高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成同步练习鲁科版必修第二册

高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成同步练习鲁科版必修第二册

第1节　化学键与物质构成 课程标准 核心素养 ‎1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。‎ ‎2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。‎ ‎3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。‎ ‎1.宏观辨识 能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。‎ ‎2.变化观念 能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。‎ ‎　化学键　离子键和共价键 ‎1．化学键 ‎(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。‎ ‎(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。‎ ‎2．离子键和共价键 ‎(1)离子键 ‎①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。‎ ‎②成键微粒：阴、阳离子。‎ ‎③作用实质：静电作用。‎ ‎④形成过程(以NaCl的形成为例)‎ ‎⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。‎ ‎(2)共价键 ‎①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。‎ - 14 -‎ ‎②成键微粒：原子。‎ ‎③作用实质：共用电子。‎ ‎④形成过程(以HCl的形成为例)‎ ‎⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。‎ ‎3．电子式 ‎(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。如H：·H；Na：·Na；Cl－。‎ ‎ (2)用电子式表示物质的形成过程 ‎1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 - 14 -‎ 形成过程 举例(用电 子式表示)‎ Na2O：‎ ‎　(1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。‎ ‎(2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。‎ ‎(3)稀有气体单质中不存在化学键。‎ ‎2．电子式的书写 ‎(1)原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第3周期元素的原子为例： ‎ ‎(2)简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na＋、Ba2＋等。‎ ‎(3)简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”字样，如。‎ ‎(4)原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n＋”或“n－”字样，如铵根离子：；氢氧根离子：。　‎ ‎(5)含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并，如 - 14 -‎ ‎1．判断正误 ‎(1)任何化合物中都存在化学键。(　　)‎ ‎(2)氯化氢中存在共价键。(　　)‎ ‎(3)化学键一定存在于化合物中。(　　)‎ ‎(4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。(　　)‎ ‎(5)Na2O2的电子式为。(　　)‎ 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)‎ A．CO2　　　　　　　　　 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 解析：选B。CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。‎ ‎3．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是(　　)‎ A．氯化氢气体溶于水 B．白磷在一定条件下转化为红磷 C．碘在加热条件下升华 D．氯化钠熔化 解析：选B。抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D项均无“新键成”，C项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有B项符合题意。‎ ‎4．(1)写出下列物质的电子式。‎ H2：____________________；CO2：__________________；‎ CCl4：________________；Na2O2：________________；‎ KOH：________________；H2O2：__________________。‎ ‎(2)用电子式表示下列物质的形成过程。‎ ‎①N2：_________________________________________________________；‎ ‎②CaBr2：______________________________________________________；‎ ‎③KF：___________________________________________________________。‎ - 14 -‎ 答案：‎ ‎5．下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨He、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________；不存在化学键的物质是________。‎ 答案：①②⑧⑩　④⑥　③⑤⑦　⑨‎ ‎　离子化合物与共价化合物 ‎1．离子化合物 ‎(1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。‎ ‎(2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。‎ ‎2．共价化合物 ‎(1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。‎ ‎(2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。‎ ‎3．化学键与物质性质 ‎(1)化学键与熔、沸点之间的关系 ‎①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。‎ ‎②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。‎ ‎(2)化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。‎ - 14 -‎ ‎(3)极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。‎ ‎1．化学键与物质类别 ‎2．离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成 微粒 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质 类别的 关系 ‎①强碱 ‎②绝大多数盐 ‎③活泼金属氧化物 ‎①所有的酸 ‎②弱碱 ‎③气态氢化物 ‎④非金属氧化物 ‎⑤大多数有机物 主要物 理性质 ‎①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ‎②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ‎①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ‎②熔融态不导电，某些溶于水后导电 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B．含有离子键的化合物是离子化合物 C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 解析：选B。A项中物质均是单质，A错；NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，C错；多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D错。‎ ‎2．下列各组元素只能形成共价化合物的是(　　)‎ - 14 -‎ A．C、H、O　　　　　　　B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、Ba 解析：选A。根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中只能形成共价化合物；B项中为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和ⅦA族的非金属元素，只能形成离子化合物；C项中既可形成共价化合物，如HCl、NH3，又可形成离子化合物，如NH4Cl；D项中只能形成离子化合物。‎ ‎3．依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是(　　)‎ A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔融状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质 解析：选C。A项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl；B项，一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如AlCl3；C项，共价键在熔融状态下不断裂，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能不是化合物，如石墨，也可能是共价化合物，如SiO2。‎ ‎4．根据定义判断以下物质的类别：NaNO3、HNO3、CaO、SO2、H2S、Ca(OH)2。‎ ‎(1)属于离子化合物的是____________________________；‎ ‎(2)属于共价化合物的是_______________________________________。‎ 答案：(1)NaNO3、CaO、Ca(OH)2　‎ ‎(2)HNO3、SO2、H2S 课堂小结 化学键与物质构成 合格考训练 ‎1．从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是(　　)‎ A．蔗糖溶于水　　　　　　 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 解析：选C。蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；金刚石变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳键并不完全相同，故属于化学变化；氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物理变化；五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化。‎ - 14 -‎ ‎2．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键 B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C．氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成 D．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 解析：选D。离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A错误；构成离子键必须有阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼非金属与活泼金属，也可以是带电的原子团(如NH4Cl)，选项B错误；Cl2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中既有离子键的断裂与形成，又有共价键的断裂与形成，选项C错误；离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。‎ ‎3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　)‎ A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 解析：选C。最外层只有一个电子的元素位于第ⅠA族，若该元素为H元素，则与卤素结合时形成共价键，若该元素为碱金属元素，则与卤素结合时形成离子键。‎ ‎4．(2019·青岛高一月考)下列电子式书写正确的是(　　)‎ 解析：选B。氮气分子中存在氮氮三键，电子式为，A错误；氨中N最外层有5个电子，其中3个与3个氢原子形成共价键，N还有一对孤对电子，氨的电子式为，B正确；水是共价化合物，电子式为 ，C错误；氯化钠是离子化合物，电子式为Na＋，D错误。‎ ‎5．(2019·宜昌高一测试)下列物质中，含有共价键的离子化合物是(　　)‎ - 14 -‎ A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S 解析：选B。MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，A错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，B正确；Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，C错误；H2S中只存在共价键，且为共价化合物，D错误。‎ ‎6．从下列物质中选择合适的序号填空：‎ ‎①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3‎ ‎⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH ‎(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是________。‎ ‎(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。‎ ‎(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：________________________________________________________________________；‎ NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：________________________________________________________________________。‎ 解析：O2、金刚石是只含共价键的单质；H2SO4是只含共价键的共价化合物；NaBr是只含离子键的离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中的共价键也被破坏；而NaHSO4在熔融状态电离时只断裂离子键。‎ 答案：(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　‎ ‎(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩‎ ‎(3)离子键、共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO 等级性测试 ‎1．(2019·广西高一期中)共价键的本质是(　　)‎ A．原子间形成共用电子 B．原子间有电子的得失 C．原子间形成了静电斥力 D．原子间形成了静电引力 解析：选A。原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。‎ ‎2．(2019·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)‎ A．HCl　　　　　　　　　 B．NaNO3‎ C．H2O D．HF 解析：选B。HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，‎ - 14 -‎ 含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。‎ ‎3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)‎ A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。‎ ‎4．(2019·临海高一期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 解析：选B。 HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCO间是离子键，HCO内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。‎ ‎5．(2019·牡丹江一中高一期末)下列关于化学键的说法正确的是(　　)‎ ‎①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ‎②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键 ‎③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ‎④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ‎⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤‎ C．①③④ D．④⑤⑥‎ 解析：选D。①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；‎ ‎②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误；‎ ‎③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误；‎ ‎④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，‎ - 14 -‎ 如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；‎ ‎⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；‎ ‎⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。‎ ‎6．(2019·阿克苏高级中学高一期末)下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)‎ 解析：选A。共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，A正确；氯原子最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，O原子最外层有6个电子，需要形成2对共用电子，HClO的电子式为，B错误；氨的电子式为，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，C错误；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为―→，D错误。‎ - 14 -‎ ‎7．(2019·福建高一期末)下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是(　　)‎ A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2O C．Cl2、H2SO4、SO2‎ D．HBr、CO2、SiO2‎ 解析：选D。NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选。‎ ‎8．(2019·城阳第三高级中学高一期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析：选C。化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，A说法错误；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，也可以是NH，B说法错误；离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，C说法正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，D说法错误。‎ ‎9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质硬度一定很大 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 解析：选D。由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项中，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C60，后者硬度不大，错误；D项中，NH4HCO3或(NH4)2CO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，正确。‎ ‎10．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：‎ - 14 -‎ ‎(1)写出两元素的名称：X________，Y________。 ‎ ‎(2)X、Y可形成________。 ‎ A．离子化合物Y3X2‎ B．离子化合物Y2X3‎ C．共价化合物Y3X2‎ D．共价化合物XY2‎ ‎(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：________________________，分析所得单质中所含化学键的类型是________。 ‎ ‎(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。 ‎ 解析：(1)由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素。(2)X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2。(3)Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。(4)NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。‎ 答案：(1)氮　镁　(2)A　(3)2Mg＋CO22MgO＋C 共价键　(4)离子 ‎11．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式。‎ ‎(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2‎ ‎(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2‎ ‎(3)NaOH、Na2CO3、NaClO ‎(4)HClO、HClO4、H2CO3‎ ‎(答案合理即可)‎ ‎12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。‎ - 14 -‎ ‎(1)Q、W、X、Y、Z分别为________、________、________、________、________。(填元素符号)‎ ‎(2)甲的电子式是____________。‎ ‎(3)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎(4)盐丙中含有的化学键类型为____________。‎ 解析：(1)根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(2)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(3)H和O形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物。(4)铵盐中的化学键有离子键和共价键。‎ 答案：(1)H　C　N　O　S ‎(2) 　(3)共价　(4)离子键、共价键 - 14 -‎