山西省运城市永济中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题
永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练
化学试题
可能用到的相对原子质量：Fe:56 Cu:64 N:14 H:1 O:16
第I卷(选择题，共54分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列叙述中正确的是
A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火
B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化
C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油
D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
【答案】C
【解析】
A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或CO2反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.用石英制成光导纤维属于物理变化，B错误；C.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，C正确；D.糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误，答案选C。
2.下列化学用语正确的是
A. 甲烷的结构式：CH4 B. 苯的分子式：C6H6
C. HClO的结构式：H－C1－O D. 氯化钠的电子式
【答案】B
【解析】
A.甲烷的结构式为，A错误；B.苯的分子式为C6H6，B正确；C.HClO的结构式为H-O-C1，C错误；D. 氯化钠是离子化合物，电子式 ，D错误，答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意书写化合物的结构式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H—O—Cl。
3. 下列说法正确的是
A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；
C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；
D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。
答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
【答案】D
【解析】
A.1 mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4 L，A错误；B.1 molH2的质量是2 g，在标准状况下它所占的体积是22.4 L，B错误；C.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；D.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确，答案选D。
5.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】
氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。
6.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )
A. 1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L-1； B、NaCl溶液的物质的量浓度是0．01 mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1； D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1。
考点：物质的量浓度的比较。
7. 下列反应的离子方程式，正确的是
A. Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
【答案】D
【解析】
A项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C项，用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D项，铝具有两性，与强碱溶液反应，D正确。
8.设NA代表阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和
B. 标准状况下，448 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
C. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】
A项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。
9.下列物质性质的递变关系正确的是
A. 酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4 B. 稳定性：HCl>H2S>PH3
C. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；
C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C错误；
D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D错误；
答案选B。
10.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe (A1)粉
NaOH溶液.
在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B
Na2O2(Na2O)固体
O2
在纯氧气中加热
C
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量的CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A项，Al具有两性，能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，故B正确；C项，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C正确；D项，
CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应，故D错误。
11.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（ ）
A. 分离苯和甲苯的混合液
B. 实验室制备氨水
C. 配制480mL0.1mol/L盐酸
D. 称取27.4g物品
【答案】C
【解析】
【详解】A. 甲苯和苯互溶，分离苯和甲苯应使用蒸馏的方法，而不是使用分液漏斗，故A错误；
B. 氨气溶解度很大且溶解速率很快，所以氨气溶于水要使用防倒吸装置，故B错误；
C. 配制480mL0.1mol/L盐酸使用500mL容量瓶，故C正确；
D. 使用托盘天平应注意“左物右码”，故D错误；
故答案选C。
12.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素
【答案】B
【解析】
两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，故A错误、B正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。
点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。
13. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z
X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；
C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；
D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。
答案选B。
14.镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出H2
C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱
【答案】D
【解析】
【详解】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则
A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；
B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；
C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；
D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。
【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。
15..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；
B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；
D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
16.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为
A. 0.09mol B. 0.1.mol C. 0.11mol D. 0.12 mol
【答案】C
【解析】
1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量= n（NOx）=1.12L÷22.4L∙mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g∙mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选C。
点睛：本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。
17.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
【答案】C
【解析】
该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。
18.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（ ）
A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动
C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。综上ACD正确，B错误。答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作
实验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液
原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2
原混合物肯定有__________，无________。
溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
(3)另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀
原混合物肯定有__________。
【答案】 (1). CuSO4、CaCO3 (2). Na2SO4 (3). Na2CO3 (4). MgCl2
【解析】
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2。
点睛：本题考查了物质检验的实验方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
20.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。
（6）写出C→D反应的化学方程式________________。
【答案】 (1). 防止烧瓶中液体暴沸 (2). 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 (3). 否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底 (4). 饱和碳酸钠溶液 (5). 硫酸 (6). 分液 (7). 蒸馏 (8). 蒸馏 (9). 除去乙酸乙酯中混有的少量水 (10). 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
【解析】
（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。
（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。
（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。
（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。
（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。
21.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A是_______________，D是___________ ，K是_______________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。
【答案】（1）Al H2Fe(OH)3
（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
（3）Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O
（4）先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+4H2O="=" 4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3。（1）A是Al，D是H2，K是Fe(OH)3；（2） 反应“C→F”的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；（3）反应“F→G”的化学方程式：Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O；（4） FeCl2中滴入NaOH溶液，FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl， 4Fe(OH)2+O2+4H2O="=" 4Fe(OH)3。先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
考点：考查无机物推断。
22.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。
（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率
B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度
C.A2是一种高效优质新能源
D若生成1 molA2，转移2mol电子
（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。
【答案】 (1). (2). 0.1mol/（L·min） (3). C、D (4). H2-2e-+2OH-=2H2O (5). O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【分析】
A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F
元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。
【详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。
（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2 min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1 molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。
（3）H2和O2形成燃料电池， H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。
【点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。
