江西省南昌市新建县第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷

江西省南昌市新建县第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷

高三化学试卷 考试时间：100分钟 分值：100分 温馨提示：此次考试卷面分为5分 ‎ 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      ‎ ‎2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（共16小题；每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )‎ A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料 C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同 D．高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛 ‎2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )‎ ‎ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 ‎ B．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 ‎ C．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸 ‎ D．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 ‎3．下列关于物质分类的说法正确的是( )‎ A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ‎ C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 ‎4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )‎ A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O、Cl－‎ C．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋‎ D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－‎ ‎5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA B．20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA C．一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA D．标准状况下，22.4L的HF中含有的原子数目为2NA ‎6．下列有关化学用语的用法中，正确的是( )‎ A．BaCO3的电离方程式： ‎ B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：‎ C．向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：‎ D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式：‎ ‎7．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+ H2O + O2 (未配平)。下列说法错误的是( )‎ A．该制备反应，NaClO2是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1‎ C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol 电子 D．制备过程中混合液的pH降低 ‎8．下列关于金属及其化合物的说法中正确的是( )‎ A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去 B．由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质 C．Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物 D．纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 ‎9．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1 ∶3‎ B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1 ∶2‎ C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1 ∶1‎ D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留在溶液中溶质只有较多的NH4Cl ‎10．下列有关实验装置的说法，正确的是( )‎ A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 ‎ B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 ‎ D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 ‎11．下列除去杂质的方法，正确的是( )‎ A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎12．下列说法中正确的是( )‎ A．Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 C．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3‎ D．NaNa2O2NaI ‎13．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是( )‎ A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2要在HCl的气流中加热 D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 ‎14．下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深 相同温度下，CO32－结合H＋能力更强 B 分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象 酸性：CH3OOH>H3BO3‎ C 将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 密度：乙醇大于钠 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3＋‎ ‎15．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4 ＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( ) ‎ A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾反应 ‎ B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ‎ C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol ‎ D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol ‎ ‎16．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mo/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 ( )‎ A． 0.4mol B．0.6mol   ‎ C．0.8mol          D．0.2mol 二、填空题（共5小题；共47分）‎ ‎17．（7分）Ⅰ．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：‎ 实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；‎ 实验②：向实验①的溶液中加入6mL 0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。‎ ‎(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。‎ ‎(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是__________________。‎ Ⅱ．(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。‎ A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3‎ ‎(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是______________ ___________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 ‎ ‎18．（6分）已知A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物， A中金属元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。‎ ‎(1)写出B的化学式：________________；‎ ‎(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________；‎ ‎(3)反应④的化学方程式为：______________________________；‎ ‎(4)写出少量H与G发生反应②的离子方程式：___________________________________________；‎ ‎19．（14分）氯化业砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：‎ 颜色、状态 熔点 沸点 腐蚀性 水解 无色或微黄液体 ‎－105℃‎ ‎78℃‎ 强 极易水解 现利用如图装置制备SOCl2‎ 请回答下列问题：‎ I.制备SO2和Cl2。‎ ‎(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为 ；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为 ；‎ Ⅱ.制备SOCl2。‎ 以活性炭作为催化剂，SO2和Cl2可以和S粉在180～200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。‎ ‎(2)按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。‎ ‎(3)试剂y为 (填选项字母，下同)；试剂z为 。‎ A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水 ‎(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)装置C的作用为 ；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为 (填化学式)：请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42－： 。‎ ‎20．（11分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：‎ ‎(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。‎ ‎(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。‎ ‎(4)在滤液A中加入高锰酸钾的作用：________________________________________________。‎ ‎(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_______________________________，滤渣2含有的物质是_______________。‎ ‎21．（9分）某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：‎ 可能大量含有的阳离子 H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋‎ 可能大量含有的阴离子 Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、CO32－‎ 为探究其成分，进行了以下探究实验。‎ 探究一：‎ 甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。‎ 探究二 乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。‎ 探究三：‎ 另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。‎ ‎(1)该溶液中一定含有的阴离子是 ；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 ；不能肯定是否含有的离子是 。确定其中阳离子的实验方法为 。‎ ‎(2)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。‎