2020届一轮复习人教版水的电离、pH计算作业

2020届一轮复习人教版水的电离、pH计算作业

水的电离、pH计算 选择题：（每题有1-2个选项符合题意）‎ ‎1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　) 　　A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　　　 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 　　C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　　　 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 2．25℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)‎ A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 ‎3．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是(　　) 　　A．3　　　　　　　　 B．7　 　C．8　　　　　　　　 D．11 4．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为(　　) 　　A．10-7mol/L　　 　B．10-6mol/L 　　　C．10-2mol/L 　　　D．10-12mol/L 5．25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)‎ A．1:10:10:10 B．1:5:5×10:5×10‎ C．1:20:10:10 D．1:10:10:10‎ ‎6．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组(　　) 　　A．Na+　 NH4+ 　Cl-　 SO42-　　　　　B．S2-　 CH3COO- 　Na+ 　Cs+ 　　C．K+ 　Na+　HCO3- 　NO3-　　　　 　 　D．K+ 　Na+　 NO3-　 　SO42- 7．下列说法正确的是(　　)‎ A．强碱的水溶液中不存在H＋‎ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 ‎8．对于常温下pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3‎ B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c (H+)与水电离出的c (H+)之比为10―12‎ D．该溶液中水电离出的c (H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c (H+)的100倍 ‎9．现有常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　)‎ A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3‎ B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和，溶液显中性 C．该溶液中由水电离出的c (H+)与c (OH―)的乘积为1×10―14‎ D．该溶液中盐酸电离出的c (H+)与水电离出的c (H+)之比为1010∶1‎ ‎10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ ‎ ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－‎ ‎ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎11．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是(　　)‎ A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 ‎12．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是(　　)‎ ‎①NaHSO4　②NaHSO3　③CH3COOH ④CH3COONa　⑤NaHCO3　⑥NaClO　⑦NH4HCO3‎ A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦‎ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1.D ‎【解析】水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动，c(H+)和c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，纯水中c(H+)＝c(OH－)呈中性。 ‎ ‎2.B ‎【解析】A项，将水加热，平衡右移，Kw增大，pH减小。B项，温度不变，Kw不变。C项，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大。D项，向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)减小。‎ ‎3.AD ‎【解析】根据水的电离平衡　 H2OH++OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，抑制水电离的原因是溶液中H+浓度或OH-浓度增大，若由于H+的浓度增大，则该溶液中c(H+)==1×10-3mol/L， 即PH=3；若是由于OH-浓度增大，则该溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L，即PH=11，故选A、D ‎ ‎4.CD 【解析】如果溶质是碱（可能是强碱也可能是弱碱），c(OH－)碱＝10-2mol/L，而c(OH－)水=c(H＋)=10-14/10-2=10-12mol/L；如果溶质是强碱弱酸盐（如Na2CO3），则CO32－与水电离产生的H＋结合成HCO3－而促进了水的电离，　　　　　 溶液中的OH－完全来源于水的电离，即c(H＋)水=c(OH－)水=10－2mol/L。‎ ‎【总结升华】该题通过给出水溶液的pH，考查电离和水解知识，注意加酸或加碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，虽然溶液的pH相同，但过程相反。 5.A ‎【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13、10－4、10－5，所以选项A正确。‎ ‎6.D ‎【解析】由水电离产生的c(OH-)小于10-7mol/L，应为外加酸或碱，抑制了水的电离，溶液可能为酸性，也可能为碱性。‎ ‎7．C ‎【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；温度一定时，‎ Kw＝c(H＋)·c(OH－)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。 ‎ ‎8.AB ‎ ‎【解析】硝酸为强电解质，完全电离，故稀释至100倍后，c (H+)为原溶液的1／100，pH会由1变为3，A正确；硝酸中c (H+)=0.1 mol / L，pH为13的Ba(OH)2溶液中，c (OH―)=0.1 mol / L，当二者等体积混合时n (H+)=n (OH―)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝酸电离的c (H+)=0.1 mol / L，则水电离的c (H+)=10―13 mol / L，二者之比为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离的c (H+)=10―11 mol / L，故D项中二者之比为10―13∶10―11=10―2，D项错误。‎ ‎9．D ‎ ‎【解析】pH=2的盐酸中c (H+)=0.01 mol / L，将10 mL该溶液稀释至100 mL，稀释后c (H+)=0.001 mol / L，pH=3，A错；pH=12的氨水中c (OH―)=0.01 mol / L，由于NH3·H2O为弱电解质，NH3·H2O的物质的量浓度大于0.01 mol / L，故反应时氨水过量，B错；该溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c (H+)=c (OH―)=10―12 mol / L，因此两者之积为1×10―24 mol2 / L2，C错；该溶液中盐酸电离出的c (H+)=10―2 mol / L，水电离出的c (H+)=10―12 mol / L，D对。‎ ‎10．B ‎【解析】本题考查内容：有条件离子共存。条件变化：水电离产生的H＋或OH－浓度为1×10－13mol/L，或者c (H+)·c (OH―) =1×10－26mol/L的溶液。通常情况下，水电离产生的H＋或OH－浓度＜1×10－7mol/L，考虑酸、碱的抑制作用，该溶液分可酸可碱两种情况。‎ ‎11．A ‎【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。‎ ‎12．B ‎【解析】①NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离。②HSO3－既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。‎