化学卷·2019届福建省惠安惠南中学高二12月月考（2017

化学卷·2019届福建省惠安惠南中学高二12月月考（2017

泉州台商投资区惠南中学 2017 年 12 月考试卷 高二化学 命题人：邱建雄 考试时间:90 分钟 满分:100 分 2017.12.15 一、选择题(本题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在 2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是【 】 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s） 2．下列反应中，熵减小的是【 】 A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是【 】 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 4．在化学反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的 是【 】 A．vA＝vB B．vA＝2vC C．3vB＝2vC D．vB＝3vD 5．下列说法正确的是【 】 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的 百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 6．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示， 下列叙述中正确的是【 】 A．反应的化学方程式为 2M N B．t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 7．下列说法错误的是【 】 A．同一种物质气态时熵值最大，液态时熵值次之，而固态时熵值最小 B．大多数自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有过程 D．硝酸铵溶于水吸热，说明了其溶于水不是自发进行的过程 8．关于可逆反应 A(s)+ B(g) 2C(g)；△H＜0，平衡常数为 K，下列说法正确的是 A．K = B．K 值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 C．其它条件不变时，温度升高，K 值增大 D．其它条件不变时，压强减小，K 值减小 9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是【　　 】 10．在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋ 5Q(g) 4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是【 】 A．2 B．3 C．.4 D．.5 11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g) ＋D(g)已达平衡的是【 】 A．混合气体的平均相对分子质量 B．混合气体的密度 C．B 的物质的量浓度 D．气体总物质的量 12．14CO2 与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合 物中含 14C 的微粒有【 】 A．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO 13．在一定温度下，反应 A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是【 】 A．单位时间里生成 n molA2，同时生成 n molAB B．容器中的总压不随时间而变化 C．A2， B2， AB 浓度不随时间而变化 D．单位时间里生成 2nmolAB 的同时消耗 nmolB2。 14．下列有关电解质的说法中正确的是【　　 】 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 D υ(正) υ υ(逆) B 压强 P ω(C) 100℃ 500℃ 时间 t A 有催化剂 无催化剂 C 时间 t c(C) A 的 转 化 率 100℃ 10℃ 压强 P C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 15．关于化学平衡常数的叙述正确的是【　　】 A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数相同 D．浓度商 Qc

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