【化学】甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第二学段（期末考试）考试（文）试题（解析版）

【化学】甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第二学段（期末考试）考试（文）试题（解析版）

甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第二学段（期末考试）考试（文）试题 ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 0-16‎ 一、选择题（本大题共22小题，每小题3分，共66分）‎ ‎1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C. —OH的电子式： D. 丙烷分子的球棍模型：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；‎ B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；‎ C. —OH的电子式：，C错误；‎ D. 丙烷分子的球棍模型：，D正确；‎ 答案为D ‎2.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）‎ A. 具有相似的化学性质 B. 具有相同的物理性质 C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。‎ ‎3.下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ ）‎ A. 各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构 B 苯环中含有3个C—C单键，3个双键 C. 苯分子中6个碳碳键完全相同 D. 苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯分子具有平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子位于同一平面上，故A正确；‎ B.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，不存在单纯的单、双键，故B错误；‎ C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，分子中6个碳碳键完全相同，故C正确；‎ D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，不是单双键交替的结构，分子中6个碳碳键完全相同，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎4.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的是（ ）‎ A. CH3Cl B. CH2Cl‎2 ‎C. CCl4 D. HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生完全反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物中物质的量最多的产物是HCl；‎ 答案选D。‎ ‎5.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为（ ）‎ A. C3H4 B. C2H‎4 ‎C. C2H6 D. C6H6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】已知该有机物烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；‎ ‎【详解】根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B ‎6.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（ ）‎ A. CH4 B. CH3CH3‎ C. CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH4分子中4个H原子等效，则其一氯代物只有一种，A不满足题意；‎ B．CH3CH3只有1种等效氢，则其一氯代物只有一种，B不满足题意；‎ C．CH3CH2CH3有2种等效氢，其一氯代物有两种，C满足题意；‎ D．CH3CH2CH2CH2CH3有3种等效氢，其一氯代物共有3种，D不满足题意；‎ 答案选C。‎ ‎7.以苯为原料，不能一步制得的是（ ）‎ A. 环己烷 B. 苯磺酸钠 C. 溴苯 D. 硝基苯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，A正确；‎ B．苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸，再与氢氧化钠反应生成苯磺酸钠，B错误；‎ C．苯与溴的取代反应生成溴苯，C正确；‎ D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应生成硝基苯，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎8.利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是 （ ）‎ A. 乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷） ‎ B. 乙烯与水加成（乙醇）‎ C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷） ‎ D. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，产物只有一种，得到纯净物，A错误；‎ B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，得到纯净物，B错误；‎ C．等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下发生取代反应，为链锁反应，产物为多种氯代烃的混合物，不能得到纯净的氯乙烷，C正确；‎ D．苯与氯气发生取代反应生成氯苯，苯环上H被Cl取代，发生取代反应还生成HCl气体，能制得纯净的氯苯，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）‎ A. 酒精和碘 B. 苯和水 C. 乙酸和水 D. 溴和四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；‎ B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；‎ C．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；‎ D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎10.乙醇分子中的各种化学键如图，乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）‎ A. 和金属钠反应时键①断裂 ‎ B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③‎ C. 在空气中完全燃烧时断裂②③④⑤ ‎ D. 与乙酸反应时断裂①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇和金属钠反应生成CH3CH2ONa和氢气，只有①断裂，A正确；‎ B．乙醇在铜催化下和O2反应生成CH3CHO，①③断裂，B正确；‎ C．乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，①②③④⑤全部断裂，C错误；‎ D．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的加热条件下发生酯化反应，乙醇失去羟基中的氢原子，①断裂，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）‎ ‎①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O A. ①>②>③ B. ②>①>③ ‎ C. ③>①>② D. ②>③>①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】①C2H5OH②CH3COOH③H2O，均能和金属钠反应生成氢气，羟基氢原子越活泼则反应速率越快。‎ ‎【详解】乙醇中的羟基氢能和钠反应生成氢气，醋酸中的氢离子能和金属钠反应放氢气，水电离出的氢离子可以和金属钠反应产生氢气，三者的氢的活泼性顺序是②＞③＞①，所以产生H2速率顺序是②＞③＞①。故答案选：D。‎ ‎12.某有机物‎6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物可能是( )‎ A CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH C. CH3OH D. CH3-O-CH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎6g有机物与足量钠反应生成 0.05molH2,相应地‎60g有机物与足量钠反应生成 0.5molH2,说明该有机物每‎60g含有1mol羟基，所以可能是CH3CH2CH2OH，故选B。‎ ‎13.当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）‎ A. 16 B. ‎18 ‎C. 20 D. 22‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】羧酸和醇的酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢，结合生成水，所以生成的水分子中的O为18O，则该水分子的相对分子质量为18+1+1=20，故答案为C。‎ ‎14.某有机物的结构为CH2=CH-COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）‎ A. 水解反应 B. 加聚反应 ‎ C. 加成反应 D. 酯化反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】CH2=CH-COOH含有碳碳双键，可发生加聚反应和加成反应，又含有羧基，可发生酯化反应，CH2=CH-COOH不含有能够发生水解反应的官能团(如酯基)，故答案选A。‎ ‎15.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是（ ）‎ A. 均是天然高分子化合物 ‎ B. 均只由C、H、O三种元素组成 C. 油脂的水解反应又叫皂化反应 ‎ D. 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．糖类中的单糖、二糖及油脂不是高分子化合物，A说法错误；‎ B．蛋白质中含有C、H、O、N等元素，B说法错误；‎ C．油脂在碱性条件下水解的反应叫皂化反应，C说法错误；‎ D．淀粉在一定条件下水解为葡萄糖、油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解为氨基酸，均可水解，D说法正确；‎ 答案为D。‎ ‎16.新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是（ ）‎ A. 疫苗一般应冷藏存放 B. 75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性 C. 含氯消毒剂（如84消毒液）使用过程中有化学反应发生 D. 蛋白质遇浓硝酸都变黄色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．疫苗属于蛋白质，温度升高蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；‎ B．细菌属于蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，所以75%的酒精能杀菌消毒，故B正确；‎ C．“‎84”‎消毒液的有效成分为次氯酸钠，它具有强氧化性可以杀灭病毒，使用过程中有化学反应发生，故C正确；‎ D．蛋白质与浓硝酸的颜色反应，只有含苯环的蛋白质才能显黄色，不含苯环的蛋白质没有这一性质，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎17.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）‎ A. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ B. 2Ag2O4Ag+O2↑‎ C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2MgO（熔融）2Mg+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A不满足题意；‎ B．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B不满足题意；‎ C．工业上用CO高温还原氧化铁冶炼铁，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2符合工业冶炼金属实际情况，C不满足题意；‎ D．工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，2MgO（熔融）2Mg+O2↑不符合工业冶炼金属实际情况，因为MgO的熔点高、耗能大，D满足题意；‎ 答案选D。‎ ‎18.下列过程只发生物理变化的是（ ）‎ A. 海水提溴 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 煤的气化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．海水提溴，溴元素由化合态变为游离态，化合价发生改变，属于化学变化，A与题意不符；‎ B．石油分馏是根据沸点不同将石油的组分分离的方法，属于物理变化，B符合；‎ C．石油裂化是一种使烃类分裂成小分子有机物的过程，有新物质生成，是化学变化，C与题意不符；‎ D．煤的气化是将固态煤转化成CO、H2、CH4等可燃性气体的过程，是化学变化，D与题意不符；‎ 答案选B。‎ ‎19.下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）‎ A. 海水潮汐发电，是将化学能转化为电能 B. 可利用过滤的方法分离海水从而获取淡水资源 C. 海水中含有丰富的镁元素，需经过化学变化才可以得到镁单质 D. 海水中含有丰富的盐类，用明矾消毒后可直接饮用，补充人体运动后消耗的盐 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．海水潮汐发电，是将海水的动能和势能转化为电能，A选项错误；‎ B．从海水中获取淡水资源可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法，过滤只能除去不溶性的杂质，而不能除去可溶性的化合物，B选项错误；‎ C．海水中的镁元素以离子形式存在，需经过化学变化获得氯化镁，然后电解熔融的氯化镁可以得到镁单质，C选项正确；‎ D．海水中含有丰富的盐类，明矾电离的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，明矾用于净水，明矾不能用于消毒，D选项错误；‎ 答案选C。‎ ‎20.海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是（ ）‎ A. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2‎ B. 可以通过物理方法从海水中得到粗盐 C. 生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2‎ D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以达到富集溴的目的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】海水蒸发结晶后过滤得到粗盐和苦卤，苦卤中通入氯气将溴离子氧化成溴单质，分离得到溴单质，剩余溶液中主要含K+、Mg2+、Cl－，加入生石灰或石灰乳得到氢氧化镁沉淀。‎ ‎【详解】A．据图可知苦卤中含有溴离子，通入氯气得到了溴单质，离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A正确；‎ B．通过蒸发结晶可以从海水中得到粗盐，该过程物理变化过程，故B正确；‎ C．NaOH成本较高，工业生产中常用较为廉价的生石灰或石灰乳作沉淀剂，故C错误；‎ D．海水中溴含量较低，氯气氧化得到的溴单质浓度较低，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，可以达到富集的目的，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎21. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B. 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）‎ C. 大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；‎ B、形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx），B正确；‎ C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，C正确；‎ D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎22.下列反应中原子利用率达100%的是（ ）‎ A. 制聚乙烯：nCH2=CH2‎ B. 制CuSO4：‎ C. 制溴苯：+Br2+HBr D 制乙烯：C4H‎10®C2H4+C2H6‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯发生加聚反应制聚乙烯时产物只有一种，原子利用率达到100%，故A符合题意；‎ B．该方法制取硫酸铜时产物中除了硫酸铜还有其他产物，原子利用率没有达到100%，故B不符合题意；‎ C．该反应中除生成溴苯还有HBr生成，原子利用率没有达到100%，故C不符合题意；‎ D．该反应中除生成乙烯外还生成乙烷，原子利用率没有达到100%，故D不符合题意；‎ 综上所述答案为A。‎ 二、推断题 ‎23.B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：‎ ‎(1)写出A和F中官能团的名称：A___，F___。‎ ‎(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。‎ ‎(3)写出D和E的结构简式：D___、E___。‎ ‎(4)请写出下列反应的化学方程式：‎ I．写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式：___。‎ II．A→H的化学方程式：___。‎ ‎(5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是___。‎ ‎【答案】(1). 碳碳双键 (2). 酯基 (3). 加成反应 (4). 酯化反应或取代反应 ‎ ‎ (5). CH3CH2Cl (6). CH3COOH (7). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (8). nCH2=CH2 (9). 白色污染 ‎【解析】‎ ‎【分析】A的产量是石油化工发展水平的标志，则A为乙烯(CH2=CH2)；A与H2O发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，B催化氧化生成C(CH3CHO)，C催化氧化生成E(CH3COOH)，E与B发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3)；A与HCl发生加成反应生成D(CH3CH2Cl)，A发生加聚反应生成H()。‎ ‎【详解】(1)由以上分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，F为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，所以A和F中官能团的名称：A为碳碳双键，F为酯基。答案为：碳碳双键；酯基；‎ ‎(2)反应①为A(CH2=CH2)与H2O反应生成B(CH3CH2OH)、④为E(CH3COOH)与B(CH3CH2OH)反应生成F(CH3COOCH2CH3)和H2O，反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应。答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；‎ ‎(3)由以上分析可知，D和E的结构简式：D为CH3CH2Cl、E为CH3COOH。答案为：CH3CH2Cl；CH3COOH；‎ ‎(4)I．反应②是B(CH3CH2OH)催化氧化生成C(CH3CHO)，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；‎ II．A(CH2=CH2)→H()时，发生加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2 。‎ 答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；nCH2=CH2 ；‎ ‎(5)H()是一种常见的高分子材料，由于这种材料的化学稳定性强，会对环境造成污染，所以造成的环境问题是白色污染。答案为：白色污染。‎ 三、实验题 ‎24.酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：‎ ‎(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_______‎ ‎(2)浓硫酸的作用①_______；②______‎ ‎(3)试管b中盛放的试剂是______溶液,该溶液的作用是_____。‎ ‎(4)实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。‎ ‎(5)实验生成的乙酸乙酯其密度比水____(填“大”或“小”) ，有____气味。‎ ‎(6)若实验中温度过高，使反应温度达到‎140℃‎左右时，副反应的主要有机产物是____(填物质的名称)。‎ ‎【答案】(1). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (2). 催化剂 (3). 吸水剂 (4). 饱和Na2CO3 (5). 吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 (6). 防止倒吸 (7). 小 (8). 水果香味 (9). 乙醚 ‎【解析】‎ ‎【分析】本题是乙酸乙酯的制备实验的有关探究，根据乙酸乙酯的制备原理，除杂方法，实验中试剂的选择和注意事项进行解答。‎ ‎【详解】(1)试管a中乙醇和乙酸在浓硫酸、加热的条件下可反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；‎ ‎(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水促使平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；‎ ‎(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；‎ ‎(4)装置中试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；‎ ‎(5)乙酸乙酯在溶液上层，所以密度比水小，是一种有水果香味的液体；‎ ‎(6)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热‎140℃‎左右发生取代反应，生成乙醚。‎ ‎25.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎（1） 指出从海藻中提取 I2 的实验操作名称：① _______ ，③_______；写出②的离子方程式：______ 。‎ ‎（2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。‎ A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油 ‎（3） 为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是 _____ 。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 2I－＋Cl2=I2＋2Cl— (4). B (5). 分液漏斗、普通漏斗 ‎【解析】‎ ‎【分析】海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，则操作①为过滤，滤液中通入氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到碘的水溶液，操作③为萃取，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。‎ ‎【详解】(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①过滤，③萃取，过程②中有关反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：过滤；萃取；Cl2+2I-=2Cl-+I2；‎ ‎(2)萃取剂与水分层，且不发生反应，则提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B，而酒精，醋酸和甘油与水互溶，故答案为：B；‎ ‎(3)为使海藻中I−转化为碘的有机溶液，可溶解、过滤、氧化后萃取分离，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的仪器是分液漏斗、普通漏斗，故答案为：分液漏斗、普通漏斗。‎