2018-2019学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省启东中学2018－2019学年度第二学期期中考试 ‎ 高二化学试卷 ‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。‎ ‎2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 ‎ 选 择 题 (50分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键 C．等电子体结构相似，化学性质相同 D．共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6‎ ‎2．下列有机物命名正确的是(　　)‎ ‎3．下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ‎②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③常温下H2O为液态，而H2S为气态 ‎④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①‎ ‎4．下列关于X和X＋两种粒子的叙述正确的是(　　)‎ A．质子数一定相同，质量数、中子数一定不同 B．因为是同一种元素的粒子，化学性质一定相同 C．一定都由质子、中子和电子构成 D．核电荷数和核外电子数一定相同 ‎5．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)‎ 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯)‎ 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl)‎ 水 过滤 C 苯(苯酚)‎ NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 ‎6．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)‎ ‎①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种 B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体 C．3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5种 D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种 ‎8．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．该有机物属于芳香烃 B．该有机物苯环上一氯代物有6种 C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2 mol Br2发生取代反应 ‎9．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)‎ ‎①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键 A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤‎ ‎10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)‎ A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3‎ B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3‎ C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．苯属于芳香烃，符合通式CnH2n-6(n≥6)，则芳香烃的通式就是 CnH2n-6(n≥6)。‎ 不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得3分，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)‎ A．一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应 B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸 C．1氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷 D．乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯 ‎12．对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是(　　)‎ A．①②④ B．①②④⑥‎ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎13．下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是(　　)‎ A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物 B．该有机物是只含非极性键的非极性分子 C．该有机物的一氯代物只有七种 D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量 ‎14.(2018·苏州一模)Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是 (　　)‎ A．分子中所有碳原子可能处于同一平面 B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应 C．1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应，消耗3 mol Br2‎ D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子 ‎15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为：‎ C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 575‎ ‎14 830‎ ‎18 376‎ ‎23 293‎ ‎16．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是(　　)‎ ‎17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，‎ Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 ‎18．已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。而1 mol 与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．1 mol Z最多能与6 mol NaOH发生反应 B．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应 C．Y分子结构中有2个手性碳原子 D．Y能发生加成、取代、消去、氧化反应 ‎19．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎20．醇类化合物在香料中占有重要的地位。下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键 B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛 C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验 D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同 非选择题(共70分)‎ ‎21．(11分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是____________(填离子称号)‎ ‎(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子构型为________。‎ ‎(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为________。该原子的第一电离能__________电子排布式为nsnnpn＋2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)‎ ‎(6)下列各组微粒的空间构型相同的是___________________‎ ‎①NH3和H2O　 ②NH和H3O＋ 　③NH3和H3O＋　 ④O3和SO2　‎ ‎⑤CO2和BeCl2　 ⑥SiO、ClO和SO 　⑦BF3和Al2Cl6‎ ‎22．(14分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。‎ 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的结构简式为______________，D的化学名称为________。‎ ‎(2)①和③的反应类型分别为____________、___________。‎ ‎(3)E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。‎ ‎(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________(2分)。‎ ‎ (5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式______________________________________________。‎ ‎ (6)(3分)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线 ‎___________________________________________________________________。‎ ‎23．(8分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。G有醛基，能发生银镜反应。以上反应及B的进一步反应如下所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式是________。‎ ‎(2)B转化为F属于________反应，B转化为E的反应属于________反应(填反应类型名称)。‎ ‎(3)写出F转化为G的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)C的核磁共振氢谱有_______________个峰 ‎(5) )写出D转化为E的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎24．(12分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：‎ 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__________________________。‎ ‎(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________，‎ CA3分子的空间构型是_____________。‎ ‎(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，‎ 其中存在的化学键类型有________(填序号)。‎ ‎①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键 ⑤离子键　⑥氢键 ‎ (5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为___________， ‎ ‎25、 (9分)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。‎ ‎(1) Ni2＋基态核外电子排布式为_____________________________________。‎ ‎(2) 1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。‎ ‎(3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。‎ ‎(4) Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是_________。　‎ ‎(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为____________，Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为____________。‎ ‎(6) 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是________________‎ A．SO B．ClO C．NO D．ClO ‎(7)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_____________‎ ‎26．(7分)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。‎ 步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12 g有机物X的蒸气氧化产生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。‎ 步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。‎ 步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2∶3，如图Ⅰ。‎ 步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。‎ 试填空：‎ ‎(1)X的分子式为________；X的名称为________。‎ ‎(2)步骤二中的仪器分析方法称为________。‎ ‎(3)写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：_____________________。‎ ‎(4)写出X符合下列条件的同分异构体的结构简式________________________________。‎ ‎①芳香烃　②苯环上一氯代物有三种 ‎27．(9分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为______________。‎ ‎(2)中间产物C、D可以发生相同的反应类型生成相同的物质F，F具有能发生加聚反应的常见官能团，则该反应的反应类型是___________；C→F的反应条件是___________________；D→F的反应条件是_____________________。‎ ‎(3)根据相关信息并结合已有知识，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ 高二化学参考答案：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 B B B A C D D D A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 D B CD AB BD C B AC BD D 非选择题(共70分)‎ ‎21、(共11分)答案：(1)⑨　 Al3+ (2)平面正六边形 　(3)1 大于 ‎(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O ‎(5)HClO4‎ ‎(6)③④⑤⑥ (漏1个扣1 分，错1个扣1分，错(或多选 )2个或以上，本空不得分)‎ ‎(1)~(3)、(5)每空1分。(4)2分 (6)3分 ‎22、(共14分)答案：(1) 　苯乙炔　(2)取代反应(或水解) 消去反应　‎ ‎(3) 　 4‎ ‎(1)﹋(3)每空1分，(4)2分 ‎(5)中共3分，1分1个，错写1个，扣1分错写2个，0分。‎ ‎(6)中共3分。条件不写或写错，扣1分。最后一步条件写NaOH醇溶液加热，也正确。‎ ‎(反应途径中，第1步就错，扣3分，第2步错，扣2分，第3步错，扣1分)‎ ‎23、(共8分)方程式每个2分，其余每空1分 答案：(1)(CH3)3CCH2CH3　‎ ‎(2)取代(水解)　消去　(3)2(CH3)3CCH2CH2OH＋O22(CH3)3CCH2CHO＋2H2O　‎ ‎(4)4‎ ‎(5) (CH3)3CCH(Cl)CH3＋NaOH(CH3)3CCH(OH)CH3＋NaCl+H2O ‎24、共12分，每空2分。(4)中漏选得1分，有错选，0分。‎ 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　(2)大 ‎(3)sp3　 三角锥形 (4)①③　 (5)8　(每空2分)‎ ‎25：(9分，各1分)‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8‎ ‎(2) 15‎ ‎(3) sp2、sp3(各1分)‎ ‎(4) 分子晶体 ‎(5) C　(键对准氧原子，不给分)‎ ‎(6) B (7) MgCNi3‎ ‎26、 (共7分，方程式2分，其余每空1分)‎ 答案：(1)C8H10　对二甲苯　(2)质谱法 ‎(4)共2分，1分1 个，多写0分 ‎27 (共9分，(1)、(2)每空1分，(3)5分。第1步就错，扣5分，第2步错扣4分，类推。)‎ ‎(2)中反应条件不写加热，不扣分，试剂错不得分。‎ ‎(3)中第一步写H2/Ni也给分。第2步漏写加热符号，不扣分。‎