2019-2020学年内蒙古包头市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019-2020学年内蒙古包头市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

内蒙古包头市 2019-2020 学年高二上学期第一次月考 化 学 试 卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1．已知白磷和 P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能： P-P：198 kJ·mol－ 1 P-O：360 kJ·mol－1 O=O：498 kJ·mol－1,则反应 P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H 为（ ） A．-126 kJ·mol－1 B．-1638 kJ·mol－1 C．+126 kJ·mol－1 D．+1638 kJ·mol－1 2．下列反应的离子方程式表达正确的是( ) A．FeCl3溶液中滴加 HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋ ＋I2 B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和 4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO－ 2＋4H＋===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NH＋ 4＋H＋ ＋SO2－4 ＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀 H2SO4：3S2O2－3 ＋2H＋===4S↓＋2SO2－4 ＋H2O 3．已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A.H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ·mol-1 B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l) +H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 D.等质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多 4．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如 下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B) 变化未画出]。下列说法中正确的是（ ） A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的 平均反应速率为 0.004 mol·L －1·s－1 B．该容器的容积为 2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol C． t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60% D． t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1 5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g) ＋S(l) ΔH＜0。一定温度下，在容积为 2 L的恒容密闭容器中 1 mol SO2和 n mol CO发生 反应，5 min后达到平衡，生成 2a mol CO2。下列说法正确的是( ) A．反应前 2 min的平均速率 v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1 B．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 C．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 D．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 6．在密闭容器中，反应 xA(g)+yB(g) zC (g)达平衡时，A 的浓度为 0.5mol/L 若保持温度 不变，将容器的容积扩大到原来的 2倍，达新平衡时 A的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正 确的是（ ） A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 7．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A．SO2被氧化为 SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 8．根据 v-t图分析外界条件改变对可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0 的影响。该反应 的速率与时间的关系如图所示： 可见在 t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果 t2、t4、t6、 t8时都只改变了一个反应条件，则下列对 t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 ( ) A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 9．现有下列两个图像： 下列反应中符合上述图像的是( ) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0 C． 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0 10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化 学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）， 根据如图可得出的判断结论不正确的是 （ ） A．反应速率 c＞b＞a B．达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若 T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a 11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平 衡常数 K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是( ) A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 C．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃ D．该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO) 12．在 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol X和 1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反 应过程持续升高温度，测得 X 的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断正确的是( ) A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大 C．W点 X的正反应速率等于 M点 X的正反应速率 D．平衡时，再充入 Y，达到平衡时 Z的体积分数一定增大 13．在 1 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实 验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.10 0.10 0.09 ② 800 0.20 0.20 0.10 ③ 800 0.20 0. 30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法错误的是（ ） A．实验①中，若 5 min时测得 n(M) =0.05 mol，则 0～5 min时间内，v(N) =0.01 mol/( L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数 K=1.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为 60% D．实验④中，达到平衡时，b>0.06 14．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平 衡，下列说法正确的是（ ） A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的 2倍 B．增加 CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的 2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．保持容器体积不变，充入 He，平衡向逆反应方向进行 15．一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% C．T℃时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D． 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP＝24.0p 总 16.已知反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 现有两个相同的 2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入 1 molA和 1 mol B，在Ⅱ中充入 1 mol C和 1 mol D,800℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正 确的是( ) A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等 B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中 C的体积分数比容器Ⅱ中的小 D．容器Ⅰ中 A的浓度比容器Ⅱ中的 小 二、填空题（共 52 分） 17．（10 分）某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热 测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。 反应物 起始温度/℃ 终了温度/℃ 中和热/kJ·mol-1 硫酸 碱溶液 ①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 25.1 25.1 ΔH1 ②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 50 mL 25.1 25.1 ΔH2 (1)实验①中碱液过量的目的是 。 (2)甲同学预计 ΔH1≠ΔH2,其依据是 。 (3)若实验测得①中终了温度为 31.8 ℃,则该反应的中和热ΔH1= (已知硫酸、 NaOH 溶液密度近似为 1.0 g·cm -3 ,中和后混合液的比热容 c=4.18J·g -1 ·℃ -1 ；计算结果保留 2位小数)。 (4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则 测得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。 (5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量 HCl 挥发,则测得中和反应过程中放 出的热量 Q 。 18．(12分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如 下： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2 ③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3 回答下列问题： （1）则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1；该 反应的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示） （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 （3）将合成气以 n(H2)/n(CO)=2通入 1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其 CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图 1所示，下 列说法正确的是 。 A．△H <0 B. P1>P2>P3: C．若在 P3和 316℃时，起始时 n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于 50％ [ （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是 Cu-Mn的合金），利用 CO和 H2制备二甲醚。 观察图 2回答问题。催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。 （5）图 3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 图 1 图 2 图 3 19．（10 分）某温度，将 2 mol CO与 5 mol H2的混合气体充入容积为 2 L的密闭容器中，在 催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过 5 min 后，反应达到平 衡，此时转移电子 6 mol。 (1) 0～5min内，v(CH3OH)＝_____ ___ (2)若保持体积不变，再充入 2 mol CO 和 1.5 mol CH3OH，此时 v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数为________。 (3)在题干其他条件不变的情况下，再增加 2 mol CO与 5 mol H2，达到新 平衡时，H2的体积分数与原平衡对比: 。 (4) 已知 CO与 H2在一定条件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液体燃烧生成 二氧化碳和水蒸气，放出的热量为 617.1kJ/mol，又知 H2O（l）═H2O（g）； △H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇燃烧热的热化学方程式 ． 20．（8分）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是工业制硫酸重 要反应。 (1)从平衡角度分析采用过量 O2的原因是____________________。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图 1所示。平衡状 态由 A变到 B时，平衡常数 K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。 （3）保持温度不变，将等物质的量的 SO2和 O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同 的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图 2）。两容器的 SO2的转化 率关系为 甲_______ 乙。 （4）工业制硫酸的尾气中有少量 SO2气体，可用 NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子 方程式为： 21．（12分）将 x molA与 y mol B充入密闭容器中发生如下反应： xA(g)＋yB(g) zC(g)；ΔH ＝-a kJ·mol-1(a＞0) 在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题： (1)若减压后 v 正＜v 逆，则 x、y、z的关系是__________________________。 (2)若恒温、恒压下向原平衡中加入 C，则平衡______________移动(填“正向”、“逆向”或 “不”)，重新达平衡后 C的体积分数______ ___(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)如右图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比 ，则 x∶y =__________； 一定时，平衡状态 A 的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是 低?_____ 。 (4)恒温、恒容下，x mol A 与 y mol B 反应达到平衡时能量变化为 a1 kJ·mol-1，x mol A 与 1.5y mol B 反应达到平衡时能量变化为 a2 kJ·mol-1，则 a、 a1、 a2 、由大到小顺序为 ________________________________。(a、a1、a2均大于 0) 化学试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D C D C D D B B C A D C B C 二、填空题（每空 2 分，共 52 分） 17．（1)保证酸完全反应,减小实验误差 (2)NH3·H2O是弱碱,其电离过程会吸收热量 (3)-56.01 kJ·mol-1 (4)偏大 (5)偏小 18.（1）-246.1 K12·K2·K3 （2）AC （3）AB （4）2.0(2-3之间即可) （5）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 19．(1)0.15 mol·L－1·min－1 (2) > 3 (3)减小 （4）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol 20. （1）提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率 （2） = （3） < （4） 2SO2+ ClO2 —+ 4OH—=2SO42-+ Cl—+ 2H2O 21． (1)x+y>z (2)逆向 不变 (3)3∶l 高 (4)a>a2>a1