2018-2019学年湖南省长沙市铁路一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年湖南省长沙市铁路一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

长铁一中高二2019年上学期期中考试试卷 化 学 本试卷包括必做题和选做题两部分，共6页时量40分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80‎ 第一部分 必做题（80分）‎ 一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．医用酒精是常用的消毒剂，它属于 A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱 ‎2．铀元素有多种同位素，其中23592U的质量数是 A．51 B．92 C．143 D．235‎ ‎3．关于苯的说法正确的是 A．能发生取代反应 B．密度比水大 C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶 ‎4．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是 ‎ A．汽油 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．酒精 图1‎ ‎5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是 A．开发利用氢能源 B．大力发展公共交通 C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器 ‎6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3‎ ‎7．下列有机物中，存在同分异构体的是 A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3‎ ‎8．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3‎ ‎9．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖 ‎10．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应 棉花 ‎ 图2‎ C．断裂H-H键放出热量 D．形成H-Cl键吸收能量 ‎12．下列气体中，在实验室能用图2所示的装置制取并收集的是 ‎ A．H2 B．NH3 C．O2 D．CO2‎ ‎13．下列物质中，不能与盐酸反应的是 A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．AlCl3‎ 催化剂 加压、加热 ‎14．已知CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应 ‎15．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，‎ 达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应停止了 B．正逆反应速率相等 C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100%‎ ‎16．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A．钢属于铁合金 B．Fe2O3常用作红色油漆的原料 C．Fe(OH)3易溶于水 D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 ‎17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ag+、Cl－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－ D．Cu2+、OH－‎ 高温 ‎18．煤气化时的主要反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是 A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应 C．属于置换反应 D．H2O作还原剂 ‎19．下列应用中，与胶体性质有关的是 A．漂白粉消毒 B．食盐调味 C．明矾净水 D．海水晒盐 ‎20．下列离子方程式中，正确的是 A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑‎ B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑‎ H2‎ H2O O2(空气)‎ 电极A 电极B 电解质 D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎21．图3为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．能入氧气的电极为负极 C．电子由电极B经导线流向电极A 图3‎ D．正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+‎ ‎22．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）‎ A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g C．SO42－的物质的量浓度为1mol/L D．SO42－物质的量浓度为2mol 二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。‎ ‎23．（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：‎ ‎ （1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红”）色；‎ ‎ （2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；‎ ‎ （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。‎ ‎24．（6分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：‎ ‎ （1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）；‎ ‎ （2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；‎ ‎（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：‎ 催化剂 加压、加热 nCH2=CH2 。‎ ‎25．（6分）氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：‎ ‎ （1）X的化学式为 ；‎ ‎ （2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 _________ ；‎ ‎ （3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 __（填“漂白”或“酸”）性。‎ ‎26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ Ne ‎3‎ Na ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎（1）④的原子序数是 ；‎ ‎ （2）⑤的原子结构示意图是 ；‎ ‎ （3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎ （4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。‎ 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。‎ ‎27．（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。‎ ‎ Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：‎ ‎ （1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”）；‎ ‎ （2） 碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂”）。‎ Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：‎ ‎①海水浓缩，酸化；‎ ‎②通入Cl2，使Br—转化为Br2；‎ ‎③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；‎ ‎④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；‎ ‎（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是 ；‎ ‎（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。‎ 第二部分 选做题（20分）‎ 四、选做题：请文科班考生做第28题选修I《化学与生活》，理科班考生做第29题选修iv《化学反应原理》。‎ ‎28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。‎ ‎（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：‎ A．葡萄糖 B．氨基酸 C．青霉素 D．维生素C 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。‎ ‎①蛋白质水解的最终产物是 ；‎ ‎②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ；‎ ‎③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ；‎ ‎④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。‎ ‎（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。‎ 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。‎ ‎①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ：‎ A．硅 B．二氧化硅 C．硅酸 ‎②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 ：‎ A．塑料 B．合成纤维 C．合成橡胶 ‎③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ：‎ A．Fe - 2e-= Fe2+ B．O2+2H2O + 4e- = 4OH- C．2H＋＋2e- ＝ H2↑ ‎ ‎（3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。‎ ‎①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号）‎ A.CO2 B.CH4 C.SO2 ‎ ‎②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是 （填字母代号）‎ A．焚烧废塑料 B．减少使用塑料 C．回收和再利用废塑料 ‎③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2＋的废水中Na2S含有Hg2＋沉淀而出去。请写出该反应的离子方程式 ________________________ 。‎ ‎29.本题为《化学反应原理》（选修4，每空2分，共20分）‎ ‎（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。‎ ‎①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH= ；‎ ‎②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是 ___________ （用离子方程式表示）；‎ ‎③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10‎ Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50‎ 向和浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是 ‎ （填“AgCl”或“Ag2S”）。‎ ‎（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是 （填字母代号）。‎ A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1‎ B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H= —726.5kJ·mol－1‎ C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H= —726.5kJ·mol－1‎ ‎（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：‎ 反应时间(（min）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ c（A）(mol/L)‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.58‎ ‎0.53‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 请回答下列问题：‎ ‎①在10-20min内，A的平均反应速率为 mol/(L.min)；‎ ‎②不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母代号）；‎ A.容器内气体密度不再变化 B.容器内混合气体的相对分子质量不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 ‎③800℃时，平衡常数K= ；‎ ‎④若温度将为600℃，其平衡常数K将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。‎ ‎（4）如图5所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端 附近呈蓝色，则：‎ ‎①滤纸b端与电源 （填“正极”或“负 ‎ 极”）相连；‎ ‎②滤纸a端发生的电极反应式为 ‎ ‎ 图5‎ ‎ ‎ 长铁一中高二2019年上学期期中考试化学科答案 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B D A B C A D B A D A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B D B B C C D C D A C 二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）‎ ‎23．（6分） （1）浅红 （2）KSCN （3）浓硫酸 ‎ ‎24．（6分） （1）酯 （2）蓝 （3）‎ ‎25．（6分） （1）NO2 （2）硝酸 （3）漂白 ‎2‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎+16‎ ‎26．（8分） （1）13 （2） ‎ ‎（3）＜ （4）共价 三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）‎ ‎27．（10分）Ⅰ（1）防止暴沸 （2）A ‎ Ⅱ（1）富集溴 （2）SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr （3）160 ‎ 四、选做题（请28题、29题任选一题作答，每空2分，共20分。）‎ ‎28．⑴ ①B ②A ③C ④D ‎ ⑵ ①B ②B ③A ‎ ⑶ ①C ②A ③Hg2＋＋S2－= Hg S↓‎ ‎29．⑴ ①11 ②NH4＋＋H2O NH3 ·H2O＋ H＋ ③Ag2S ‎ ⑵A ‎ （3）①0.013 ②A ③C2(B) C(C) /C2(A) ④增大 ‎ （4） ①负极 ②2I－－2e－= I2‎