2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二10月月考化学试题

2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二10月月考化学试题

‎2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期10月月考化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1、制造太阳能电池板的半导体材料可以是 ‎ A．碳 B．铝合金 C．硅 D．钛合金 ‎2．下列仪器为冷凝管的是 A． B． C． D．‎ ‎3．下列属于非电解质的是 A．Cu B．SO2 C．MgO D．乙酸 ‎4．对于反应2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4，下列叙述正确的是 A．NaClO3是还原剂 B．SO2被氧化 C．SO2发生还原反应 D．ClO2是氧化产物 ‎5．下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A．CH3COONa B．KCl C．NaHSO4 D．NH4Cl ‎6．下列说法不正确的是 A．二氧化硅可用于制造光导纤维 B．二氧化硫可用于漂白纸浆 C．石灰石——石膏法可用于燃煤脱硫 D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体 ‎7．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的最简式：C2H4O2 B．氨基的电子式： ‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+10‎ ‎2‎ ‎ ‎ C．Mg2+的结构示意图： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + HCO3—‎ ‎8．下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是 A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂 C．常温下铁与浓硫酸不反应 D．用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象 ‎9．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是 ‎ A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 ‎ B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气 ‎ C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气 ‎ D．利用铁等金属与酸反应产生氢气 ‎10．下列说法不正确的是 A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 B．运用蒸馏的方法可以除去水中难挥发或不挥发的杂质 C．除去硝酸钾晶体中的少量氯化钠杂质，可以用蒸发结晶的方法 D．用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开分液漏斗下端玻璃旋塞放气 ‎11．下列说法正确的是 A．石墨和C70是同素异形体 B．某烷烃的名称是3—甲基丁烷 C．冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有三种核素 D．乙二醇和丙三醇是同系物 ‎12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g，红棕色)＋O3(g) N2O5(g，无色)＋O2(g)。下列有关说法正确的是 A．达到平衡时v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝1∶2 B．达到平衡时，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1‎ C．达到平衡时，v正＝v逆＝0 D．达到平衡时，混合气体的颜色不再变化 ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O ‎ B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋‎ C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O ‎ D．电解饱和食盐水：2Cl—＋2H＋ H2↑＋Cl2↑‎ ‎14．六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞M＞Y ‎ B．气态氢化物的热稳定性：M＞N C．W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物 D．X能与另外五种元素分别形成化合物，但X的化合价不完全相同 ‎15．下列说法正确的是 A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 ‎16．下列说法正确的是 A．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 B．制造纸张的原料木材、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素 C．在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全 D．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性 ‎17．某兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是 A．Zn为负极，发生还原反应 B．a电极反应式为Zn－2e—=Zn2+‎ C．电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极 D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极 ‎18．下列说法正确的是 A．c(H+)＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液 B．醋酸钠溶液中 C．常温下，在1mol·L—1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 D．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 ‎19．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．1molC(s)和1molH2O(g)的总能量为b kJ ‎ B．1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量 C．该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量 D．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b－a)kJ·mol－l ‎20．下列说法不正确的是 A．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 B．CaO和CH4熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同 C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合 D．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts是第七周期ⅦA族元素 ‎21．T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 A．在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l B．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l C．增加X的物质的量可以加快反应速率 D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快 ‎22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA B．分子数目为0.1NA的C2H4和C2H2混合气体，含有的C—H键数目为0.4NA C．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H＋数为0.1NA D．25℃时，34g氨气中含有的NH3分子数为2NA ‎23．常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的p H随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B．V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性 C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)‎ D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)‎ ‎24．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：‎ 烧渣 酸溶 过滤 还原 沉淀 过滤 过滤 FeCO3‎ H2SO4‎ 滤渣 FeS2‎ ‎(NH4)2CO3‎ 滤液 S、少量FeS2‎ 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：‎ FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+‎ 下列说法不正确的是 A．“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全 ‎ B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+‎ C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3‎ D．所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净 ‎25．某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是 ‎ ‎ A．原溶液一定存在 NH4＋、I－ B．原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－ ‎ C．原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－ ‎ D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成 非选择题部分 ‎26．（6分）‎ 乙酸乙酯是重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：‎ ‎（1）有机物A中含有的官能团名称是 。‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式 。‎ ‎（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为 。‎ ‎（4）下列说法正确的是 。‎ A．可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的A B．C→B、B→A的氧化剂可以相同，也可以不同 C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的 D．反应①～④中至少涉及到取代反应、加成反应、氧化反应 ‎27．（6分）某物质X，为分析其成分，做了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）X中的组成元素为 ，X的化学式是 。‎ ‎（2）将X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g·L－1，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应 。‎ ‎28．（4分）无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华，实验室可用下列装置制备。‎ ‎（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为 。‎ ‎（2）装置F中所盛的试剂为 。‎ ‎（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。‎ A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解 B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积 C．若氯气不足则会产生FeCl2‎ D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量 ‎29．（4分）常温下，烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL， ‎ 向烧杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，当加入的Ba(OH)2‎ 溶液体积为100 mL时，沉淀量达到最大值。溶液中产生沉淀的 物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：‎ ‎（1）原溶液中c(Na2SO4)＝ mol·L－1。‎ ‎（2）图中a值为 mol。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C A B B D D D C C C A D C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B A D D C D B B D B C A ‎26.（6分）‎ ‎（1）羧基（1分）‎ ‎（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分，条件未写全扣1分）‎ ‎（3）H2（1分）‎ ‎（4）B C（2分，漏选扣1分，错选不得分）‎ ‎27.（6分）‎ ‎ （1）Fe C （2分） FeC2 （2分） （2）FeC2+H2SO4＝FeSO4 +C2 H2↑（2分）‎ ‎28.（4分）‎ ‎（1）出现棕黄色的烟（1分）‎ ‎（2）浓硫酸（1分）‎ ‎（3）CD（2分）‎ ‎29.（4分）‎ ‎ （1）0.1（2分） （2）0.005（2分）‎