2018届高考二轮复习第二篇答题评分原则二、压轴题评分细则示例学案

2018届高考二轮复习第二篇答题评分原则二、压轴题评分细则示例学案

二、压轴题评分细则示例 ‎(一)基本概念、基本理论综合题 ‎(14分)《华北电力大学学报(社会科学版)》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。‎ ‎(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：‎ ‎ C＋ KMnO4＋ H2SO4=== CO2↑＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O ‎(2)活性炭可处理大气污染物NO。在‎2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：‎ 物质 n/mol ‎ T/℃‎ 活性炭 NO E F 初始 ‎2.030‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ T1‎ ‎2.000‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ T2‎ ‎2.005‎ ‎0.050‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ 上述反应T‎1 ℃‎时的平衡常数为K1，T‎2 ℃‎时的平衡常数为K2。‎ ‎①计算K1＝ 。‎ ‎②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是(填序号) 。‎ a.T1大于T2　b.T1小于T‎2　‎c.无法比较 ‎(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ ‎[已知：2H2O (g)===2H2 (g)＋O2 (g)‎ ΔH＝＋484 kJ·mol－1]‎ ‎①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎②某温度下，在一容积可变的容器中， CO转化生成CO2的反应达到平衡时， CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 。‎ A.均增加1 mol B.均加倍 C.均减少1 mol D.均减半 ‎(4)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。‎ 写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：‎ ‎ 。‎ 写出电解池中生成FeO的电极反应式为 ‎ 。‎ 标准答案 ‎(1)5　4　6　5　4　2　6(2分)‎ ‎(2)①0.562 5(9/16)(2分)　　②c(2分)‎ ‎(3)①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1(2分)　②A(2分)‎ ‎(4)CO＋CO－2e－===2CO2(2分)　Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O(2分)‎ 评分细则 ‎(1)有一系数出错或漏写不得分，数字难以辨认不得分。‎ ‎(2)①小数或分数均可，写小数时应准确，否则扣分。‎ ‎②参考标准答案。‎ ‎(3)①无状态、无单位(或单位错)、数字错均不得分。‎ ‎②写成“a”不得分。‎ ‎(4)不化简成最简比扣1分，化学方程式不配平不得分。‎ 阅卷现场 得分技巧 ‎(1)读题要求：坚持三读。‎ ‎①泛读，明确有几个条件及求解的问题。‎ ‎②细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。‎ ‎③精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表中的信息。‎ ‎(2)做题要求：①看准题目要求，不要答非所问。‎ ‎②卷面整洁规范，不要潦草了事。‎ ‎③遇难而过，不要强攻拦路虎。‎ ‎(3)心理要求：“我易人易不大意，人难我难不畏难”——向细心要分数。‎ 类型一　热化学、速率平衡综合题 ‎1.(17分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(2)ΔH2＝ 。‎ ‎(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2| ‎ ‎(填“大”、“小”或“相等”)。‎ ‎(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎(5)恒容条件下，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有 (填编号)。‎ A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)‎ D.使用催化剂 ‎(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。‎ ‎(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：‎ t1～t2‎ t3～t4‎ t5～t6‎ t6～t7‎ K1‎ K2‎ K3‎ K4‎ K1、K2、K3、K4之间的关系为 。‎ 类型二　热化学、电化学综合题 ‎2.(13分)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：‎ ‎(1)已知下列反应的能量变化示意图：‎ ‎①1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH (填“>”或“<”)。－297.0 kJ·mol－1‎ ‎②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2－粒子。‎ ‎①正极反应式为 。‎ ‎②S(g)在负极发生的反应为 、‎ ‎ 。‎ ‎③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 ‎ 。‎ ‎④每生产‎1 L浓度为98%、密度为‎1.84 g·mL－1的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子，将消耗 mol氧气。‎ ‎⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 。‎ 类型三　热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题 ‎3.(14分)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题：‎ ‎(1)关于能量变化的研究 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－b kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1‎ 则：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝ kJ·mol－1。‎ ‎(2)关于反应速率和限度的研究 ‎①已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ 则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填编号)。‎ ‎②已知：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为‎2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝ 。‎ ‎③下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2－的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 (填化学式，下同)；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 沉淀。‎ ‎(3)关于电化学的研究 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。‎ 则充电时阳极反应式为 。‎ 用此电池电解‎1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol 电子时，溶液的pH＝ (不考虑溶液体积的变化)。‎ ‎[类型一]‎ 标准答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)‎ ΔH＝－297 kJ·mol－1(2分)‎ ‎(2)－78.64 kJ·mol－1(2分)‎ ‎(3)大(2分)‎ ‎(4)2 mol(2分)‎ ‎2SO2＋O2＋4OH－===2SO＋2H2O(1分)‎ ‎(5)C(2分)‎ ‎(6)升高温度(2分)　t3～t4(2分)‎ ‎(7)K4＝K3b>d>a得分，写成a”)。‎ ‎(5)根据等电子原理，写出CN－的电子式： ， 1 mol O中含有的π键数目为 。‎ ‎(6)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。‎ 标准答案 ‎(1)H (1分)　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2分)‎ ‎(2)sp2、sp3 (2分)　如图(2分)　‎ ‎(3)3(1分)　‎ ‎(4)>(1分)‎ ‎(5)(2分)　2NA(2分)‎ ‎(6)4 (1分)　4∶3(1分)‎ 评分细则 ‎(1)写元素名称不得分，写成[Ar]3d64s2不得分。‎ ‎(2)sp2、sp3各占1分，配位键按照标准答案评分。‎ ‎(3)写成3NA不得分。‎ ‎(4)写成“大于”不得分。‎ ‎(5)电子式按照标准答案评分，写成2 mol也得分。‎ ‎(6)参照标准答案评分。‎ 阅卷现场 考点分析 ‎ 高考对物质结构与性质的考查都是综合性的，重点考查基态原子(离子)的电子排布式(原子轨道示意图)、电离能和电负性的理解和比较、化学键类型、原子的杂化轨道类型与粒子空间结构、分子的性质以及晶体相关计算。‎ 类型一　直接回答型 ‎1.(15分)(1)A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：‎ 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎932‎ ‎1 821‎ ‎15 390‎ ‎21 771‎ B ‎738‎ ‎1 451‎ ‎7 733‎ ‎10 540‎ 根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式 ，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。‎ ‎(2)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若产生白色沉淀，则该配合物的化学式为 ，中心离子的配位数为 。‎ ‎(3)参考下表中的物质熔点，回答下列问题：‎ 物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃‎ ‎995‎ ‎801‎ ‎755‎ ‎651‎ ‎801‎ ‎776‎ ‎715‎ ‎646‎ 根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律： 。‎ ‎(4) C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C—C键长为154.45 pm，C60中C—C键长为140～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？ ，并阐述理由： 。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。‎ ‎(5)三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol三聚氰胺分子中含 mol σ键。‎ ‎(6)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 (用含a、b、c的式子表示)。‎ 类型二　推断回答型 ‎2.(15分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：‎ ‎(1)F的基态原子价电子排布式为 。‎ ‎(2)B、C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答)。‎ ‎(3)下列关于B‎2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。‎ A.分子中都含有σ键和π键 B.中心原子都是sp杂化 C.都是含极性键和非极性键的非极性分子 D.互为等电子体 E.B‎2A2分子的沸点明显低于A2D2分子 ‎(4)F2＋能与BD分子形成[F(BD)4]2＋，其原因是BD分子中含有 。‎ ‎(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如下图所示。‎ B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。‎ 若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1 pm、r2 pm、r3 pm，则该晶体的密度表达式为 g·cm－3。‎ ‎[类型一]‎ ‎1.标准答案　(1) 1s22s22p63s2或[Ne]3s2(1分)　直线形(1分)‎ ‎(2)[Co(NH3)5Br]SO4(1分)　6(1分)‎ ‎(3)随着阴、阳离子的半径增大，熔点逐渐降低(2分)‎ ‎(4)不正确(1分)　C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力(2分)　3∶1(2分)‎ ‎(5) sp2、sp3(1分)　15(1分)‎ ‎(6)×100%(2分)‎ 评分细则　(1)参照标准答案评分。‎ ‎(2)写成Co(NH3)5BrSO4不得分。‎ ‎(3)因素1分，结论1分。‎ ‎(4)“不正确”、“不对”、“错误”均得分，指出C60是分子晶体得1分，指出熔化时破坏的作用力得1分，写成“1∶‎3”‎不得分。‎ ‎(5)sp2、sp3漏写或写错不得分。‎ ‎(6)写成不扣分。‎ ‎[类型二]‎ ‎2.标准答案　(1)3d84s2(2分)‎ ‎(2)MgO>C>Mg不得分。‎ ‎(3)有错或写成“e”均不得分。‎ ‎(4)写成“孤电子”不得分。‎ ‎(5)写成“Ni3MgC”得分，但写成“Ni3CMg”或“MgCNi‎3”‎均不得分。表达式参照标准答案评分。‎