新疆沙雅县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

新疆沙雅县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

沙雅县第二中学2019-2020年（一）期中考试试卷 高二年级化学 满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项：‎ ‎1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。‎ ‎2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。‎ ‎3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。‎ ‎4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。‎ 一．选择题（每题只有一个正确答案）‎ ‎1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律 ‎2．下列说法中正确的是 A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应 C．化学反应中一定伴有能量的变化 D．物质发生燃烧的反应不一定是放热反应 ‎3．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．氯化钠和水 ‎4．下列说法中有明显错误的是 ‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而加快化学反应的速率 ‎5．1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：‎ A．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l ‎6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)‎ ‎8．反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 ‎9．X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒 容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 ‎ B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1‎ C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z ‎ D．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L ‎10．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2 ‎ B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C ‎ C．容器内的压强不再变化 ‎ D．混合气体的物质的量不再变化 ‎11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．x+y0‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡的依据是 。‎ A．容器内压强保持不变 B． c(CO)保持不变 C．v正(CO2)=v逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)‎ ‎（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡 Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）‎ Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________‎ ‎（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________‎ a.升温 b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂 d.增压 沙雅县第二中学2019-2020年（一）期中高二年级化学 参考答案及评分标准 一、 单选题：1-5ACCCA 6-10CDDCB 11-15ACACD 16-20ACAAD 二、 填空题（方程式每个3分，其余每空2分）‎ ‎21. （每个方程式3分，全对3分，系数与△H不对应扣1分，方程式错不给分,其他合理答案均可）‎ ‎ (1)N2 (g) +3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol ‎(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol ‎(3)Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol ‎22. ①②④；③⑤⑥（每空2分）‎ ‎23. (1)酸；(2)1×10-11；(3)a-2b（单位不写不扣分）‎ ‎24.（1）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（3分，写化学方程式也给分）‎ ‎ （2）C（3）D（4）①3.4②acd ‎25.（1）BC（2）K=c(CO)/c(CO2)；增大；不变（3）a