江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

‎2019—2020学年第二学期南昌市八一中学 高一化学期末考试试卷 命题人：徐险峰 相对原子质量 Cu 64‎ 一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）‎ A．mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol ‎2．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）‎ A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：WZ D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 ‎3．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（ ）‎ A．A和 B形成的化合物可作为耐火材料 B．A和C的氢化物的沸点：C>A C．简单离子半径：EAl D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎6．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　)‎ A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子的性质 D．分子间的氢键 ‎7．下列说法中正确的是　 　‎ A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 ‎8．下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是( ) ‎ ‎①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ‎ ‎②M原子比N原子更容易得到电子。 ‎ ‎③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ‎ ‎④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。 ‎ ‎⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。‎ A．①②③⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①②④⑤‎ ‎9．R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．原子半径：X>Y>Z>R B．氢化物的沸点：Z>Y>X C．X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物 D．管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露 ‎10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列说法正确的是( )‎ A．其中只含有共价键，是共价化合物 B．其中只含有离子键，是离子化合物 C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D．以上说法都不对 - 8 -‎ ‎11．下列有关物质结构的说法正确的是(    )‎ A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2‎ C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 ‎12．已知： XO3-+5X－ + 6H＋＝3X2 + 3H2O，下列关于短周期元素X在周期表中的位置的说法正确的是（ ）‎ A．第二周期VA族 B．第二周期VIIA族 C．第三周期VA族 D．第三周期VIIA族 ‎13．已知某物质X 能发生如下转化：‎ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）‎ A．若X为N2，则A为硝酸 ‎ B．若X为S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 ‎ D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y ‎14．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）‎ A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2‎ C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2‎ ‎15．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：‎ 下列说法错误的是( )‎ A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生 B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 - 8 -‎ D．进入离心机的分散系是悬浊液 ‎16．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（ ）‎ A．32 g B．48 g C．64 g D．96 g 二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）‎ ‎17．（5分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:‎ ‎（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。‎ ‎（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)‎ ‎（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。‎ ‎（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。‎ A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低 B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊 D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强 ‎18．（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：‎ ‎(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。‎ ‎(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。‎ ‎(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ ‎(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2‎ - 8 -‎ 作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。‎ ‎19．（10分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。‎ （1） 根据元素周期律，推断：‎ ‎①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（2）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。‎ A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 ‎（3）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。‎ ‎②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。‎ A.原子半径：In＞Se B.In的金属性比Se强 C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2‎ ‎（4）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。‎ 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；‎ 现象：___；结论：非金属性C＞Si ‎20．（10分）如表是ⅥA族部分元素的相关性质。‎ - 8 -‎ 请回答下列问题：‎ ‎(l)硒的熔点范围可能是____。‎ ‎(2)碲的化合价可能有____。‎ ‎(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。‎ ‎(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑‎ ‎21．（7分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：‎ ‎（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________‎ ‎（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。‎ A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热 ‎（3）装置C的作用是__________________________________________________。‎ ‎（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。‎ ‎（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：‎ 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。‎ 方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。‎ 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。‎ - 8 -‎ 上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________‎ ‎22．（10分）将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。‎ ‎（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。‎ ‎（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。‎ ‎（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式_______________________。‎ 高一化学期末参考答案 ‎1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C ‎9．B 10．C 11．D 12．D 13．C 14．A 15．C 16．C ‎17．第3周期第ⅥA族 H2O>NH32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑BC ‎18．第二周期 第ⅣA族 Na>C>N>O>H NH4NO3 离子键、共价键 H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑ N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O 3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋ ‎ ‎19． ＜ ＜ B AB CaCO3固体 盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀 ‎ ‎20．113℃＜Se＜450℃ -2、+4、+6 还原性 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ 1 6H2O 3 ‎ - 8 -‎ ‎21．SO42－ Fe2+ BD 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42- +2I- ① SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ ‎22． 0.2mol Cu 0.3mol 2.24L ‎ - 8 -‎