2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高一上学期月考化学试卷

2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高一上学期月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高一上学期月考化学试卷 可能用到的原子相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40‎ 一、单选题（50分，每小题2分）‎ ‎1．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）‎ A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗 D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志 ‎2．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）‎ ‎3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )‎ A． “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A． 摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 B． 0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023‎ C． 1mol H就是1mol氢 D． 1molH2SO4的质量是98g ‎5．下列关于物质的分类中，正确的是（ ） ‎ 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SO2‎ HClO 烧碱 KAl(SO4)2·12H2O C2H5OH B Na2O HNO3‎ NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SO3‎ 小苏打 水泥 NaCl D CO Al(OH)3‎ BaCO3‎ 自来水 NH3‎ ‎6．下列说法中正确的是（ ）‎ A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−‎ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na++HSO4−‎ ‎7．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)‎ A． 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷 B． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 C． 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 D． 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎8．实验室需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）‎ A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117.0 g ‎ C．1000 mL,117.0 g D.1000 mL，111.2 g 9. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）‎ A． 0.3 mol O2和0.3mol H2O B． 6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4‎ C． 0.1mol CuSO4·5H2O与0.1 mol C6H12O6 D． 0.2mol SO3与0.3mol SO2‎ ‎10. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )‎ A. ⑤②①③⑤④ B． ⑤③①②⑤④ C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤③②①⑤④‎ ‎11．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) ‎ 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入盐酸，加热 ‎②‎ NaBr溶液 Br2‎ 用CCl4萃取、分液 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A． ①②③④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③‎ ‎12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(　　)‎ A．用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2] ‎ B．蔗糖放在水中片刻后消失了 C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现铁迹斑点 D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 ‎13．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A．Cl−→Cl2 B．HCO3− →CO32− C．MnO4− →Mn2+ D．Zn→Zn2+‎ ‎14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B． 常温常压下，体积1L，浓度0.01mol/LNaHCO3含有的H+离子数为0.01NA C． 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D． 18gNH4+中所含的质子数为10NA ‎15．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－ B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-‎ C．Na+、Cl－、K+、Cu2+ D．Na+、HCO3-、CO32-、K+‎ ‎16．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是( )‎ A． 150mL、1mol/L KCl B． 70mL、2mol/L CaCl2‎ C． 150mL、3mol/L NaCl D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2‎ ‎17．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3‎ 气体，下列说法正确的是（ ）‎ A． 两种气体的密度之比是3∶2 B． 两个容器的体积之比为2∶3‎ C． 两种气体的分子数目相等 D． 两气体的物质的量之比为3∶2‎ ‎18．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+‎ B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑‎ C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓‎ ‎19．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）‎ A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 20. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)‎ ‎①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑‎ ‎②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3‎ ‎③2F2＋2H2O= 4HF＋O2‎ ‎④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑‎ A. ‎①② B. ①④ C. ③④ D. ②④‎ ‎21．氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是（ ）‎ A. NaAlH4中氢元素为+1价 B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移2NA个电子 C．在反应中有50%的氢被氧化 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶ 1‎ ‎22．500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.6 mol/L B．0.7 mol/L C．1.2 mol/L D．1.0 mol ‎23．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）‎ H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　‎ ‎3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-‎ C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4‎ ‎24.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　 　)‎ A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO2 ‎ ‎25．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）‎ A． mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1‎ 二、非选择题（50分，共5大题）‎ 26． ‎（11分）I 下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、⑧乙醇 II （1）3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。‎ ‎（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。‎ ‎①该气体的物质的量为________mol。 ‎ ‎②该气体所含原子总数为________个。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎④该气体在标准状况下的密度为_________ g/L。‎ ‎27．（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：‎ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。‎ 已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。‎ ‎（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①__________，③________。‎ ‎（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。‎ ‎（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是________。‎ ‎（4）反应②中的生成2molI2，转移_______mol电子，用单线桥法表示②方程式_______________________________________________________________________‎ ‎28．（6分）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm−3）配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。‎ ‎（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。‎ A．1000 mL烧杯 B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒 D．50 mL量筒 E．500 mL容量瓶 F．1000 mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平 ‎ ‎（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是 。‎ ‎（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。‎ ‎（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。‎ ‎（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是 （填序号，下同），无影响的是 。‎ A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒 ‎ B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 ‎ C．定容时加水不慎超过刻度线 ‎ D．定容时仰视刻度线 ‎ E．容量瓶未经干燥就使用 ‎29．（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4‎ 和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：‎ ‎①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀 ③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀 ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。‎ 根据以上实验事实，请完成如下问题：‎ ‎（1）写出各物质化学式：A__________ B__________ C__________ D__________ ‎ ‎（2）写出实验中反应①——⑤的所有离子方程式。‎ ‎①___________________________________________________ ‎ ‎②___________________________________________________‎ ‎③___________________________________________________ ‎ ‎④___________________________________________________‎ ‎⑤___________________________________________________‎ ‎30.（11分） 已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO>BrO>Cl2>IO，试回答下列问题：‎ ‎(1)反应：Cl2＋I2＋H2O―→HCl＋HIO3能否发生？ (填“能”或“不能”)。‎ 若能，请配平该反应；若不能，请说明理由。 ‎ (2) 已知反应：PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O,浓HCl的作用是 ，二者个数之比为 ，若生成标况下氯气28L,转移的电子个数为 请将其改写为离子方程式 ‎ （3） 用双线桥表示下面的反应 ‎ ‎ ‎ ‎ 3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O 答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B C C D C B A C D A D C C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D A C D A B C C C D D D 二、非选择题 ‎26. （11分）1空1分 I ②④⑥；①⑤⑧，③⑥⑦‎ II ⑴ 0.5 4.5 5 11.5‎ （2） m/M 2m/M 22.4m/M M/22.4‎ 27. ‎（8分）单线桥2分，其余1分 （1） 过滤 萃取 （2）紫 KCl （3）分液、蒸馏 ‎ ‎2mole-‎ ‎ ‎ ‎（4）4 Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ ‎28. （6分）1空1分 ⑴ DBE ⑵ 玻璃棒 胶头滴管 ⑶ 27.2 ⑷ 定容 ⑸ CD AE ‎29.（14分）除方程式2分，其余1分 ‎ A:K2CO3 B:Ba(NO3)2 C:K2SO4 D:NaHSO4 ‎ ‎2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ CO32-+Ba2+＝BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O 30. ‎（11分）‎ ‎（1）能（1分） 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 （2分）‎ ‎ （2） 酸性 还原性 （1分） 1:1 （1分） 2.5NA（1分） ‎ PbO2＋4H++2Cl-（浓）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O （2分） ‎ （3） ‎（3分）‎