【推荐】2018年9月1日 周末培优-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（课堂同步系列一）

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高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆‎ ‎ ‎ 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。‎ 已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝−2 983.2 kJ·mol−1‎ ‎②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝−738.5 kJ·mol−1‎ 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−29.2 kJ·mol−1‎ B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol−1‎ C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−2 244.7 kJ·mol−1‎ D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol−1‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】A ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 反应热的计算 计算依据 计算方法 热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 根据燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 根据化学键的变化 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和−生成物的化学键形成所放出的能量和 根据反应物和生成物的总能量 ΔH＝E(生成物)−E(反应物)‎ ‎ ‎ ‎1．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．1 mol 碳和3 mol 碳 C．3 mol 乙炔和1 mol 苯 D．淀粉和纤维素 ‎2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−12.1 kJ·mol−1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−55.6 kJ·mol−1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．−67.7 kJ · mol−1 B．−43.5 kJ · mol−‎1 C．+43.5 kJ · mol−1 D．+67.7 kJ · mol−1‎ ‎3．已知：Fe2O3(s)＋‎3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol−1①‎ CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝−283.0 kJ·mol−1②‎ C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol−1③‎ 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为 A．＋1 164.1 kJ·mol−1 B．−1 641.0 kJ·mol−‎1 ‎ C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1‎ ‎4．（1）①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1‎ ‎②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3‎ ‎④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝−1 048.9 kJ·mol−1‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝_______________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。‎ ‎（2）已知下列反应：SO2(g)＋2OH−(aq)===(aq)＋H2O(l) ΔH1‎ ClO−(aq)＋(aq)===(aq)＋Cl−(aq) ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋(aq) ΔH3‎ 则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO−(aq)＋2OH−(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl−(aq)的ΔH＝________。‎ ‎（3）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃、101 kPa时：‎ CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝−271 kJ·mol−1‎ ‎5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝−937 kJ·mol−1‎ 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是______________________________。‎ ‎ ‎ ‎1．【答案】B ‎2．【答案】C ‎【解析】反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)+OH−(aq)CN−(aq)+H2O(l) ΔH=−12.1 kJ·mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−55.6 kJ·mol−1②，HCN电离方程式为HCNH++CN−，用①−②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq)H+(aq)+CN−(aq) ΔH=−12.1 kJ·mol−1−(−55.6 kJ·mol−1)=+43.5 kJ·mol−1，故选C。‎ ‎3．【答案】B ‎【解析】根据盖斯定律，将③×6−①×2−②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，则ΔH＝−393.5 kJ·mol−1×6− 489.0 kJ·mol−1×2＋283.0 kJ·mol−1×6＝−1 641.0 kJ·mol−1。‎ ‎4．【答案】（1）2ΔH3−2ΔH2−ΔH1 反应放热量大、产生大量气体 ‎（2）ΔH1＋ΔH2−ΔH3‎ ‎（3）Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) ΔH＝−418 kJ·mol−1‎ ‎ 你正走在学霸的路上！‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎