2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019 学年甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试 化学试卷 命题人 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23　 一. 选择题：（ 每小题只有一个选项符合题意,共 25 小题，每 小题 2 分，共 5０分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归 类，完全正确的是(　　) 　选项 类别　　 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2．2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下 发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）达平衡时，PCl5 为 0.40 mol，如 果此时移走 1.0 mol PCl3 和 0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5 的物 质的量是（ ）。 A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于 0.20 mol D.大于 0.20 mol，小于 0.40 mol 3．在 100℃时，水的离子积等于 1.0×10－12，若该温度下某溶液中的 c(H＋)＝ 1×10－7 mol/L，则该溶液(　　) A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－) 4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的 ΔH 增大 5．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　) A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝ 1×10－6 mol·L－1 C．将 1 L 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13 D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6 6．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 ( ) A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25℃时，0.1 mol/L 的醋酸的 pH 约为 3 C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25℃时，将 pH＝3 的盐酸和醋酸稀释成 pH=4 的溶液，醋酸所需加入的 水量多 7．把 pH＝3 的 H2SO4 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和， 则酸和碱的体积比应是(　　) A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 8．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　) A．明矾净水 B．使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 D．向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 9．常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中的关系正确的是 A．c(NH＋4 )＜c(Cl－) B．c(NH＋4 )＝c(Cl－) C．c(NH＋4 )＞c(Cl－) D．无法确定 c(NH＋4 )与 c(Cl－)的大小 10．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1 mol·L －1 NaA 溶液中，离子 浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 11．将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物 质的固体的是(　　) A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水 稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解　　　　 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的 pH 13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4 、I－、NO－3 C．FeCl3 溶液：K＋、Na＋、SO2－4 、AlO－2 D．常温下， KW c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3 、NO－3 14．有关原电池的下列说法中正确的是(　　) A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属 15．下列装置中，能构成原电池的是(　　) 16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙 述正确的是(　　) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 17．下列说法中，不正确的是(　　) A．化学电池是将化学能转变成电能的装置 B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维 护 D．废旧电池可以随意丢弃 18．关于铅蓄电池的说法正确的是(　　) A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)＋SO2－4 (aq)－2e－===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4 (aq) 19．下列关于电解池的叙述中不正确的是(　　) A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源的负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 20．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是(　　) ①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极　③在铜片上发生的 反应是 Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是 4OH－－4e－===O2↑＋ 2H2O　⑤可用 CuSO4 溶液作电解质溶液　⑥可用 AgNO3 溶液作电解质溶 液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 21.下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是 ( ) A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C．平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度 22. 列对熵变的判断中不正确的是(　 ) A．少量的食盐溶解于水中：ΔS>0 B．炭和氧气反应生成 CO(g)：ΔS>0 C．气态水变成液态水：ΔS>0 D．CaCO3(s)受热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：ΔS>0 23.下列能发生水解的粒子是( 　) A．HCl   　　　　　　　 B．Na＋ C． D．CH3COO- 24.为了避免电解液中 CuSO4 因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( ) A．稀释 B．加稀硫酸 C．加 NaOH 溶液 D．加热 25.在含有浓度均为 0.01mol•L-1 的 Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入 AgNO3 稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 二．选择题（共 50 分） 26.（6 分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水 的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O” 点 导 电 能 力 为 0 的 理 由 是 ____________________________ (2)a、b、c 三点处，溶液的 c(H＋)由小到大的顺序为 __________________________。 (3)a、b、c 三点处，电离程度最大的是________。 27 ． (12 分 ) (1). 向 纯 碱 溶 液 中 滴 入 酚 酞 溶 液 ， ① 观 察 到 的 现 象 是 _______________________，原因是___________________ ______________________________________ (用离子方程式表示)。 ②若微热溶液，观察到的现象是__________________， 原因是__________________________ 。 ( 2 ). 在一定温度下，向 AgI 的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） ① 若加入 AgNO3 固体，c(I-) 。 ② 若加入更多的 AgI 固体，则 c(Ag+) 。 28．（8 分）由 A、B、C、D 四种金属按下表中的装置图进行实验。 装置 现象 二价金属 A 不断溶 解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是____________________。 (3)装置丙中溶液的 pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。 29.（10 分) 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为： 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (1)在负极发生反应的物质是__________，负极发生的是________(填“氧化”或 “还原”)反应。 (2)在正极发生反应的物质是________，正极发生的是________(填“氧化”或“还 原”)反应。电池总反应是____________。 30. (14 分) 某学习小组用 0.80 mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 （1）.滴定管如右图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲” 或“乙”)。 （2）.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待 测 HCl 溶 液 的 体 积 /mL 滴 入 NaOH 溶 液 的 体 积 /mL 1 20.00 23.00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 该实验中用去标准液的体积为________ml。 （3）.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 （4）.滴定过程中，眼睛应注视__________________________________ _ ； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________ ； 若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是 。 （5）.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。（小数点 后保留两位有效数字） 高二化学试题答案 一. 选择题：（ 每小题只有一个符合题意,共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） CCABC CBDBD CBDCD CDBAC CCDBB 二．填空题（共 50 分） 26.（6 分） (1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)c

查看更多