化学卷·2018届福建省厦门市翔安一中高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版）

化学卷·2018届福建省厦门市翔安一中高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版）

‎2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高二（上）期中化学试卷（理科）‎ ‎　‎ 一、选择题（每小题有1个正确答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　　）‎ ‎①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．‎ A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③‎ ‎2．下列说法中错误的是（　　）‎ A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7‎ D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 ‎3． U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（　　）‎ A． U原子核中含有92个中子 B． U原子核外有143个电子 C． U与U互为同位素 D． U与U互为同素异形体 ‎4．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．金属性强弱：L＜Q C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3‎ D．L2+与R2﹣的核外电子数相等 ‎5．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）‎ A．共价键的方向性 B．共价键的键长 C．共价键的键角 D．共价键的饱和性 ‎6．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（　　）‎ A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2‎ ‎7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）‎ A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）‎ A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 ‎9．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（　　）‎ A．H2O和SO2 B．HCl和KCl C．Na2O2和 H2O2 D．NH4F和NaF ‎10．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　）‎ A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型 C．丙烯分子的所有原子共平面 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．金属越活泼金属键越强 D．双原子分子中共价键越强，沸点越高 ‎12．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）‎ A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 ‎13．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（　　）‎ A．该元素为Mn元素 B．该元素最高化合价为+7‎ C．该元素属于d区元素 D．该元素原子最外层共有7个电子 ‎14．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（　　）‎ A．X：2s22p1 Y：2s22p4 B．X：3s23p1 Y：3s23p5‎ C．X：3s23p2 Y：2s22p3 D．X：3s2 Y：2s22p3‎ ‎15．下列说法错误的是（　　）‎ A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3‎ C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎16．下列含有非极性键的极性分子是（　　）‎ A．C2H5OH B．C2H2 C．HCOOH D．CH3OH ‎17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误的是（　　）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl ‎18．下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎19．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（　　）‎ ‎①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性．‎ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎20．下列说法中错误的是（　　）‎ A．HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高 B．氨分子中N﹣H键的极性小于水分子中O﹣H键的极性 C．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛 D．由于N﹣H键强于P﹣H键，故NH3的沸点高于PH3‎ ‎21．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）‎ A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 ‎22．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）‎ A．SO32﹣与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3 D．SO32﹣与CO32﹣‎ ‎23．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）‎ A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 ‎24．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是（　　）‎ A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O ‎25．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl2I2分子，则以下推理中正确的是（　　）‎ A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体 B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子 C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子 D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体 ‎　‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．‎ ‎（1）表中元素⑧的价电子构型为　　；元素⑩的原子结构示意图为　　‎ ‎（2）②和⑦形成的化合物的结构式为　　，是　　（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式　　．‎ ‎（3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为　　 （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为　　．‎ ‎（4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为　　，（用分子式作答）．‎ ‎27．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：‎ ‎（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　，‎ ‎（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为　　；C的基态原子的电子排布式为　　．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为　　‎ ‎（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为　　．‎ ‎28．短周期中六种元素A、B、C、D、E、G，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于G离子．回答：‎ ‎（1）上述六种元素中，　　元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．‎ ‎（2）C元素原子的第一电离能　　D（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：　　．‎ ‎（3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是　　（填元素符号）．‎ ‎（4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：　　（用化学式表示）．‎ ‎（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　．‎ ‎29．第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN﹣等形成配合物．‎ ‎（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式　　．‎ ‎（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+　　颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有　　 （填标号）‎ A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 ‎（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：‎ 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2S ‎202‎ ‎2.6‎ H2O2‎ ‎423‎ 以任意比互溶 ‎①H2O2分子中O原子采取　　杂化，写出H2O2的电子式　　‎ ‎②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是　　；造成溶解度差异的主要原因是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高二（上）期中化学试卷（理科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题有1个正确答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　　）‎ ‎①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．‎ A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③‎ ‎【考点】化学史；原子构成．‎ ‎【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断．‎ ‎【解答】解：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型； ②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；‎ ‎③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；‎ ‎④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；‎ ‎⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法中错误的是（　　）‎ A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7‎ D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 ‎【考点】原子核外电子的运动状态．‎ ‎【分析】A．电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；‎ B．基态原子吸收能量变为激发态原子；‎ C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；‎ D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反．‎ ‎【解答】解：A．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，是概率分布图，故A正确；‎ B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B正确；‎ C．根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，故C正确；‎ D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3． U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（　　）‎ A． U原子核中含有92个中子 B． U原子核外有143个电子 C． U与U互为同位素 D． U与U互为同素异形体 ‎【考点】核素．‎ ‎【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．‎ ‎【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；‎ B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；‎ C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；‎ D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎4．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．金属性强弱：L＜Q C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3‎ D．L2+与R2﹣的核外电子数相等 ‎【考点】原子结构与元素的性质．‎ ‎【分析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．‎ ‎【解答】解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．‎ A．水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，故水的沸点更高，故A错误；‎ B．同主族自上而下金属性增强，故金属性为Be＜Mg，故B错误；‎ C．M与T形成的化合物是氧化铝，其化学式是Al2O3，故C正确；‎ D．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）‎ A．共价键的方向性 B．共价键的键长 C．共价键的键角 D．共价键的饱和性 ‎【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】O最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，以此来解答．‎ ‎【解答】解：最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（　　）‎ A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2‎ ‎【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；金属键与金属的物理性质的关系；氢键的存在对物质性质的影响．‎ ‎【分析】分子晶体中分子之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别．‎ ‎【解答】解：A．Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关，故A不选；‎ B．HF存在氢键，故B不选；‎ C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关，故C不选；‎ D．都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故D选．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）‎ A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎【考点】原子结构与元素的性质．‎ ‎【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子．‎ ‎【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则 ‎①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；‎ ‎②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；‎ ‎③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；‎ ‎④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；‎ ‎⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；‎ ‎⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；‎ ‎⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）‎ A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此结合元素周期律与物质的性质解答．‎ ‎【解答】解：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，‎ A、原子序数Na＜Al＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故A错误；‎ B、X为Na元素，Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；‎ C、Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；‎ D、Y为Cl元素，其气态氢化物是HCl，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（　　）‎ A．H2O和SO2 B．HCl和KCl C．Na2O2和 H2O2 D．NH4F和NaF ‎【考点】化学键．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A、二氧化硫和水都为共价化合物，含有共价键，且晶体类型为分子晶体，故A正确；‎ B、HCl中含有共价键和KCl中含有离子键，故B错误；‎ C、Na2O2中含有共价键和离子键，而H2O2中只含有共价键，故C错误；‎ D、NH4F中含有共价键和离子键，而NaF中只含有离子键，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　）‎ A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型 C．丙烯分子的所有原子共平面 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．‎ ‎【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；‎ B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B正确；‎ C．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；‎ D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．金属越活泼金属键越强 D．双原子分子中共价键越强，沸点越高 ‎【考点】化学键．‎ ‎【分析】A．只含共价键的化合物是共价化合物；‎ B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；‎ C．金属性越强，金属键越弱；‎ D．双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质．‎ ‎【解答】解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；‎ B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；‎ C．金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故C错误；‎ D．双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质，所以沸点高低是分子间作用力的大小决定的，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）‎ A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4；‎ B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子；‎ C．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C；‎ D．最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素．‎ ‎【解答】解：A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错误；‎ B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故B正确；‎ C．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C，故C错误；‎ D．最外层电子排布为3s2的原为Mg，最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（　　）‎ A．该元素为Mn元素 B．该元素最高化合价为+7‎ C．该元素属于d区元素 D．该元素原子最外层共有7个电子 ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，故A正确；‎ B．价电子为3d54s2，该元素最高化合价为+7，故B正确；‎ C．核外电子最后排入的能级为3d，属于d区元素，故C正确；‎ D．该元素的原子最外层为4s，有2个电子，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（　　）‎ A．X：2s22p1 Y：2s22p4 B．X：3s23p1 Y：3s23p5‎ C．X：3s23p2 Y：2s22p3 D．X：3s2 Y：2s22p3‎ ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X为+3价，Y为﹣2价，即X的价电子数为3，Y的价电子数为6，并结合电子排布判断元素来解答．‎ ‎【解答】解：A．X为B，Y为O，可形成X2Y3型化合物，化合物为B2O3，故A选；‎ B．X为P，Y为Cl，不能形成X2Y3型化合物，故B不选；‎ C．X为Si，Y为N，不能形成X2Y3型化合物，故C不选；‎ D．X为Mg，Y为N，不能形成X2Y3型化合物，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．下列说法错误的是（　　）‎ A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3‎ C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．‎ ‎【分析】A．分子的稳定性与分子内的化学键有关；‎ B．共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构；‎ C．等电子体的结构相似；‎ D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．‎ ‎【解答】解：A．分子的稳定性与分子内的化学键强弱有关，分子间作用力是确定物质聚集状态，所以分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，故A正确；‎ B．BF3分子中B原子不满足8电子结构，H2O分子中H原子不满足8电子结构，NCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构，故B正确；‎ C．NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故C正确；‎ D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．下列含有非极性键的极性分子是（　　）‎ A．C2H5OH B．C2H2 C．HCOOH D．CH3OH ‎【考点】极性分子和非极性分子．‎ ‎【分析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．‎ ‎【解答】解：A、C2H5OH含碳碳非极性键的极性分子，故A符合；‎ B、乙炔含C≡C非极性键、C﹣H极性键，为直线结构，属于非极性分子，故B不符合；‎ C、HCOOH不含非极性键的极性分子，故C不符合；‎ D、CH3OH不含非极性键的极性分子，故D不符合；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误的是（　　）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl ‎【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．‎ ‎【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；‎ Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．‎ ‎【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；‎ Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y．‎ A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；‎ B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；‎ C．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；‎ D．X常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】微粒半径大小的比较．‎ ‎【分析】对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径．电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径减小（零族除外）．最外层电子数相同时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，由此分析判断．‎ ‎【解答】解：对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径．电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径减小（零族除外）．最外层电子数相同时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，‎ A、钠离子的半径小于钠原子，所以比值小于1，故A错误；‎ B、同周期从左到右半径减小，则镁原子的半径小于钠原子，所以比值小于1，故B错误；‎ C、同周期从左到右半径减小，则Cl原子的半径小于P原子，所以比值大于1，故C正确；‎ D、同主族从上往下半径增大，则N原子的半径小于P原子，所以比值小于1，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（　　）‎ ‎①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性．‎ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．‎ ‎【分析】①非金属性越强气态氢化物越稳定；‎ ‎②最外层电子数等于最高化合价；‎ ‎③同同期从左到右，第一电离能增大，第ⅡA和ⅤA异常；‎ ‎④同同期从左到右，电负性递增；‎ ‎【解答】解：①Si、P、S、Cl的非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳，故正确；‎ ‎②Si、P、S、Cl的最外层电子数增多，所以最高化合价递增，故正确；‎ ‎③同同期从左到右，第一电离能增大，第ⅡA和ⅤA异常，P的电离能比S大，故错误；‎ ‎④Si、P、S、Cl的电负性递增，故正确；故选B．‎ ‎　‎ ‎20．下列说法中错误的是（　　）‎ A．HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高 B．氨分子中N﹣H键的极性小于水分子中O﹣H键的极性 C．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛 D．由于N﹣H键强于P﹣H键，故NH3的沸点高于PH3‎ ‎【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；含有氢键的物质．‎ ‎【分析】A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子之间含氢键，沸点最大；‎ B．非金属性越强，与H形成化学键的极性越强；‎ C．含氢键的物质沸点高；‎ D．氨气分子间含氢键．‎ ‎【解答】解：A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子之间含氢键，沸点最大，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，故A正确；‎ B．非金属O＞N，则氨分子中N﹣H键的极性小于水分子中O﹣H键的极性，故B正确；‎ C．含氢键的物质沸点高，则乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛，故C正确；‎ D．氨气分子间含氢键，则NH3的沸点高于PH3，与N﹣H、P﹣H键无关，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎21．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）‎ A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 ‎【考点】判断简单分子或离子的构型．‎ ‎【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，分子中中心原子价层电子对个数=σ个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：H2S中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；‎ PCl3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎22．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）‎ A．SO32﹣与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3 D．SO32﹣与CO32﹣‎ ‎【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．‎ ‎【分析】先计算微粒中中心原子价层电子对个数，再根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+=4、SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，所以SO32﹣与SO3中S原子杂化类型分别是sp3、sp2，杂化类型不同，故A错误；‎ B．CH4中C原子价层电子对个数=4+=4、H2O中O原子价层电子对个数=2+=4，所以两种分子中价层电子对个数相等，C、O原子杂化类型都是sp3，杂化类型相同，故B正确；‎ C．NCl3中N原子价层电子对个数=3+=4、BF3中B原子价层电子对个数=3+=3，NCl3中N原子杂化方式为sp3、BF3中B原子杂化方式为sp2，杂化类型不同，故C错误；‎ D．SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+=4，则S原子杂化类型是sp3，CO32﹣中C原子价层电子对个数=3+=3，C原子杂化方式为sp2，杂化类型不同，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎23．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）‎ A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 ‎【考点】氢键的存在对物质性质的影响．‎ ‎【分析】氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．NH3分子、PH3分子稳定性与H﹣N键、H﹣P的键能有关，所以NH3分子比PH3分子稳定，与氢键无关，故A选；‎ B．通常情况NH3与水分子之间易形成氢键，所以NH3极易溶于水，故B不选；‎ C．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故C不选；‎ D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎24．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是（　　）‎ A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O ‎【考点】配合物的成键情况．‎ ‎【分析】氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．‎ ‎【解答】解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，所以根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，又Cr3+的配位数为6，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎25．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl2I2分子，则以下推理中正确的是（　　）‎ A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体 B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子 C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子 D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体 ‎【考点】判断简单分子或离子的构型．‎ ‎【分析】A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，两个Cl原子可能位于相邻位置、也可能位于相对位置；‎ B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，如果两个氯原子位于相邻位置，则结构不对称；‎ C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子结构不对称；‎ D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子只有一种结构．‎ ‎【解答】解：A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，两个Cl原子可能位于相邻位置、也可能位于相对位置，所以有同分异构体，故A错误；‎ B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，如果两个氯原子位于相邻位置，则结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；‎ C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子结构不对称，正负电荷不重合，为极性分子，故C正确；‎ D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子只有一种结构，所以没有手性异构体，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．‎ ‎（1）表中元素⑧的价电子构型为　3d54s1　；元素⑩的原子结构示意图为　　‎ ‎（2）②和⑦形成的化合物的结构式为　S=C=S　，是　非极性　（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式　　．‎ ‎（3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为　N＞O＞Na　 （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为　Na＞N＞O　．‎ ‎（4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为　NH3＞AsH3＞PH3　，（用分子式作答）．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，‎ ‎（1）Cr的原子序数为24，价电子数为6；As的原子序数为33；‎ ‎（2）②和⑦形成的化合物为二硫化碳，与二氧化碳结构相似；⑤和⑥形成的化合物为NaF，为离子化合物；‎ ‎（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；‎ ‎（4）氨气含氢键沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高．‎ ‎【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，‎ ‎（1）Cr的原子序数为24，价电子数为6，⑧的价电子构型为3d54s1；As的原子序数为33，原子结构示意图为，‎ 故答案为：3d54s1；；‎ ‎（2）②和⑦形成的化合物为二硫化碳，与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，为非极性分子；⑤和⑥形成的化合物为NaF，为离子化合物，电子式为，‎ 故答案为：S=C=S； 非极性；；‎ ‎（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径为Na＞N＞O，‎ 故答案为：N＞O＞Na；Na＞N＞O；‎ ‎（4）氨气含氢键沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3．‎ ‎　‎ ‎27．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：‎ ‎（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　NH3+HNO3=NH4NO3　，‎ ‎（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为　HClO4　；C的基态原子的电子排布式为　1s22s22p63s23p64s1　．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为　离子键、共价键　‎ ‎（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为　第四周期IB族　．‎ ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布应为1s22s22p3；‎ ‎（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；‎ ‎（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu．‎ ‎【解答】解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；‎ 故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；‎ ‎（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18﹣1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，C的最高价氧化物对应的水化物为KOH，含有的化学键为离子键、共价键；‎ 故答案为：HClO4；1s22s22p63s23p64s1；离子键、共价键；‎ ‎（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，在周期表中的位置为第四周期IB族；‎ 故答案为：第四周期IB族．‎ ‎　‎ ‎28．短周期中六种元素A、B、C、D、E、G，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于G离子．回答：‎ ‎（1）上述六种元素中，　F　元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．‎ ‎（2）C元素原子的第一电离能　＞　D（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：　Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构　．‎ ‎（3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是　O＞P＞Al　（填元素符号）．‎ ‎（4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：　H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3　（用化学式表示）．‎ ‎（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　3H++Al（OH）3=Al3++3H2O　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、G，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O、B为F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg、D为Al；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P；G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则G和O同主族，且在O的下方，故为S元素，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，G为硫，据此进行答题．‎ ‎【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、G，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O、B为F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg、D为Al；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P；G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则G和O同主族，且在O的下方，故为S元素，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，G为硫，‎ ‎（1）氧、氟、镁、铝、磷、硫六种元素中，非金属性最强的是氟，所以氟的电负性最大，故答案为：F；‎ ‎（2）镁基态最外层电子排布为3s2，处稳定状态，所以镁元素原子的第一电离能大于铝，故答案为：＞；Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构；‎ ‎（3）O、Al、P三种元素按电负性从大到小的排列是O＞P＞Al，故答案为：O＞P＞Al；‎ ‎（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而元素非金属性：S＞P＞Al，所以酸性强弱的顺序为：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3，故答案为：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3；‎ ‎（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝和硫酸，两者反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．‎ ‎　‎ ‎29．第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN﹣等形成配合物．‎ ‎（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式　K4[Fe（CN）6]　．‎ ‎（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+　有　颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有　CD　 （填标号）‎ A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 ‎（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：‎ 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2S ‎202‎ ‎2.6‎ H2O2‎ ‎423‎ 以任意比互溶 ‎①H2O2分子中O原子采取　sp3　杂化，写出H2O2的电子式　　‎ ‎②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是　H2O2分子间形成氢键　；造成溶解度差异的主要原因是　H2O2分子与H2O分子间形成氢键　．‎ ‎【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．‎ ‎【分析】（1）配位数为6，说明中心离子Fe2+，它的配体离子为6，Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，內界离子数为6，据此分析解答；‎ ‎（2）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，根据[Mn（H2O）6]2+的结构判断存在的化学键类型；‎ ‎（3）①根据价层电子对互斥理论分析，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；H2O2中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；‎ ‎②氢键影响物质的沸点和溶解性，含有氢键的物质沸点较高、溶解性较强．‎ ‎【解答】解：（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，內界离子数为6，Fe（CN）2与KCN反应生成K4[Fe（CN）6]，反应方程式为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，所以配合物的化学式为：K4[Fe（CN）6]，‎ 故答案为：K4[Fe（CN）6]；‎ ‎（2）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，Mn2+与H2O存在配位键，H2O中H与O形成极性共价键，即存在的化学键类型为配位键和极性共价键．‎ 故答案为：有； CD；‎ ‎（3）①H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，采取sp3杂化，H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，电子式为：，‎ 故答案为：sp3；；‎ ‎②O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，所以H2O2与水以任意比互溶，硫元素和水分子间不能形成氢键，标准状况时在水中的溶解度小，H2O2分子间形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，‎ 故答案为：H2O2分子间形成氢键；H2O2分子与H2O分子间形成氢键．‎ ‎　‎