2020届二轮复习“7＋1”小卷练3（全国通用）

2020届二轮复习“7＋1”小卷练3（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练3‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要原因 答案　B 解析　锌比铁活泼，镀锌铁发生电化学腐蚀时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能减少白色污染，B错误；检验酒驾时，酒驾者呼出的乙醇蒸气将橙色酸性重铬酸钾还原为Cr3＋，乙醇体现出挥发性和还原性，C正确；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等，故其是造成雾霾天气的一个重要原因，D正确。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．通过石油的催化裂化可提高芳香烃的产量 B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入适量乙醇并加热 C．苯、酒精、KI溶液、CCl4可用溴水鉴别 D．乙烯与Cl2反应生成1,2二氯乙烷，可用Cl2除去甲烷中混有的乙烯 答案　C 解析　石油的催化裂化可以提高轻质油的产量，不能提高芳香烃的产量，A错误；乙酸与乙醇的反应需要催化剂，且该反应为可逆反应，不能进行完全，故不能通过加入适量乙醇并加热的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误；苯、CCl4与溴水均不反应，但都能够萃取溴水中的溴，使液体分层，且苯的密度小于水，有机层在上层，CCl4的密度大于水，有机层在下层，酒精能与溴水互溶，KI可与Br2发生氧化还原反应生成I2‎ ‎，现象都不相同，可以鉴别，C正确；此方法会引入新的杂质Cl2，D错误。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B．‎25 ℃‎时，‎1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C．20 mL 10 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA D．‎7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA 答案　D 解析　Na2S和Na2O2的摩尔质量均为‎78 g·mol－1，故‎7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D正确。由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A错误；‎25 ℃‎时，‎1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA，B错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－‎3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05～0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，C错误。‎ ‎4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 答案　A 解析　‎ 根据题意可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项，原子半径大小顺序应为：Al>Si>O>F；C项，元素非金属性由强到弱顺序应为：O>Si>Al；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：F>O>Si。‎ ‎5．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是(　　)‎ A．①②③④⑤ B．只有②④⑤‎ C．只有②③④ D．只有①②④⑤‎ 答案　D 解析　①电石与水反应，生成乙炔气体，含有的杂质主要是硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢后，用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性，正确；②CH3CH2Br与NaOH溶液共热，生成乙醇，用硝酸中和过量氢氧化钠溶液，使溶液呈酸性，用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的—Br，产生浅黄色沉淀，正确；③淀粉与稀H2SO4‎ 水浴共热，淀粉水解生成葡萄糖，应先用氢氧化钠溶液中和硫酸，再用银氨溶液检验水解产物的还原性，错误；④C2H5OH与浓H2SO4加热至‎170 ℃‎，可以制备乙烯气体，含有的杂质有二氧化硫和二氧化碳等，用氢氧化钠溶液可以吸收这些杂质，而后用KMnO4溶液证明该反应生成乙烯，是消去反应，正确；⑤苯与液溴反应，生成溴苯和溴化氢，用CCl4吸收挥发的溴，溴化氢气体不被吸收，再用AgNO3溶液检验溴化氢，产生浅黄色沉淀，证明该反应为取代反应，正确。故选D。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．KAl(SO4)2溶液中c(K＋)＝‎2c(SO)‎ B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO)增大 C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(Br－)‎ D．常温下，向含0.1 mol CH3COOH的溶液中加入a mol NaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则溶液显碱性(已知醋酸Ka＝1.75×10－5)‎ 答案　B 解析　A项，根据化学式分析KAl(SO4)2溶液中‎2c(K＋)＝c(SO)，错误；B项，向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，发生反应：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO，溶液中c(CO)增大，正确；C项，因Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Cl－)≠c(Br－)，错误；D项，根据题意知反应后的溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝＝1.75×10－5，故c(H＋)＝1.75×10－5 mol·L－1>10－7 mol·L－1，所以溶液显酸性，错误。‎ ‎7．雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO2＋NH3―→N2＋H2O制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池的说法一定正确的是(　　)‎ A．电极乙为电池负极 B．离子交换膜需选用阳离子交换膜 C．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D．‎28.0 L(标准状况)NO2被完全处理，转移4 mol电子 答案　C 解析　根据题目所给反应，NO2中N元素化合价降低发生还原反应，NH3中N元素化合价升高发生氧化反应，故甲极为负极，乙极为正极，A错误；该电池的电极反应式分别为：2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O,2NO2＋4H2O＋8e－===N2＋8OH－，OH－向负极移动，离子交换膜应为阴离子交换膜，B错误，C正确；标准状况下NO2为液体，另外，转移4 mol电子所需NO2应为1 mol，D错误。‎ ‎8．电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：‎ 已知：Ⅰ.TeO2是两性氧化物、微溶于水；‎ Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO等形式存在；‎ Ⅲ‎.25 ℃‎时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3、Ka2＝2×10－8。‎ ‎(1)NaHTeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为___________________________。操作①的名称为________。‎ ‎(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、________。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________。‎ ‎(4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________________________________。‎ ‎(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(6)上述流程中可循环利用的物质有____________________(填化学式)。‎ 答案　(1)<‎ ‎(2)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓　过滤 ‎(3)Na2TeO3　TeO＋3H2O＋4e－===Te↓＋6OH－‎ ‎(4)TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 ‎(5)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO ‎(6)H2SO4、HCl 解析　(1)亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8，可知HTeO的水解常数Kh＝＝＝1×10－11，可知Ka2>Kh，所以 NaHTeO3溶液呈酸性，pH<7。‎ ‎(2)根据流程图可知，SeO2与SO2反应后变成了Se单质，所以SeO2将SO2氧化，化学方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，通过过滤可以将Se与溶液分离。‎ ‎(3)已知：TeO2‎ 是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO等形式存在；所以TeO2与氢氧化钠反应后应该生成Na2TeO3，如果电解Na2TeO3溶液，阴极应该是TeO得电子变成Te单质，所以电极反应为TeO＋3H2O＋4e－===Te↓＋6OH－。‎ ‎(4)TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失。‎ ‎(5)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲和水，四氯化碲可以将SO2氧化，发生的离子方程式为Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO。‎ ‎(6)SeO2与SO2反应可以生成硫酸，所以H2SO4可以循环使用，纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质的同时又会再次生成HCl，所以可循环利用的物质有H2SO4、HCl。‎