2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期末考试化学试题

2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期末考试化学试题

吉林省实验中学2017---2018学年度上学期 高二年级化学学科期末考试试题 可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 Na – 23 Cr– 52 Zn– 65 ‎ Pb – 207‎ 第I卷（共54分）‎ 一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13‎ B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7‎ C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色 ‎2．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ B．NaHSO4 ═ Na++H++SO42－‎ C．Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－ D．NH3•H2O ═ NH4++OH－‎ ‎3．下列原子或原子团不属于官能团的是 A．—CH3 B．—F C．—OH D．‎ ‎4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量‎25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎5．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A．两溶液物质的量浓度相同 B．两溶液中OH－浓度相同 C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 ‎6．下列说法中错误的是 ‎①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 ‎②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍 ‎④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似 A．只有①②③ B．①②③④ C．只有①③④ D．②④‎ ‎7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极 C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)‎ D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小‎6.5g ‎8．下列说法不正确的是 A．常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜‎ B．浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)‎ C．‎25℃‎时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 ‎9．下列烃的系统命名正确的是 A．2﹣乙基丁烷 B．2﹣乙基﹣2﹣丁烯 C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．1，2﹣二甲苯 ‎10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－═4OH－‎ B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：‎ PbSO4(s)﹣2e－+2H2O(l)═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e－═Cu2+‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e－═Fe2+‎ ‎11．下列分子式只能表示一种物质的是 A．C3H7Cl B．CH2Cl2 ‎ C．C2H6O D．C2H4O2‎ ‎12．下列有关说法正确的是 A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3‎ B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 ‎13．下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是 A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　　B．②＞③＞⑤＞④＞①‎ C．③＞①＞②＞⑤＞④　　　　　　　D．④＞⑤＞②＞①＞③‎ ‎14．下列有关说法正确的是 A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)‎ B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成 C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小 D．‎25℃‎时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸 ‎15．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ‎16．标准状况下，两种气态烃的混合物共‎2.24L，完全燃烧后得‎3.36L二氧化碳和‎3.6g的水。下列说法中正确的是 A．混合气体中一定含有甲烷 ‎ B．混合气体中一定含有乙烯 C．混合气体中可能含有乙炔 ‎ D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成 ‎17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2‎ B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成‎10.35g Pb ‎18．‎14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎20. 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个 ，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为 A．2n+‎3m﹣a B．m+2﹣a C．n+m+a D．m+2n+2﹣a ‎21．下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl＞AgI C 在容积可变的密闭容器中发生反应：‎ ‎2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 ‎22．‎25℃‎时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)‎ B．在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO－)=1.0‎ C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H+)‎ D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变 第II卷（共46分）‎ 二、非选择题（本题包括4道大题，共计46分）‎ ‎23．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。‎ 难（微）溶物 溶度积常数（Ksp）‎ BaSO4‎ ‎1×10﹣10‎ BaCO3‎ ‎2.6×10﹣9‎ CaSO4‎ ‎7×10﹣5‎ CaCO3‎ ‎5×10﹣9‎ 表1 表2‎ 酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）‎ CH3COOH ‎1.8×10﹣5‎ HNO2‎ ‎4.6×10﹣4‎ HCN ‎5×10﹣10‎ HClO ‎3×10﹣8‎ NH3•H2O ‎1.8×10﹣5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是　 　（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填字母序号）。‎ A．升高温度 B．加水稀释 ‎ C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 ‎（2）CH3COONH4的水溶液呈　 　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为　 　。‎ ‎（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为　 　。‎ ‎（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为　 　。‎ ‎24．（14分）（I）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。‎ ‎(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。‎ ‎（II）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)‎ ‎(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”) 极，C口流出的物质是 。‎ ‎(2)b电极SO放电的电极反应式为 。‎ ‎(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。‎ ‎25．（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：‎ ‎（1）称取A ‎9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为　 　。‎ ‎（2）将‎9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重‎5.4g和‎13.2g。则A的分子式为　 　。‎ ‎（3）另取A ‎9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成‎2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成‎2.24L H2（标准状况）。‎ 实验结论：A中含有的官能团（名称）：　 　。‎ ‎（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有　 　种氢原子。‎ ‎（5）综上所述，A的结构简式为　 　。‎ ‎26．（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：‎ ‎①中涉及的主要反应有：[]‎ 主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2‎ 副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑‎ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Mg(OH)2‎ Cr(OH)3‎ 完全沉淀时溶液pH ‎4.7‎ ‎3.7‎ ‎11.2‎ ‎5.6‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是　 　。‎ ‎（2）③中调节pH至4.7，目的是　 　。‎ ‎（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：　 　。‎ ‎（4）称取重铬酸钠试样‎2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。‎ ‎（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）‎ ① 判断达到滴定终点的依据是：　 　；‎ ① 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）　 。‎ 吉林省实验中学2017---2018学年度上学期 高 二 年级 化学 学科期末考试试题答案 一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D B A D B D B D D B B ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ D C B D A D C A B C B 二、非选择题（本题包括4道大题，共计46分）‎ ‎23、每空2分，共12分。‎ ‎（1）HCN；B；‎ ‎（2）中性；c（NH4+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；‎ ‎（3）c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；‎ ‎（4）0.26 mol•L﹣1‎ ‎24、每空2分，共14分。‎ ‎（I）（1）CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O ‎（2）H2 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎（II）(1)负　硫酸 ‎(2)SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋‎ ‎(3)H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强 ‎25、每空2分，共 10分。‎ ‎（1）90； ‎ ‎（2）C3H6O3； ‎ ‎（3）羧基、羟基； ‎ ‎（4）4；‎ ‎（5）‎ ‎26、每空2分，共10分。‎ ‎（1）使反应物接触更充分，加快反应速率；‎ ‎（2）除去溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣；‎ ‎（3）2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；‎ ‎（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；‎ ‎②83.84%‎ ‎．‎