化学（实验班）卷·2018届福建省莆田第六中学高二6月月考（2017

化学（实验班）卷·2018届福建省莆田第六中学高二6月月考（2017

莆田第六中学2016-2017学年下6月月考试卷（实验班）‎ 总分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137‎ 一、选择题（每小题3分，共42分）‎ ‎１、近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是（　　）　　　　　　　　　　‎ 侯氏制碱法 人工合成牛胰岛素 用青蒿素治疗疟疾 独创无氰电镀新工艺 A.以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱 B.由有机小分子合成有机高分子 C.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素 D.以铜盐、碱等溶液为电解液镀铜 ‎2、化学与生活密切相关,下列说法正确的是　（　　）‎ A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化 C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 Ｄ.铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀 ‎3、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法错误的是 Ａ、舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火 Ｂ、静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量 Ｃ、用银器盛放鲜牛奶，能很好防止牛奶变质 Ｄ、PM2. 5对人体有害的主要原因是含有铅、铬、镉、钒、砷等金属元素 ‎4、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎5、以下所陈述的实验事实与原理解释均正确的是　　（　　）‎ 选项 实 验 事 实 原 理 及 解 释 A 用pH试纸测出新制氯水的pH为3‎ 新制氯水有酸性 B SO2通入BaCl2溶液无明显现象 不符合离子反应的条件 C 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 生成的红棕色NO2气体部 分转化为无色气体NO D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取 ‎6、在对下图所示实验装置进行的气密性检查中，一定漏气的是 ‎7、下列说法正确的是 A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2‎ C．Cu与过量浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 ‎ B．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物 C． 的单体是Cl-CH=CH2‎ D． 和 的分子式相同，化学性质也相同 ‎9、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 B．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 D．乙醇、乙酸分子中均含有官能团—OH，所以均有酸性，能与NaOH溶液反应 ‎10、下列关于有机物的说法正确的是（ ）‎ A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 ‎ B． 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种 C．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得 D．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应 ‎11．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．能发生银镜发应 B．分子式为C10H10NO2‎ C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应 D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应 ‎12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ Ｄ ）‎ ‎13．以下指定的有关实验操作正确的是 ‎ A B C D ‎ ‎ A. B. C. D.‎ A.称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 ‎14．对下列实验现象的预测正确的是 A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化 C．实验III：静置一段时间，小试管内没有发现明显变化 D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊 二、非选择题（共58分）‎ ‎15．（14分）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）‎ ‎①称量m g样品灼烧。装置如下：‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性___________________________。‎ ‎（2）A瓶内所盛试剂是_____________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（任写一点）____ ____________ 。 ‎ ‎（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为_________________________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是______ ____。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 ‎ ‎（4）连续操作1为过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量； 连续操作2为洗涤、_ ___、称量。‎ ‎（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是____ ____。‎ ‎ a． NaOH溶液、稀硫酸 b． Ba(OH)2溶液、盐酸 ‎ c． 氨水、稀硫酸 d． NaOH溶液、盐酸 ‎ ‎（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）___ _____。‎ ‎16．（14分）碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：‎ ‎(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。‎ 取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：‎ V(AgNO3)/mL ‎15.00‎ ‎19.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ ‎21.00‎ ‎23.00‎ ‎25.00‎ E/mV ‎－225‎ ‎－200‎ ‎－150‎ ‎－100‎ ‎50.0‎ ‎175‎ ‎275‎ ‎300‎ ‎325‎ ‎①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________(填序号)。‎ a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳 ‎②使用棕色滴定管的原因是____________________________________________。‎ ‎③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。‎ ‎(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。‎ 已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。‎ ① H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，‎ 反应甲： __________________________________________；‎ 反应乙：_______________________________________________________。‎ ‎②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。‎ ‎(3)HI不稳定，现设计实验验证上述性质。限选用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸，简述实验方案。________________________________‎ ‎17． （15分） 【化学-选修3：物质结构与性质】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为： [Cu(NH3)2]OOCCH3 + CO + NH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，‎ ‎（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，与CO互为等电子体的分子的电子式为 。‎ ‎（2）硝酸钾中NO3-的空间构型 ，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为 。‎ ‎（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配位体中提供孤对电子的原子是 。‎ ‎（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成．‎ a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键 ‎（5）铁和氨气在‎640 ℃‎可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，‎ 写出该反应的化学方程式 。若两个最近的Fe原子间的距 离为s cm，则该晶体的密度是 g·cm-3。‎ ‎18、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：‎ 已知： ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中官能团名称是 _______ B的结构简式为________，。‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式：____________________________________。‎ ‎（3）D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原 子，D中氧元素的质量分数约为13．1%，则D相对分子质量为___________‎ ‎⑥的反应类型 ‎ ‎（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式（任写一种） ‎ i ．含有苯环和结构 ‎ ii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1‎ ‎（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3‎ 溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构) ______种。‎ ‎（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________ ‎ 合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ‎ ‎19、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：‎ ‎（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，‎ γ=120°。 金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。‎ ‎（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知 TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为‎-23℃‎，沸点为 ‎ ‎136℃‎‎，可知TiCl4为______晶体。‎ ‎（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，‎ 且知两种离子晶体的晶格能数据如下：‎ 离子晶体 KCl CaO 晶格能（kJ/mol）‎ ‎715‎ ‎3401‎ 解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。‎ 钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_ _______。‎ ‎（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。‎ ‎ ‎ 晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。‎ ‎20、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）‎ 化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:‎ 已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ‎ ‎②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br 试回答下列问题 ‎（1）苯→A转化的反应类型是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）化合物C→D转化的反应条件通常是　　　　　　　　　　　　　　　　　，‎ 化合物D 　　　　　　　　　　　　　　（填 “存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）写出E→F转化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ ‎ ‎（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。‎ ‎①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基 ‎③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2‎ ‎（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。 ‎ ‎ 月考答案 ‎1—14（每小题3分，共42分）‎ ＣＢＤDＢ DACBＤ ＤＤＢＤ ‎15、（14分）‎ ‎（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，‎ 若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）‎ ‎（2）氢氧化钠（氢氧化钾或其他合理答案）（1分） ‎ D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共1分）‎ ‎（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分） 偏高（2分）‎ ‎（4） 灼烧（2分，填“干燥（烘干）”不给分） ‎ ‎（5）bc（2分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎16. ( 14 分）‎ ‎（1）①bdef （2分） ②防止硝酸银见光分解（2分） ③0.508%或0.51%（2分）‎ ‎（2）①H2O2+I－=H2O+IO－（2分） H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－（2分）‎ ‎②‎ ‎（3）加热NH4I固体，观察到有紫色蒸汽产生，证明HI具有不稳定性（2分）‎ ‎17、（15分） ‎ ‎（1）　分子晶体(1分)， (1分) ‎ ‎ ‎ ‎（2） 平面正三角形 (2分) ； BF3 、SO2等 (2分)‎ ‎ （3）　sp3、sp2（2分）， N (1分)， （4）bd　(2分)‎ ‎ （5） 8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2，(2分，没配平扣1分) (2分)‎ ‎18、（共15分）‎ ‎（1）碳碳双键（2分） CH3OH（2分）‎ ‎（2）2CH2=CH2 + O2 Ag → 2 （2分）‎ ‎（3）122（1分） 氧化反应（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）9 （2分） ‎ ‎（6） （3分）‎ ‎19.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎（1）3d24s2（1分） 2（2分） 六方最密（2分） 12（2分）‎ ‎（2）分子（1分）‎ ‎（3）KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的；Cl—半径大于O2—，Cl—电荷量小于O2—的；故KCl晶格能小于CaO的晶格能（2分）‎ O＞N＞C（1分）‎ ‎（4） CaTiO3（2分） (，，)（2分）‎ ‎20、（15分）‎ ‎（1）取代反应（1分）‎ ‎（2）NaOH醇溶液、加热 （2分） 不存在（2分）（2分）‎ ‎（3）＋CH3NH2＋HBr （2分）‎ ‎（4）3 （3分）‎ ‎（5）（3分）‎