百师联盟2020届高三5月月考（全国卷Ⅰ） 化学

百师联盟2020届高三5月月考（全国卷Ⅰ） 化学

百师联盟2020届高三月考五 全国卷I 化学试卷 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Mn55 Cu64 I127 Bal37 La139‎ 一、选择题：本题共16小题，1－6题每题2分，7－16题每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，故二者为同分异构体 B.棉花、羊毛、麻以及合成纤维完全燃烧都生成CO2和H2O C.高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分 D.蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同 ‎2.汉代制作“五毒丹”，方法是“合黄予堥，置石胆、丹砂、雄黄、譽石、慈石其中，烧之三日三夜，其烟上著，以雄鸡羽扫之”，其中涉及的操作方法是 A.萃取 B.升华 C.干馏 D.蒸馏 ‎3.下列处理方法正确的是 A.在50 ml量筒中配制0.1000 mol/L的碳酸钠溶液 B.酒精等有机物在实验台上着火，马上将火吹灭 C.水银溅在桌面上，马上用湿抹布擦去 D.碱液洒在皮肤上，，先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 ‎4.下列有关仪器的使用方法或操作过程正确的是 A.酸式滴定管只能装酸性溶液 B.做过硫升华的试管可用酒精洗涤 C.配制480 ml 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液时，需要用托盘天平称量2.0 g氢氧化钠固体 D.铜与过量浓硫酸反应结束后，为了观察硫酸铜溶液的颜色，向反应后的试管内加水 ‎5.以下实验操作不会引起实验误差的是 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水 B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液 D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线 ‎6.以下实验操作不规范的是 A.加热试管中液体：液体体积为试管容积的 ‎ B.用标准硫酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液：选用酚酞做指示剂 C.蒸发结晶制备氯化钠晶体：热蒸发皿放在石棉网上冷却 D.称取4.2 g的氢氧化钠固体：先在托盘天平左右两盘各放一张滤纸，再将游码拨到4.2 g处，在左盘上加氢氧化钠固体 ‎7.某白色粉末由一种或几种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验。取少量样品加入水后全部溶解，将溶液分为三等份：第一份中加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生；第二份中加入氢氧化钠溶液后加热产生标准状况下2.24 L的氨气；第三份中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解。则以下说法正确的是 A.一定有NH4Cl B.可能含有KCl和K2CO3‎ C.可能只含有(NH4)2SO3 D.可能由NH4Cl和Na2SO4两种物质组成 ‎8.下列实验操作能达到目的的是 A.测定氯水的pH值：用玻璃棒蘸取氯水，点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 B.制备Fe(OH)3胶体：加热煮沸氯化铁的稀溶液 C.淀粉水解并检验水解产物：先加稀硫酸使淀粉水解，再向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察是否产生砖红色沉淀 D.鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯：分别向三种溶液中加入Na2CO3溶液 ‎9.以下实验装置不合理的是 A.装置①可以用于制备NH3或O2 B.装置②可以用于收集H2、CO2、Cl2等气体 C.装置③可以除去乙醇中的Br2 D.装置④可以分离CCl4萃取碘后的有机层和水层 ‎10.下列分离方法正确的是 A.可通过灼热的铜粉，除去N2中的O2‎ B.制取乙酸乙酯的实验时，为除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加NaOH溶液后蒸馏 C.除去氨气中的水蒸气，可将气体通过盛有无水CaCl2的干燥管 D.用升华的方法除去NH4Cl固体中混有的少量碘单质 ‎11.黄酮是具有显著生理活性和药用价值的化合物，具有抗菌和消炎作用，实验室可用化合物M(结构简式如右图所示)为原料合成黄酮，下列有关说法正确的是 A.M可发生水解反应 B.M的分子式是C15H14O3‎ C.M可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1 mol M最多可与8 mol氢气发生加成反应 ‎12.利用右图所示装置制取相应气体，能够做到“随开随制，随关随停”的是 ‎13.在制备NH3的实验过程中，下列操作一定错误的是.‎ ‎14.加热酒精和浓硫酸制取乙烯时，会有副反应发生，产生SO2、CO2等杂质气体。为获取较纯净的乙烯，设计了如下图实验。烧瓶中生成的气体依次通过①、②、③、④四个装置，则下列实验方案不正确的是 ‎15.高纯度二氧化碳主要是用于电子工业、医药研究、检测仪器的校正气。某课外小组测定CO2相对分子质量的实验装置如下图所示，装置①中装有石灰石和稀盐酸，石灰石中往往含有S的化合物(如FeS)等杂质，下列说法正确的是 A.装置③④中依次盛装饱和碳酸氢钠溶液、碱石灰 B.由于二氧化碳气体略重于空气，所以应把装置⑤中的导管口靠近瓶底 C.装置①，也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气 D.实验前后两次称量装置⑤的质量，分别为m1、m2，测得的集气瓶容积为V L，则二氧化碳的相对分子质量为 ‎ ‎16.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Al3＋、Mg2＋、NH2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现有两份体积相同各为100 ml的该溶液进行如下实验：‎ ‎①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；‎ ‎②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀。‎ 根据上述实验，以下推测错误的是 A.K＋、Al3＋可能都存在 B.Ba2＋一定不存在 C.可能存在CO32－‎ D.100 ml该溶液中一定含有0.03 mol SO42－、0.01 mol NH4＋、0.01 mol Mg2＋等离子 二、非选择题(必做题)：共32分。‎ ‎17.(9分)‎ 碳酸锰(MnCO3‎ ‎)是制造电信器材、其它锰盐以及金属锰的主要原料。某化学兴趣小组利用某品牌干电池剖切分选得到的黑色糊状物(含ZnCl2、MnO2、Fe、NH4Cl、C等成分)制备锰单质的步骤如下图所示：‎ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH见下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)滤渣C的主要成分为 ，步骤③中加Na2S的作用是 。‎ ‎(2)固体H为 ，请写出步骤④生成固体H的离子反应方程式 。‎ ‎(3)甲同学对步骤①提出改进，他认为可以用稀盐酸酸化的FeCl2溶液代替浓盐酸，甲同学方案的优点是 。‎ ‎18.(11分)‎ 过二硫酸钾(K2S2O8)常用作消毒剂和植物漂白剂。K2S2O8不溶于乙醇，其水溶液呈酸性，具有强氧化性，当温度高于100℃时，能发生分解反应生成硫酸钾、三氧化硫和氧气。用电解法制备K2S2O8的装置如右图所示。‎ I.(1)电解后，对电解液进行抽滤，用无水乙醇洗涤晶体2～3次，可得到纯净的K2S2O8晶体。选用无水乙醇洗涤的目的是 。‎ ‎(2)阳极的电极反应式为 。‎ II.在钢铁分析中常用过二硫酸钾氧化法测定钢中锰的含量，现有一份50.0 g钢铁样品，加入到硫酸、磷酸、硝酸组成的混合酸中，加热溶解，煮沸2～‎ ‎3分钟，以硝酸银为催化剂，用过二硫酸钾氧化，可得到含有高锰酸钾的溶液，加热，煮沸30～40秒，静置1～2分钟，冷却至室温。再用1.0000 mol/L亚硝酸钠溶液来滴定溶液，消耗亚硝酸钠溶液25.00 ml。‎ ‎(3)写出Mn2＋与K2S2O8反应的离子方程式 。‎ ‎(4)在酸溶过程中煮沸2～3分钟的目的为 。‎ ‎(5)写出II中滴定时发生反应的离子方程式 。‎ ‎(6)此钢铁样品中锰的质量分数为 。‎ ‎19.(12分)‎ 农业上常用1，2－二溴乙烷作杀虫剂、合成植物生长调节剂，工业上用作汽油抗震液中铅的消除剂，金属表面处理剂和灭火剂等。资料显示：1，2－二溴乙烷是是一种无色有甜味的液体，熔点9.8℃，沸点131℃，微溶于水，可溶于多数有机溶剂。实验室通过乙醇来制备1，2－二溴乙烷的方法如下：‎ CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br 向c中加入适量碎瓷片，另取一烧杯加入15 ml 95%的乙醇，在冰浴冷却下，将30 ml浓硫酸慢慢加入乙醇中摇匀，然后取出10 ml混合液加入c中，剩余部分倒入分液漏斗中。‎ ‎(1)仪器c的名称是 ，导管a的作用是 。‎ ‎(2)B装置的作用是 ，C中装有氢氧化钠溶液的目的是 。‎ ‎(3)加热c前先将C与D连接处断开，待c中温度保持在170℃左右，再连接C与D的原因是 。‎ ‎(4)将粗产品加入到分液漏斗中，分别用水、10%的氢氧化钠溶液洗涤至完全褪色，再用水洗涤两次，最后用无水氯化钙干燥。第一次用水洗的目的是 ，用10%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是 。‎ 三、选做题：本题共26分，包括选修5和选修3两组题目，每组题都包括20、21两道小题。请考生只选定其中一组作答。若两组都选，则按第一组答案计分。若作答题目与所选组号不一致，则不得分。‎ ‎[第一组]——选修5：有机化学基础 ‎20.(11分)[选修5：有机化学基础]‎ 莽草酸具有抗炎、镇痛的作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲”的原料。有关莽草酸发生反应生成的产物如下图所示(一步反应)：‎ ‎(1)写出物质③分子中含有的含氧官能团的名称： 。‎ ‎(2)手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*来标记。写出物质①②③分子中只有两个手性碳原子的结构简式： 。‎ ‎(3)下列能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是 (填标号)。‎ A.莽草酸和① B.莽草酸和② C.莽草酸和③‎ ‎(4)有关高分子化合物④的说法一定正确的是 (填标号)。‎ A.最多有两种官能团 B.能发生取代反应 C.不能发生酯化反应 D.不能与氢氧化钠溶液反应 ‎(5)写出莽草酸发生酯化反应生成物质①的化学方程式： 。‎ ‎21.(15分)[选修5：有机化学基础]‎ 诺氟沙星(H)可用于治疗敏感菌引起的泌尿生殖系统感染、呼吸道感染、胃肠道感染等疾病。其中一种合成H的路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应②的反应类型为 。‎ ‎(2)D中含氧官能团的名称为 。‎ ‎(3)的核磁共振氢谱有 组峰；A中最多可以有 个原子共平面。‎ ‎(4)C的结构简式为 。‎ ‎(5)由E转化为F的化学方程式为 。‎ ‎(6)写出满足下列条件G的同分异构体的结构简式 (任写一种)。‎ ‎①既有酸性基团又有碱性基团 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ‎ ‎③能使三氯化铁溶液显紫色 ④含有两个苯环 ‎(7) (碳酸二乙酯)俗称DEC，有着广泛的用途。已知CCl4＋SO3 COCl2＋SOCl2，RCOCl＋R'OH→RCOOR'＋HCl，写出以乙烯、四氯化碳等原料合成DEC的路线(其他无机物任选)。‎ ‎[第二组]——选修3：物质结构与性质 ‎20.(11分)[选修3：物质结构与性质]‎ A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数依次增大。B、C、D位于同一周期，B元素原子核外成对电子数比未成对电子数多1，D是该周期电负性最大的元素，C2－与E2＋‎ 具有相同的电子层结构。‎ ‎(1)B元素为 (填元素符号)，其与A可形成化合物B2A4。‎ 关于B2A4，下列说法正确的是 (填标号)。‎ A.该分子中只有σ键 B.B原子为sp2杂化 C.该分子中既含有极性共价键也含有非极性共价键 ‎(2)C位于元素周期表 区，A2C分子的空间构型为 。C与B相比，第一电离能较大的是 (填元素符号)，原因是 。‎ ‎(3)D基态原子电子排布式为 ，其氢化物易溶于水，是由于 。‎ ‎(4)C2－与E2＋形成的化合物EC具有NaCl型结构，则C2－的配位数为 。‎ ‎21.(15分)[选修3：物质结构与性质]‎ 铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)铜可以做成导线，铜晶体中原子堆积方式为 ，Cu的焰色为 色，基态Cu的价电子排布图为 ，基态Cu2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为 。‎ ‎(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋2H2O。该反应涉及的非金属元素中，电负性最大的元素是 。写出两个与水具有相同空间构型的微粒 。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有 ，碳的杂化方式是 。‎ ‎(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如右图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为 。与Cu2＋紧邻的O2－的个数为 。已知，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为 g/cm3。‎