2021届一轮复习人教版氧、硫及其化合物作业

2021届一轮复习人教版氧、硫及其化合物作业

氧、硫及其化合物 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎[A级　基础达标]‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3‎ B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂 C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂 D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂 A　[Cl2通入品红溶液中红色也褪去。]‎ ‎2．(2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。‎ 下列有关反应的方程式，不正确的是(　　)‎ A．①中溶液显红色的原因：CO＋H2O??HCO＋OH－‎ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O??HCl＋HClO D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl C　[Na2CO3溶液因CO水解而显碱性：CO＋H2O??HCO＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。]‎ ‎3．(2019·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是 (　　)‎ ‎　　选项 物质　　‎ A B C D X H2S SO2‎ CO2‎ Cl2‎ Y 浓硫酸 NaHCO3‎ 饱和溶液 Na2SO3‎ 溶液 NaHSO3‎ 溶液 B　[H2S不能使品红溶液褪色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C错误。关闭活塞K，Cl2与NaHSO3反应，将其氧化，澄清石灰水不变浑浊，D错误。]‎ ‎4．(2019·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 D　[由题意知X为浓硫酸。A项，浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓硫酸在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温、催化剂。]‎ ‎5．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)‎ ‎　甲　　　 　乙　　　　　　丙　　　　　丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 C　[A项，Cu与浓硫酸反应需加热；B项，SO2的密度比空气的大，应从长管进气，短管出气；D项，NaOH溶液应选用碱式滴定管。]‎ ‎6．为研究加热条件下某铁钉(碳素钢)与一定量的浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中加热及夹持仪器省略)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．①、②、③中可依次盛放品红溶液、NaOH溶液、澄清石灰水 B．装置⑧可以换成盛有浓硫酸的洗气瓶 C．气体Y的成分可能有3种 D．在加热装置⑥之前，必须收集⑧处排出的气体并点燃，检验气体的纯度 A　[碳素钢暗示反应产生的气体中会有SO2和CO2，一定量的浓硫酸暗示随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变小，稀硫酸可与Fe反应产生H2，所以气体Y的成分可能有SO2、CO2和H2三种气体，C项正确；由于SO2的存在会对CO2的检验(利用澄清石灰水检验)产生干扰，所以必须先检验SO2，并且保证SO2除干净后才能检验CO2，故①、②、③、④中的试剂分别为品红溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品红溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A项错误；⑧中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入⑦中，避免干扰H2的检验，若换成盛有浓硫酸的洗气瓶，则可以起到相同的作用，B项正确；加热或点燃H2前，必须检验其纯度，防止爆炸，D项正确。]‎ ‎7．(1)(2019·潍坊模拟)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。‎ ‎①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有________、________。‎ ‎②B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(2)(2019·辽宁五校联考)科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。‎ ‎①葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。‎ A．氧化细菌　B．抗氧化　C．漂白　D．增酸作用 ‎②利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下图的实验：‎ 得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理？说理理由________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)①根据影响反应速率的因素可知，实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有控制反应温度、调节浓硫酸的滴加速率或调节酸的浓度。②装置B中，SO2与HCOONa、NaOH的甲醇溶液反应制取Na2S2O4，同时生成CO2，配平化学方程式为HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O。‎ ‎(2)②根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒，红色不褪去，不能说明干白葡萄酒不含SO2或H2SO3。‎ ‎[答案]　(1)①控制反应温度　调节酸溶液的滴加速率(或调节酸溶液的浓度)　②HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O ‎(2)①BD　②不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品红褪色 ‎8．(2019·潍坊模拟)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。‎ ‎(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。‎ A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　D ‎①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。‎ ‎②连接好装置进行实验，步骤如下：‎ Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；‎ Ⅱ.________________________________________________________________________；‎ Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________________；‎ Ⅳ.拆除装置，取出产物。‎ ‎(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：‎ ‎　A　　　　　　　　　　B ‎①装置B中仪器X的作用是_________________________________________________；‎ 反应在冰水浴中进行的目的是_________________________________________________。‎ ‎②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。‎ ‎[解析]　(1)①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，‎ 先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气。(2)①在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O。‎ ‎[答案]　(1)①aedbce或aedcbe　②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气　先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气 ‎(2)①导气，防止倒吸　防止温度过高H2O2分解；利于晶体析出　②过滤　洗涤 ‎[B级　能力提升]‎ ‎9．(2019·合肥模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：‎ 主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶中滴加浓硫酸；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。‎ 已知：ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水；ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是________；B、D装置的作用是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)上述实验步骤③中的一系列实验操作主要有______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是________。‎ ‎(3)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行改进，具体操作是__________________________________________________________________；‎ 写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)称取样品29.10 g，配成500 mL溶液，取出250 mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60 g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为________。‎ ‎[解析]　(1)仪器a为分液漏斗。SO2易溶于水，B、D装置为安全瓶，作用是防止倒吸。 (2)步骤③由滤液得到Na2S2O3·5H2O的一系列实验操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。E的作用为吸收SO2尾气，E中试剂可为NaOH溶液。(3)Na2SO3易被氧化，装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。制备Na2S2O3是向Na2S、Na2CO3混合溶液中通入SO2，反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。(4)所得沉淀为S，根据Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，可得关系式：Na2S2O3·5H2O～S，则样品中硫代硫酸钠晶体的质量为×248 g·mol－1×＝24.80 g，硫代硫酸钠晶体的百分含量为×100%≈85.2%。‎ ‎[答案]　(1)分液漏斗　防倒吸 ‎(2)蒸发浓缩　氢氧化钠溶液　(3)先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠混合溶液　2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2　(4)85.2%‎ ‎10．(2019·珠海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。‎ 试回答：‎ ‎(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d。‎ ‎(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)D、E两支试管中CCl4的作用是____________________________________________。‎ ‎(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是________。‎ ‎[解析]　(1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应。‎ ‎(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn与稀硫酸反应生成H2。‎ ‎[答案]　(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)3(或4)　4(或3)　2　1　(3)C中品红溶液褪色　(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO　(5)防倒吸　(6)SO2、H2‎