2020届一轮复习全国非新高考地区版第三章微考点18铜及其化合物作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第三章微考点18铜及其化合物作业

‎1．(2019·德州质检)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中；②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)‎ A．方法③是最经济和环保的 B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 ‎2．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应可能产生H2‎ C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl ‎3．(2018·黑龙江模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．相对于途径③，途径①更好地体现了绿色化学思想 B．途径①发生的反应可能是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O C．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 D．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75 mol ‎4．(2018·南昌重点中学联考)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2‎ B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 ‎5．(2018·江苏六校联考)实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3＋在pH＝5时沉淀完全)。其中分析错误的是(　　)‎ A．步骤②发生的主要反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2‎ C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．步骤⑤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次 ‎6．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 ‎7．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称：________。‎ ‎(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是________(填字母)。‎ a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2＋在水中的溶解度 ‎(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是____________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是__________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎8．(2019·玉溪一中高三月考)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。‎ 已知：氯化铜容易潮解。‎ Ⅰ.实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。‎ ‎(1)石棉绒的作用是_________________________________________________________；‎ B装置中的试剂是__________ 。E和F装置及试剂可用______________________替换(填装置及所装试剂)。‎ ‎(2)当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为_______________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是________(一种即可)。‎ Ⅱ.另取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。‎ ‎(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是______________________________________________‎ ‎___________________________________________________________(结合离子方程式回答)。‎ ‎(5)若按上述操作用10. 0 mol·L－1的HCl代替0.2 mol·L－1的HCl，通入SO2后，200.00 mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：‎ 甲同学提出假设：c(H＋)过大。‎ 为验证此假设，可取75.00 g CuCl2固体与100 mL 0.2 mol·L －1 HCl及______mL 9.8 mol·L－1 H2SO4配制成200.00 mL溶液再按上述操作进行实验。‎ 乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl－ (aq)＋CuCl(s)CuCl (aq)。则出现此现象另一可能的原因是______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案精析 ‎1．A　[①、③都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。]‎ ‎2．D　[A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH，铜元素由＋2价变为＋1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH＋4HCl===2CuCl2＋3H2↑；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，＋1价Cu、－1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。]‎ ‎3．B　[A项，途径①有污染气体NO生成，不能更好地体现绿色化学思想；C项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到；D项，1 mol CuSO4被还原成Cu2O转移1 mol电子，应得氧气0.25 mol，错误。]‎ ‎4．C　[A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管口遇到O2而生成NO2，错误；B项，加稀H2SO4提供了H＋，NO在酸性环境下与Cu反应，错误；C项正确；D项，Cu在常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，错误。]‎ ‎5．B ‎6．C　[Cu2O的检验不能用稀HNO3，HNO3能将Cu2O氧化为Cu2＋。]‎ ‎7．(1)作氧化剂　过滤 ‎(2)Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3↑＋CuR2‎ 分液漏斗　ab ‎(3)RH　分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多 ‎(4)O2、H2SO4　加热浓缩、冷却结晶、过滤 ‎(5)H2SO4　防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀 ‎8．(1)增大铜粉与氯气的接触面积　饱和食盐水　装有碱石灰(或生石灰)的干燥管 ‎ ‎(2)Cu＋Cl2CuCl2‎ ‎(3)Cu(或CuCl)‎ ‎(4)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，加酸抑制Cu2＋的水解 ‎(5)50　c(Cl－) 过大 解析　Ⅰ.(1)石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；B装置盛有饱和食盐水，用来吸收HCl气体。(2)当Cl2排尽空气后，加热D，铜与氯气反应生成氯化铜，化学反应方程式为Cu＋Cl2CuCl2。(3)若实验测得CuCl2的质量分数为90.0%，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜中的一种或两种。Ⅱ.(4)因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，所以溶解时加入HCl溶液，抑制氯化铜的水解。(5)设9.8 mol·L－1‎ ‎ H2SO4的体积为V mL，则0.2×0.1＋V×10－3×9.8×2＝10×0.1，解之得V＝50，体系中存在平衡2Cl－ (aq)＋CuCl(s)CuCl (aq)，出现此现象的原因是氯离子的浓度过大导致平衡正向移动。‎