2017-2018学年宁夏育才中学高二9月月考化学试题

2017-2018学年宁夏育才中学高二9月月考化学试题

宁夏育才中学2017-2018学年第一学期高二年级第一次月考试卷 ‎ 理科（化学）‎ ‎(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：陈敏芳 试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题 第Ⅰ卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）‎ 1． 下列变化过程中，需要吸热的是 　A．生石灰与水混合　　B．天然气燃烧　　　 C．浓硫酸溶于水　　　 D．干冰气化 2．在一定条件下发生反应 ‎2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入‎2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为  　A．0.24 mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　 B．0.08mol/(L·min) 　C．0.06 mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　D．0.12mol/(L·min) 3．在催化剂、‎400℃‎时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是 　 　A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 　B．反应物的总键能高于生成物的总键能 　C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)△H5 =+115.6 kJ D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ 4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 　A．Na与水反应时增大水的用量 　B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 　C．在H2SO4‎ 与NaOH两溶液反应时，增大压强 　D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 5．反应CO2 (g)+2NH3(g) CO（NH2）2（s）+H2 O（g）　△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是 　A．加入催化剂，正、逆反应速率均增大 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 　C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 　D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　 △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　△H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)　　△H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　　△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 　A．△H1＞0，△H3＜0 　B．△H2＞0，△H4＞‎0 ‎　C．△H1＝△H2＋△H3 　D．△H3＝△H4＋△H5 7．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 　A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸  　B．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 　C．高压比常压有利于合成氨的反应 　D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好 8．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是 ‎ ‎ 　A．194　　　　　　　 B． ‎391　　‎　　 C．516　　　　　　　　　　 D．658 9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立 　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 10．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　　　　　 △H=-701.0kJ·mol-1　  　　2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　　　　　 △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 　A. +519.4kJ·mol-1　　　　　　　　 B. +259.7 kJ·mol-1　  　C. -259.7 kJ·mol-1　　　　　　　 D. -519.4kJ·mol-1　  11．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是　 　A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 　B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ 　C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态 　D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 12．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 　A．H2(气)+ I2(气)  　2HI(气)　　　　　　　　 B．3H2(气)+N2(气)  2NH3(气) 　C．2SO2(气)+O2(气)  2SO3(气)　　　　　 　D．C(固)＋CO2(气)  2CO(气) 13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能 使氢气生成速率加大的是 　A．加热　　　　　　　　　　B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 　C．滴加少量CuSO4溶液　　　 D．不用铁片，改用铁粉 14．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）　2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 　A．生成SO3为2 mol　　　　　　　B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol  　C．放出197 kJ的热量　　　　　　 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)　 ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是 　A.右图表示反应①中的能量变化 　B.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　DΔH＝－483.8 kJ/mol  　C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ 　D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量  ‎ ‎16．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 　A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 　B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 　C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 　D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 17．下列说法中，可以说明反应N2+3H2  2NH3已达到平衡状态的是 　A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H—H键形成 　B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 　C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 　D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—‎ H键形成 18、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 　A.K2SO4　　　　　 B.CH3COOH　　　　　 C.CuSO4　　　　　 D.Na2CO3 19．在‎2A﹢B‎2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是 　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－‎1 ‎　C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1 20．可逆反应N2＋3H2  2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 　A　 3v正（N2）＝v正（H2）　　　　　 B　 v正（N2）＝v逆（NH3） 　C　 2v正（H2）＝3v逆（NH3）　　　 D　 v正（N2）＝3v逆（H2） 21．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)　 ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 　A．减小容器体积，平衡不移动　　 　　　　B．增大Y的量，Z的百分含量增大 　C．加入催化剂，X的转化率增大　　　　D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 22．对于可逆反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　   23．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 　A．反应停止了　　　　　　B．正反应速率与逆反应速率均为零 　C．反应物和生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等 24．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（　　　） 　A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　 　△H =－485KJ/mol 　B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　 　△H = + 485KJ/mol 　C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　　△H = + 485KJ/mol 　D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　　△H =－485KJ/mol ‎ ‎ 25．在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 　H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g)　　　　　△H1 　2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g)　　　　△H2 　　 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g)　　　　△H3 　2S(g) = S2(g)　　　　　　　　△H4 则△H4的正确表达式为 　A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3)　　　　 B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2) 　C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3)　　　　 D．△H4 = 3/2 (△H1 -△H2 - 3△H3) 26．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　　 ‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/（mol·L－1）‎ V/mL c/（mol·L－1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0．1‎ ‎10‎ ‎0．1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0．2‎ ‎5‎ ‎0．2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0．1‎ ‎10‎ ‎0．1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0．2‎ ‎5‎ ‎0．2‎ ‎10‎ ‎ 27．一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是 　A．反应停止了　　　　　　　　　　　B．正反应速率与逆反应速率均为零 　C．反应物和生成物浓度相等　　　　　D．混合气体的颜色不变 28．反应：A（气）＋3B（气） ‎2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 　A　正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 　B　正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 　C　正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 　D　正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 29． 已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1‎ ‎，下列说法错误的是 　A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 　B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ 　C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 30．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是  　A．Fe3O4的物质的量不变 　 B．V(H2O)＝V(H2)  　C．反应不再进行  D．容器内压强不再变化  第二卷（40分）‎ ‎31.（8分）（1）N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量，该反应的热化学方程式为 ‎ ‎ （2）已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。试写出O2(g)与H2(g) 反应生成H2O(g)的热化学方程式 ‎ ‎（3）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ‎ ‎△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为 。‎ ‎（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1 N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H＝＋68kJ·moL－1 则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：　　　　　　　　　 。‎ ‎32.(12分）．在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：‎2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 实验 序号 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎900℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎900℃‎ ‎1.0‎ ‎0.60‎ C2‎ C2‎ C2‎ C2‎ C2‎ ‎3‎ ‎900℃‎ C3‎ ‎0.77‎ ‎0.65‎ ‎0.55‎ ‎0.45‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎4‎ ‎920℃‎ ‎1.0‎ ‎0.90‎ ‎0.77‎ ‎0.67‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎　　　　　　根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速度为　　　　　　　　　 mol/（L·‎ min） （2）在实验2，反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=　　　　　　　 mol/L，你判断的依据是　　　　　　　　　　　 ； 　对比实验1和实验2，实验2中隐含的反应条件是　　　　　　　 。 （3）比较实验4和实验1，可推测该反应的△H　　　　　　　 零。（填>、=、<）原因是： 33、（8分）将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应： 　　　 　xP+yQ zR+wS。达到平衡后，测得n(P)amol，n(Q)mol，n(R)mol，　 n(S)3amol，已知四种物质中只有R是固体。　　　  　(1)若该反应中物质的化学计量数x==2，则w==_________。 　(2)达到平衡时，P的转化率是____________________。 　(3)如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q______，S==_______。‎ ‎34.（12分）（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 △H＜0 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_ ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为 ‎ ‎（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. ‎ v ‎ t ‎0 a‎ b c d ‎ V正 ‎ V正 ‎ V正 ‎ V逆 ‎ V逆 ‎ V逆 ‎ ‎  ‎ 答案 第一部分 选择题 (共60分)‎ ‎1-5 DDDDA 6-10 CBBAC 11-15 DABBB ‎ ‎16-20 BCADC 21-25 AADDA 26-30 DDCDA ‎  31、（6分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92KJ/moL ‎（2）2H2（g）+O2(g)==2H2O(g) △H= —482KJ/moL ‎（3）2N2H4（g）+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H= —1000.3KJ/moL ‎（4）4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)　 △H＝－1034kJ·moL－1‎ ‎32（1））0.01 （2）0.50。实验1和实验2的始态相同，影响平衡移动的条件相同，所以终态也应相同。实验2使用了催化剂。 （3）＜ 升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热 ‎ ‎33.(1) 2 (2)50％(3)液态或固态；气态 ‎34（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L ‎ ‎（2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；‎ v ‎ t ‎0 a‎ b c d ‎ V正 ‎ V逆 ‎ ‎ ‎