2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二下学期第一次质量检测化学试题（Word版）

2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二下学期第一次质量检测化学试题（Word版）

乾安七中 2018—2019 学年度下学期第一次质量检测 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间为 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共 55 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，1--5 每小题 2 分，6—20，每小题 3 分，共 55 分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （ ） 2．已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区 域 是 （） A．第三周期第ⅥB 族；p 区 B．第三周期第ⅢB 族；ds 区 C．第四周期第ⅥB 族；d 区 D．第四周期第ⅢB 族；f 区 3．2001 年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的 美 、 日 三 位 科 学 家 。 下 列 分 子 属 于 手 性 分 子 的 是 （ ） A．CHFBr2 B．CH3CH2OH C． D． 4.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 (　 　) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 5．下列有关获得晶体的途径，错误的是 (　 　) A．从熔融态结晶出来的硫 B．熔融态物质急速冷却 C．凝华得到的碘 D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 6．某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B 原子 未 能 画 出 ) ， 晶 体 中 A 、 B 、 C 的 原 子 个 数 之 比 为 ( 　　) A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 7．通常状况下，NC13 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NC13 的有关 叙 述 正 确 的 是 （ ） A.分子中 N—C1 键键长比 CCl4 分子中 C—C1 键键长长 B.分子中的所有原于均达到 8 电子稳定结构 C.NCl3 分子是非极性分子 D. NBr3 比 NCl3 易挥发 8 ． 下 列 各 组 中 的 X 和 Y 两 种 原 子 ， 在 元 素 周 期 表 中 一 定 位 于 同 一 族 的 是 （ ） A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B．X 原子的核外电子排布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2 C．X 原子的 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子 D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子 9 ． 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ） A．键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂 B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定 C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量 D．碘易升华，这与分子中 I—I 键的键能大小有关 10．下图表示 X 元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测 X 可能位 于 （ ） A．ⅠA 族 B．ⅡA 族 C．ⅢA 族 D．ⅣA 族 11 ． 下 列 各 组 物 质 中 均 存 在 离 子 键 、 极 性 键 和 配 位 键 的 是 （ ） A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 12．下列分子中的中心原子采取 sp2 杂化的是 （ ） ①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2 ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3 A．①②⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ C．①③⑦⑧ D．③⑤⑥⑦ 13．某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀， 以 强 碱 处 理 并 没 有 NH3 放 出 ， 则 关 于 此 化 合 物 的 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl﹣和 NH3 分子均与 Pt4+形成配位 D．该配合物的配体只有 NH3 14．关于原子轨道的说法正确的是 （ ） A．凡中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 1 个 C 原子的 2p 轨道混合起 来而形成的 C．sp3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相 等的新轨道 D．凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键 15．根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及 空间构型正确的是 （ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方 式 价电子对互斥模 型 分子或离子的立体构 型 A． SO2 sp 直线形 直线形 B． HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C． NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D． sp3 正四面体形 正四面体形 16 ． 下 列 化 合 物 的 沸 点 相 比 较 ， 前 者 低 于 后 者 的 是 （ ） A．乙醇与乙醚 B．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲 C．NH3 与 AsH3 D．C3F8(全氟丙烷)与 C3H8 17．X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期，X 原子的 最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是 （ ） A．CX2(C 是原子核内含有 6 个质子的原子)分子是非极性分子 B．ZH3 分子的立体构型为平面三角形 C．Z4 分子是非极性分子 D．H2YO4 的酸性比 H3ZO4 强 18．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p3 ； ④ 1s22s22p5 ； 则 下 列 有 关 比 较 中 正 确 的 是 （ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 19．表中①〜⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是 （ ） 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm a 0. 075 b 0.110 c d 最高化合价 +6 +5 +5 +7 4NH+ 最低化合价 −2 −3 −2 −3 −1 −1 A．元素①的最外层电子排布为 2s22p4 B．元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键 C．原子半径：a>d>b>c D．非金属性：元素⑤>元素④>元素① 20．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4： 3 ， Z 原 子 比 X 原 子 的 核 外 电 子 数 多 4 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 C．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z D．WY2 分子中 σ 键与 π 键的数目之比为 2：1 第Ⅱ卷（非选择题，共 45 分） 21．（8 分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用 于树木、果树和花卉上。 (1)写出铜原子价电子排布式:　　　　。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜 原子的相同的元素有　　　　(填元素符号)。 (2) 向 盛 有 CuSO4 溶 液 的 试 管 里 逐 滴 加 入 氨 水 至 过 量 , 现 象 是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 相 关 的 离 子 方 程 式 为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有　　　　　　。 (4)向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体,析出晶体的化学式 为　　　　　　,实验中所加乙醇的作用是　　　　　　　　　　　　　 22．（13 分）数 10 亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下 表是原始大气和目前空气的主要成分： 目前空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气 及稀有气体(如 He、Ne 等) 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2 等 用上表所涉及的分子填写下列空白。 （1）含有 10 个电子的分子有(填化学式，下同)___________。 （2）由极性键构成的非极性分子有______________________。 （3）与 H＋可直接形成配位键的分子有________。 （ 4 ） 沸 点 最 高 的 物 质 是 ________ ， 用 所 学 的 知 识 解 释 其 沸 点 最 高 的 原 因 _______________________。 （5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为 ________。 （6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是 因为它的分子和水分子之间形成________。 （7）CO 的结构可表示为 O C，与 CO 结构最相似的分子是____________，这两种结 构相似的分子中，分子的极性____________(填“相同”或“不相同”)，CO 分子中有 一个键的形成与另外两个键不同，它叫____________。 23．（8 分）砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）基态 As 原子的核外电子排布式为　　　　，砷与硒的第一电离能较大的是　　　。 （2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中 As、O 原子的 杂化方式分别为　　　　、　　　　。 （3）Na3AsO4 可作杀虫剂。 的立体构型为　 ，与其互为等电子体的分子的化 学式为　　　(任写一种)。 （4）H3AsO4 和 H3AsO3 是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释 H3AsO4 比 H3AsO3 酸性强的原因　　　　　　　　。 24．（8 分）我国从国外进口某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且 原子序数依次增大。元素 A、B、C、D、E 的原子结构等信息如下： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层 P 轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍 E 位于 ds 区且原子的最外层电子数为偶数 请回答下列问题：(用 A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答) （1）D 位于周期表中_______区，E 的核外电子排布式是_____________________。 （2）B、C、D 第一电离能由大到小为__________________。 （3）A 和 C 形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。 （4）1molABC 分子中含有 σ 键数目为_________。 3 4AsO − （5）与化合物 BD 互为等电子体的阴离子化学式为_________。 （ 6 ） B2A6 、 C2A4 分 子 中 均 含 有 18 个 电 子 ， 它 们 的 沸 点 相 差 较 大 ， 主 要 原 因 是 __________________。 25．（7 分）（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2 +3CH3CH2OH+16H++13H2O 4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与 Cr3+形成配位键的原子是　　　(填元素符号)。 ②CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为　　　；1 mol CH3COOH 分子含有 σ 键的数目 为　　　。 （2）CS2 分子中，C 原子的杂化轨道类型是　　　　，写出两个与 CS2 具有相同空间构 型和键合形式的离子　　　　。 （3）石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分 碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。 图甲：石墨烯结构 图乙：氧化石墨烯结构 图乙中，1 号 C 的杂化方式是　　　　，该 C 与相邻 C 形成的键角　　　　(填“>”、 “<”或“=”)图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。 2 2 7Cr O − 乾安七中 2018—2019 学年度下学期第一次质量检测 高二化学答案 一、选择题（1--5 每小题 2 分，6—20，每小题 3 分，共 55 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C D B B A B C D B B C C C D B B A C B 21．（9 分，除特殊标注外每空 1 分） (1)3d104s1　 Cr (2) 先 产 生 蓝 色 沉 淀 , 继 续 滴 加 氨 水 , 沉 淀 溶 解 , 形 成 深 蓝 色 溶 液 （ 2 分 ） 　 Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2 NH4+　 Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH- (3)共价键、配位键　（答不全不给分） (4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O 　降低溶解度,有利于晶体析出 22．（13 分，除特殊标注外每空 1 分） （1）H2O Ne CH4、NH3 （2） CH4、CO2 （3） NH3、 H2O （4） H2O 液态水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高 （5）CH4 正四面体 （6）NH3 氢键 （7） N2 不相同 配位键 23．（8 分，除特殊标注外每空 1 分） （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 或[Ar]3d104s24p3 As 或砷 （2）sp3 杂化 sp3 杂化 （3）正四面体形 CF4(或 SiF4、CCl4、SiCl4，合理即可) （4）H3AsO4 和 H3AsO3 可分别表示为(HO)3AsO 和(HO)3As，H3AsO3 中 As 为+3 价，而 H3AsO4 中 As 为+5 价，正电性更高，导致 As—O—H 中 O 的电子 向 As 偏移，更易电离出 H+（2 分） 24．（8 分，除特殊标注外每空 1 分） （1）p 1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar] 3d104s2 （2）N>O>C （3）sp3 （4）2NA （5）CN- （6）N2H4 分子间可以形成氢键，而 C2H6 分子间不能形成氢键（2 分） 25. （7 分，每空 1 分） （1）①O ②sp3、sp2 7 NA （2）sp SCN-(OCN-等合理即给分) （3）sp3 <