2020学年高二化学上学期第二次段考（12月）试题

2020学年高二化学上学期第二次段考（12月）试题

1 2019 学年上学期第二次段考 高二级理科化学试题 时间：90 分钟，可能需要用到的相对原子质量：Al：27 Zn：65 Li: 7 第一部分 选择题 (共 45 分) 一、单选题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。) 1．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A．HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX 2．下列方程式正确的是( ) A．HCO3 -在水溶液中的电离方程式：HCO3 -＋H2O H3O+＋CO3 2- B．H2SO3 的电离方程式 H2SO3 2H+＋SO3 2- C．CO3 2-的水解方程式：CO3 2-＋2H2O H2CO3＋2OH- D．CaCO3 沉淀溶解方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO3 2- 3．室温时，下列混合溶液的 pH 一定大于 7 的是( ) A．相同物质的量浓度的草酸（H2C2O4）溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 B．相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合 C．pH＝3 的硫酸溶液和 pH＝11 的氨水等体积混合 D．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 4．下列说法正确的是( ) A． Ag2CrO4 的 Ksp 比 AgCl 的越小，说明 Ag2CrO4 比 AgCl 难溶 B． 在碳酸钠溶液中，碳酸钙的溶解度变小 C．往碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴入氯化钡溶液，一定先产生硫酸钡沉淀（已知 Ksp(BaCO3)=2.58*10－9;Ksp(BaSO4)=1.07*10－10;） D．温度升高，难溶电解质的溶解平衡均向溶解方向移动 5．下列过程或现象不能用水解知识解释的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．氯化铁溶液加入烧碱产生红褐色沉淀 C．氯化锌溶液溶解铁锈 D．明矾净水 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①澄清透明溶液：K+、Na+、MnO4 －、SO4 2－ ②常温下，pH=11 的溶液中：CO3 2－、Na+、AlO2 －、NO3 － ③加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl－、HCO3 —、SO4 2－、NH4 + ④由水电离出的 c(OH－)=10－13mol·L－1 的溶液中：NH4 +、Ba2+、CH3COO－、Cl－ ⑤有较多 Fe3+的溶液中： Na+、NH4 +、SCN－、HCO3 － ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3 －、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②③ D．③⑤ 7．在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌ CH3COO-+H+，达到平衡时， CH3COOH 的电离度为α，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 2 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 C．滴加少量 0.1mol/L HCl 溶液，溶液中 c（H+）减少 D．加入 0.2mol/LCH3COOH 溶液，平衡向正向移动，达到新平衡时，CH3COOH 的电离度大于 α 8．铝电池性能优越，Al-Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正 确的是（ ） A．在正极发生的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH- B．在正极区 H+浓度下降，在负极区 H+浓度增大 C．电池总反应式 2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O D．当电池负极的质量变化 10.8g，则过程中电池移动的电子的物质的量为 1.2NA 9．浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所示，下列叙述错误的是( ) A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 3 D．当 lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M＋)/c(R＋)增大 10. 下列说法中不．正确的是（ ） ①将 Cl2 通入水中溶液能导电，但是 Cl2 是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③相同浓度的 CH3COOH 溶液的导电性比 HCl 溶液的弱，说明 HCN 是弱电解质 ④往 FeSO4 溶液中通入 H2S 气体，有 FeS 沉淀生成 ⑤某溶液中水电离出的 c(H+)=1*10-4mol/L，该溶液只可能是强酸弱碱盐 A．①④ B．②⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 11.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法不正确的是（ ） A．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液 Ｂ．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液 Ｃ．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色 Ｄ．达到滴定终点若仰视读数，则会使测定结果偏大 12．已知 Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶 液中含有 Cl-、Br-和 CrO4 2-浓度均为 0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010mol•L-1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A．Cl-、Br-、CrO4 2— B．CrO4 2— 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO4 2— D．Br-、CrO4 2—、Cl- 13．某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示 BaSO4 （s）⇌ Ba2+（aq）+SO4 2-（aq）的平衡常数 Ksp=[Ba2+]•[SO4 2-]，称为溶度积常数）（ ） A．加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变到 b 点 B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 14．某化学反应 3A(g) 2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D 的起始浓度为 0。反 应物 A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表，下列说法正确的是（ ） 4 实验 序号 0 10 20 30 40 50 1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8 2 500 c2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8 3 500 c3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.0 4 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9 A．在实验 1 中，反应在 10 min～20 min 内平均速率为 0.3 mol/(L·min) B．在实验 2 中，c2 为 2.0 mol/L，并且在此实验使用了催化剂 C．在实验 3 中，c3=2.0 mol/L D．对比实验 4 和实验 1，可知正反应是吸热反应 15. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH 相同的①NH3·H20、②NaHCO3、③Na2CO3 三种溶液的浓度大小：①＞②＞③ B．含等物质的量的 Na2HPO4 和 NaH2PO4 的溶液： 3c(Na＋)＝2[c(HPO4 2－)＋c(PO4 3-)＋c(H2PO4 -)] C．pH=3 的醋酸溶液与 PH=11 的氢氧化钠溶液混合至中性，则溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．0.1mol/L NaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3 -)>c(H+) 第二部分 非选择题 (4 小题，共 55 分) 16.（14 分） （1）泡沫灭火器所使用的试剂是 Al2(SO)3 和 NaHCO3,用离子方程式解释泡沫灭火器的原理 （2）人体中的血红蛋白(简写为 Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为 HbO2)。CO 可与 HbO2 反应生成 HbCO，并且 HbCO 比 HbO2 要稳定得多，其化学平衡方程式可写为： HbO2+CO HbCO+O2。 HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生CO中毒，首要的事是 让患者____________________________________________ （3）298K时，在12.5mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐 酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，回答下列问题： 5 ①室温下，0.10mol•L-1 氨水 pH 11（填“＞”、“＜”或“=”） ②a 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”） ③该曲线 D 点时，溶液中各粒子浓度的大小关系： （4）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制 一个双电解质溶液的原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，负极区 的电解质溶液是 ，写出正极上发生反应的电极反应式 （5）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物质与 O2 一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以 KOH 溶液为电解质，写出该电池负极上的电极反应为_________________ 17.（12 分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝a kJ·mol－1。 （1）已知： 1 Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1； 2 C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g） ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。 则 a＝_______ （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式 K＝________ （3）在 T ℃时，该反应的平衡常数 K＝64，在 2 L 恒容密闭容器甲、乙、丙三个容器中， 分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.5 丙/mol 2.0 2.0 2.0 2.0 ①甲容器中 CO 的平衡转化率为________； 乙容器中 CO 的平衡转化率 甲的平 衡转化率（填“>”、“<”、“=”），丙容器中 CO 的平衡转化率 甲的平 衡转化率 ②下列说法正确的是________（填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 6 b．增加 Fe2O3 的量，可以提高 CO 的转化率 c．若容器内气体的平均相对分子质量恒定时，标志反应达到平衡状态 18．（13 分） 碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。 放电时总反应为： Zn + 2H2O + 2MnO2 Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收 Zn 和 MnO2 的工艺如下： 回答下列问题： （1）MnOOH 中，Mn 元素的化合价为________。 （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中 MnOOH 、 MnO2 被还原成 MnO ），主要原因是“粉料”中含有________。 （3）“净化”是为了除去浸出液中的 Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式为 再调节 pH 使 Fe3+完全沉淀。已知浸出液中 Mn2+、Zn2+的浓度约为 0.1 mol·L－1，根据下 列数据计算，调节 pH 的合理范围是________至 6。该步骤中，调节 pH 可加入的物质 是 。 化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 KSP 近似值 10－13 10－17 10－38 （离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 即为沉淀完全） （4）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是 ZnCl2 和 MnCl2。“粉 料”中的 MnOOH 与盐酸反应的化学方程式为________。 19．（16 分） I．已知部分弱酸的电离平衡常数如表，回答下列问题： 弱酸 HCOOH H2CO3 H2SO3 H3C6H5O7 锌粉和 KOH MnO2 和 C 铁皮外壳 碱性锌锰电池构造 + － 铜钉 7 （柠檬酸） 电离平衡常数 （25℃） K=1.8*10-4 K1=4.4*10-7 K2=4.7*10-11 K1=1.2*10-2 K2=6.6*10-8 K1=7.4*10-4 K2=1.73*10-5 K3=4*10-7 （1）常温下，碳酸氢钠溶液的水解平衡常数为 （答案可写分数） （2）写出足量 HCOONa 溶液与 H2SO3 反应的离子方程式________。 （3）常温下，柠檬酸一氢钠溶液呈 （“酸性”、“碱性”或“中性”） II．已知 25℃时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的①H2SO4 、②NaHSO4、③CH3COOH、 ④HCl 溶液中， 某些微粒的电离程度如下表（已知 H2SO4 第一步电离是完全的）： ①H2SO4 溶液中的 HSO4 - ②NaHSO4 溶液中的 HSO4 - ③HCOOH 溶液 ④HCl 10% 29% 4.24% 100% （1）上述四种溶液中 c（H+）由大到小的顺序是________（填序号）。 （2）上述 H2SO4 溶液中 HSO4 -电离程度小于 NaHSO4 溶液中 HSO4 -的电离程度的原因是________。 （3）Na2SO4 溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是________ （用离子方程式表示）。 （4）0.1 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________（填标号）。 A．c（SO4 2-）+c（HSO4 -）+c（H2SO4）=0.1 mol·L-1 B．2 c（SO4 2-）+2 c（HSO4 -）=c（Na+） C．c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HSO4 -） D．c（Na+）> c（SO4 2-）> c（OH-）> c（HSO4 -） 佛山一中 2017-2018 学年高二(上)第二次段考理科化学答案 一、单选题（每题 3 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C B B C A A D C 11 12 13 14 15 B C C B D 二、非选择题（4 题，共 55 分） 16. （共 16 分） （1）Al3++HCO3 —=Al(OH)3 +CO2 （2 分） （2）呼吸新鲜空气（2 分） （3） ①>（1 分）； ② <（1 分）； ③c(NH4 +)> c(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-)> c(H+)（2 分） （4）Cu；（2 分）CuSO4；（2 分）Fe3++e-=Fe2+（2 分） （5）CH4＋10OH－－8e－===CO2－ 3 ＋7H2O（2 分） 17. （各 2 分，共 12 分） （1）-28.5 （2）c3(CO2)/C3(CO) （3）① 60%；<；= ② ac 8 18. （共 11 分） （1）+3（1 分） （2）C（1 分） （3）H2O2、KMnO4（1 分，其余答案不给分） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2 分）；3（2 分）； ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、MnO、Mn(OH)2、MnCO3（2 分） （4）2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2 +4H2O（2 分） 19. （各 2 分，共 16 分） I．（1）2.3*10-8 或 1/4.4*10-7 （2）HCOO-+H2SO3=HCOOH+HSO3 - （3）酸性 II．（1）①>④>②>③ （2）H2SO4 第一步电离出的 H+抑制了会抑制第二步电离 HSO4 — H+＋SO4 2- （3）弱碱性 H2O+ SO4 2- H+＋HSO4 —； （4）BD