱，故A错误；‎ B、铵盐受热易分解，表现铵盐的不稳定性，与氨水是弱碱，没有关系。故B错误；‎ C、0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红，而酚酞的变色范围为：pH 8.2～10.0‎ ‎，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误。‎ D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5，说明氯化铵水解，因此相应的碱NH3•H2O是弱碱，故D正确。‎ 正确答案选D。‎ ‎【点睛】弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。‎ ‎9. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )‎ A. AlCl3 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. MgSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A项，AlCl3溶液中Al3+水解，加热水解平衡正向移动且HCl易挥发，故蒸干后，灼烧应得到Al2O3故A项错误；B项，Na2SO3溶液蒸干后，固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4，故B项错误；C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2，故C项错误；D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4，故D项正确；本题选D。‎ 考点：实验及盐类水解应用。‎ ‎10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A. 酸性：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN C. 酸根离子浓度：c(CN－)HCN ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、等浓度的两盐溶液中NaCN溶液pH较大，说明酸性HClO＞HCN ，故A错误；‎ B、HClO电离程度大，其水溶液的pH：HClO＜HCN，故B错误；‎ C、酸根离子的物质的量浓度c(ClO - )＞c(CN - )，故C正确；‎ D、等物质的量的一元酸（无论酸性强弱）必中和等物质的量的NaOH，故D错误。‎ 正确答案选C。‎ ‎11.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，因pH越大，说明酸根离子水解越强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为C。‎ ‎12.某pH=1的CuCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是(　　)‎ A. NaOH B. Cu2(OH)2CO3‎ C. Na2CO3‎ D. Fe2O3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入Cu2(OH)2CO3，加入其它三种物质NaOH、Na2CO3、Fe2O3都引入了新的杂质。‎ ‎【详解】A、加入NaOH引入了新的杂质Na+，故A错误；‎ B、加入Cu2(OH)2CO3没有引入了新的杂质，故B正确；‎ C、加入Na2CO3引入了新的杂质Na+，故C错误；‎ D、加入2O3都引入了新的杂质Fe3+，故D错误。‎ 正确答案选B。‎ ‎【点睛】除杂的原理是根据Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，通过调节溶液的pH达到目的，注意除杂时不能引入新的杂质。‎ ‎13.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3‎ COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)‎ B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)‎ C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)‎ D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ pH之和为14的酸碱等体积混合，醋酸过量，所以c (Na+) Al>Na (5). Cr (6). 1s22s22p63s23p63d54s1 (7). (8). 1s22s22p63s23p63d6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1，其中n-1＝2，则n＝3，所以该元素是硅元素，原子的结构示意图 ‎（2）33号元素是As元素，名称砷，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其外围电子排布式为4s24p3；‎ ‎（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg > Al>Na；‎ ‎（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素，N层是第四周期，M全满说明至少在Cu之后，N层没有成对电子，只有1个未成对电子说明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式为；Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子生成Fe2+，其3d轨道上6个电子为其外围电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。‎ ‎27.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎（1）取10.00mL待测液，用__________式滴定管量取。‎ ‎（2）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________________________，直到滴定到终点。‎ ‎（3）根据下列数据，烧碱的浓度为________。‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎（4）以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)‎ ‎①读数：滴定前平视，滴定后俯视____________②用待测液润洗锥形瓶_______________‎ ‎③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _______________‎ ‎【答案】 (1). 碱 (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 0.4020mol/L (4).‎ ‎ 偏低 (5). 偏高 (6). 没有影响 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，故答案为：碱式滴定管；‎ ‎（2）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；‎ ‎（3）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，根据表中数据可知，则消耗盐酸体积的平均值是（19.90mL＋20.10mL）÷2＝20.00mL，则待测烧碱溶液的浓度是=0.4020mol/L；‎ ‎（4）‎ ‎①读数：滴定前平视读数正确，滴定后俯视读数偏小，测定结果偏低；‎ ‎②用待测液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高；‎ ‎③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对测定结果没有影响。‎ ‎【点睛】误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标偏大则C测偏大。‎ ‎28.某温度下，纯水中的c(H＋)= 2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）=_________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)= 5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=_________，此时温度______（填“高于”、“低于”、“等于”）25℃。‎ ‎【答案】 (1). 2×10 -7 mol/L (2). 8×10 -11 mol/L (3). 高于 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 纯水是中性的，H2O⇌H+ +OH-，所以水电离出来的H+和OH-物质的量是一样的，体积是一样的，所以浓度是一样的。‎ ‎【详解】纯水是中性的，在纯水中，c（H + ）=c（OH - ）=2×10 -7 mol/L ，则该温度下的K w =c（H + ）·c（OH -）=（2×10 -7 mol/L ） 2 =4×10 -14 mol2/L2 ，温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c(H＋)= 5.0×10-4mol/L，则c（OH -）= = mol/L =8×10 -11 mol/L，该温度下的K w = 4×10 -14 ＞1×10 -14 ，所以该温度高于25℃，故答案为：2×10‎ ‎ -7 mol/L ；8×10 -11 mol/L ；高于；‎ ‎【点睛】千万不可用Kw=1×10-14来算的，因为这个是25℃下的离子积常数，题目中的温度不一定是25℃。‎ ‎29.一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸 （用a、b、c表示）‎ ‎（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________．‎ ‎（2）当其pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为____________________．‎ ‎（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率____________，反应所需时间____________．‎ ‎【答案】 (1). b>a>c (2). c>a=b (3). a=b=c (4). ；a=b＞c ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b>a>c；‎ ‎（2）当pH相同、体积相同时，说明氢离子浓度相同。醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多，生成的氢气最多，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b；‎ ‎（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，开始反应时溶液中氢离子的浓度相同，所以开始时反应速率是相同，即a=b=c；当pH相同、体积相同时，则盐酸、硫酸生成氢气的速率相同，而醋酸浓度大，继续电离出氢离子，反应速率最快，反应速率为c＞a=b，反应速率大的时间短，则产生相同体积的H2（相同状况），所需时间的关系为a=b＞c，故答案为：a=b＞c 。‎ ‎【点睛】当pH相同、体积相同时，说明氢离子浓度相同。醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多。‎ ‎30.某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:H2AH++HA-;HA-H++A2-,回答下列问题:‎ ‎（1）Na2A溶液显____(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)_____________ ‎ ‎（2）0.1 mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。‎ ‎【答案】 (1). 碱性 (2). A2-+H2OHA-+OH- (3). c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+‎ ‎）＞c（A2-）＞c（OH-）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由HA-H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2OHA-+OH-；‎ ‎（2）NaHA在溶液中只发生电离：HA-H++A2-，溶液显酸性。溶液中还有水的电离：H2OH++OH-，因此NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）。‎ ‎31.已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小顺序是 _________。‎ ‎【答案】AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S ‎【解析】‎ ‎【详解】根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，故答案为：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。‎ ‎【点睛】沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的。‎ ‎ ‎