2018届二轮复习离子反应课件（59张）（全国通用）

2018届二轮复习离子反应课件（59张）（全国通用）

专题四 离子反应 1. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2. 能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考纲要求 内容索引 考点一 离子方程式的书写与正误判断 考点二 警惕 “ 陷阱 ” 设置，突破离子共存 考点三 离子反应的应用 —— 离子推断 考点一 离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1) 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3) 号实际： “ === ” 、 “  ” 、 “―→ ” 、 “↑” 、 “↓” 等符号符合实际。 (4) 三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5) 明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6) 细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 核心精讲 1 1 2 3 4 题组一　滴加顺序不同反应离子方程式的书写 1. 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液 ① 向 AlCl 3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量 ， ； ② 向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl 3 溶液直至过量 ， 。 Al 3 ＋ ＋ 3OH － == =Al(OH) 3 ↓ 答案 题组集训 2 (2)NaAlO 2 溶液和盐酸 ① 向 NaAlO 2 溶液中逐滴滴入盐酸直至过量 ， ； ② 向盐酸中逐滴滴入 NaAlO 2 溶液直至过量 ， 。 答案 Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O 1 2 3 4 (3)Na 2 CO 3 溶液和稀盐酸 ① 向 Na 2 CO 3 溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 ； ② 向稀盐酸中滴入 Na 2 CO 3 溶液 。 (4)AgNO 3 溶液和氨水 ① 向 AgNO 3 溶液中逐滴滴加氨水直至过量 ， ； 答案 AgOH ＋ 2NH 3 ·H 2 O == = [Ag(NH 3 ) 2 ] ＋ ＋ 2H 2 O ＋ OH － 1 2 3 4 ② 向氨水中逐滴滴加 AgNO 3 溶液直至过量 ， 。 答案 Ag ＋ ＋ 2NH 3 ·H 2 O == = [Ag(NH 3 ) 2 ] ＋ ＋ 2H 2 O 特别提醒　 (1) 上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。 (2) 在 Na 2 CO 3 溶液和盐酸的反应中，也可以用 KHSO 4 或 NaHSO 4 溶液代替稀盐酸。 1 2 3 4 答案 题组二　定量型离子方程式的书写 2. 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)NaHCO 3 溶液分别与 ① 少量澄清石灰水、 ② 过量澄清石灰水反应的离子方程式。 1 2 3 4 答案 (2)NH 4 HCO 3 溶液分别与 ① 少量 NaOH 溶液、 ② 过量 NaOH 溶液反应的离子方程式。 (3)NaHSO 4 溶液分别与 ① 少量 Ba(OH) 2 溶液、 ② 过量 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式。 1 2 3 4 答案 (4) 向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液： ① 使 完全沉淀、 ② 使 Al 3 ＋ 完全沉淀。 1 2 3 4 答案 (5) 向 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液： 1 2 3 4 答案 (6) 向含有 Fe 3 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 H ＋ 的溶液中加入铁粉： ① 只有红色物质析出、 ② 有气泡冒出。 答案　 ① 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ， Cu 2 ＋ ＋ Fe===Cu ＋ Fe 2 ＋ ② 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ， Cu 2 ＋ ＋ Fe===Fe 2 ＋ ＋ Cu ， 2H ＋ ＋ Fe===Fe 2 ＋ ＋ H 2 ↑ 1 2 3 4 答案 (7) 向一定量的 FeBr 2 溶液中分别通入 ① 少量 Cl 2 、 ② 过量 Cl 2 、 ③ 等量 Cl 2 反应的离子方程式。 答案　 ① 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ② 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － ③ 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － 1 2 3 4 答案 (8) 向含有等物质的量 NaOH 、 Ba(OH) 2 、 NaAlO 2 混合溶液中通入 CO 2 气体，写出依次发生的离子方程式。 答案　 Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO 2 == =BaCO 3 ↓ ＋ H 2 O 1 2 3 4 答案 (9) 书写下列 “ 数量 ” 定量型离子方程式 ① n (AlCl 3 ) ∶ n (NaOH) ＝ 2 ∶ 7 ② n (NaAlO 2 ) ∶ n (HCl) ＝ 2 ∶ 3 ③ n (FeBr 2 ) ∶ n (Cl 2 ) ＝ 4 ∶ 5 答案　 4Fe 2 ＋ ＋ 6Br － ＋ 5Cl 2 == =4Fe 3 ＋ ＋ 3Br 2 ＋ 10Cl － 1 2 3 4 答案 ④ n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ] ∶ n [Ba(OH) 2 ] ＝ 2 ∶ 5 ⑤ n [KAl(SO 4 ) 2 ] ∶ n [Ba(OH) 2 ] ＝ 4 ∶ 7 方法技巧 1 2 3 4 方法技巧 1. “ 少定多变 ” 法书写与量有关的离子方程式 所谓的 “ 少定 ” ，即将量少的反应物的化学计量数确定为 1 ，而 “ 多变 ” 即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。 2. 判断离子反应顺序的方法 (1) 氧化还原型离子反应。同一氧化剂 ( 或还原剂 ) 可能与多种还原剂 ( 或氧化剂 ) 反应，解此类题应抓住三点： ① 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I － ＞ Fe 2 ＋ ＞ Br － ＞ Cl － ，氧化性 Ag ＋ ＞ Fe 3 ＋ ＞ Cu 2 ＋ ＞ H ＋ ＞ Fe 2 ＋ ＞ Zn 2 ＋ 等。 方法技巧 1 2 3 4 ② 根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 ③ 分步计算。先判断过量，后计算。 方法技巧 1 2 3 4 因此， OH － 应先与 H ＋ 反应，再与 Al 3 ＋ 反应，最后与 NH 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 1 2 3 4 答案 题组三　高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编 类型一　常见 “ 陷阱 ” 设置型 3. 正误判断，正确的划 “√” ，错误的划 “×” 。 (1) 将铜插入稀硝酸中： Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2NO ===Cu 2 ＋ ＋ 2NO 2 ↑ ＋ H 2 O ( ) (2) 向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3 ＋ ＋ Fe===2Fe 2 ＋ ( ) (3) 向 Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2 SiO 3 ＋ 2H ＋ ===H 2 SiO 3 ↓ ＋ 2Na ＋ ( ) × × × 1 2 3 4 (6)Fe 2 ＋ 与 H 2 O 2 在酸性溶液中的反应： 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O (2016· 四川理综， 3C)( ) √ × √ × 1 2 3 4 答案 答案 类型二　定量书写判断型 4. 正误判断，正确的划 “√” ，错误的划 “×” 。 (1) 向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水： Al 3 ＋ ＋ 3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓ ＋ 3NH ( ) (2)NaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH) 2 溶液： HCO ＋ Ba 2 ＋ ＋ OH － ===BaCO 3 ↓ ＋ H 2 O ( ) √ √ 1 2 3 4 答案 ① Ca(HCO 3 ) 2 与 NaOH 溶液反应 ( ) ② NaHCO 3 与澄清石灰水反应 ( ) ③ Ca(HCO 3 ) 2 与澄清石灰水反应 ( ) ④ NH 4 HCO 3 与澄清石灰水反应 ( ) √ √ × × 失误防范 返回 1 2 3 4 失误防范 1. 常规 “ 陷阱 ” 设置 (1) 原理错误； (2) 拆写错误； (3) 配平错误； (4) 符号运用错误。 2. 定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1) 依据选项，看准 “ 少量 ” 、 “ 过量 ” 或 “ 等量 ” 。 返回 1 2 3 4 考点二 警惕 “ 陷阱 ” 设置，突破离子共存 核心精讲 1 在离子共存问题上，常常设置一些 “ 陷阱 ” ，做题时应引起注意。 1. 警惕 “ 颜色陷阱 ” 2. 警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1) 表示酸性溶液的是 ① pH<7 或 c (H ＋ )> c (OH － ) 或 c (OH － ) ＝ 10 － (8 ～ 14) mol·L － 1 (25 ℃ ) ； ② 能使 pH 试纸显红色的溶液； ③ 能使甲基橙显红色或橙色的溶液； ④ 能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。 (2) 表示碱性溶液的是 ① pH>7 或 c (H ＋ )< c (OH － ) 或 c (H ＋ ) ＝ 10 － (8 ～ 14) mol·L － 1 (25 ℃ ) ； ② 能使 pH 试纸显蓝色的溶液； ③ 能使酚酞溶液显红色的溶液； ④ 能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。 (3) 既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是 ① 与 Al 反应放出 H 2 的溶液 ( 注：不能是相当于 HNO 3 形成的酸性溶液 ) ； ② 由水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1 × 10 － n mol·L － 1 或由水电离出的 c (OH － ) ＝ 1 × 10 － n mol·L － 1 的溶液 ( 常温下 n ≠ 7)( 说明： n <7 水解显酸性或碱性， n >7 加酸或加碱抑制水的电离 ) ； ③ 与 NH 4 HCO 3 或 (NH 4 ) 2 CO 3 等反应放出气体的溶液。 3. 警惕几种隐含情况 (1) 含有大量 Fe 3 ＋ 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 4. 警惕相互促进水解的几种情况 5. 警惕几种说法 (2)Al 3 ＋ 、 Fe 3 ＋ 在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。 题组集训 2 1 2 3 题组一　题干中有限制条件的离子共存问题的判断 √ A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 解析 2. 能大量共存于同一溶液中，且当加入一种强电解质使水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1.0 × 10 － 13 mol·L － 1 时，又一定能发生反应的离子组是 ( 　　 ) √ A. ④⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤ 1 2 3 解析　 加入一种强电解质能使水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1.0 × 10 － 13 mol·L － 1 ，说明加入的是强酸或强碱。 ① Fe 3 ＋ 与 SCN － 反应不能大量共存，错误； 解析 1 2 3 ⑥ 各离子能大量共存，但加入碱时，不发生反应，错误。 1 2 3 解析 题组二　选项中有限制条件的离子共存问题的判断 3. 制备 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 的实验中，需对过滤出产品的母液 (pH ＜ 1) 进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( 　　 ) √ 失误防范 返回 1 2 3 解析　 Cl 2 过量， Fe 2 ＋ 不能大量存在： 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ， A 错误； NaClO 具有强氧化性， Fe 2 ＋ 不能大量存在，同时 H ＋ 与 ClO － 生成弱电解质 HClO ， B 错误； 失误防范 1 2 3 失误防范 离子共存问题审题 “ 五大 ” 注意 1. 应注意判断离子共存的情况： “ 能、不能 ” ， “ 一定、可能、一定不能 ” 。 2. 应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑 H ＋ 的存在，碱性溶液应考虑 OH － 的存在。 3. 应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。 4. 应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 小于 1 × 10 － 7 mol·L － 1 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 大于 1 × 10 － 7 mol·L － 1 时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 失误防范 1 2 3 5. 注意正确理解 “ 透明溶液 ” ，如： NaCl 溶液、 KOH 溶液为无色透明溶液， CuSO 4 溶液、 FeCl 3 溶液是有色透明溶液，不能认为 “ 有色 ” 就不透明。 返回 1 2 3 考点三 离子反应的应用 —— 离子推断 核心精讲 1 该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。平时复习过程中要熟记常见离子的检验，推断时要仔细分析每一步发生的反应，并注意思维的严密性。 1. 常见离子的特征反应实验操作与现象 (1) 常见阳离子的检验 (2) 常见阴离子的检验 ―→ 加入 BaCl 2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体 ―→ 加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生 ―→ 加入 BaCl 2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体 ―→ 加入 AgNO 3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 2. 推断时注意事项 (1) 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 (2) 根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。 (3) 注意离子共存问题 ① 离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质 ( 如酸碱性、氧化性、还原性 ) 与离子的性质。 ② 推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。 解析 1 2 3 题组集训 2 题组一　定性推断离子 √ 思维点拨 思维点拨 1 2 3 思维点拨 坚持 “ 四项 ” 基本原则，突破离子推断问题 1. 肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 2. 互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 3. 进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4. 电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 1 2 3 题组二　定量推断离子 1 2 3 解析答案 下列说法不正确的是 ( 　　 ) B. 原溶液一定存在 Cl － ，可能存在 Na ＋ C. 原溶液中 c (Cl － ) ≥ 0.1 mol·L － 1 D. 若原溶液中不存在 Na ＋ ，则 c (Cl － ) ＜ 0.1 mol·L － 1 √ 方法技巧 1 2 3 解析答案 解析　 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的一种，则该沉淀为 BaSO 4 、 BaCO 3 中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO 4 、 BaCO 3 的混合物，一定存在 ，硫酸钡沉淀是 2.33 g ，物质的量是 ＝ 0.01 mol ，碳酸根离子的物质的量是 ＝ 0.01 mol ，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在 Fe 3 ＋ ，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气， 一定含有铵根离子 ， 根据元素守恒 ， 铵根离子的物质的量是 ＝ 0.05 mol ，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和＝ 0.05 mol ，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝ 0.01 mol × 2 ＋ 0.01 mol × 2 ＝ 0.04 mol ，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定， n (Cl － ) ≥ 0.01 mol ，所以 c (Cl － ) ≥ 0.1 mol·L － 1 。 方法技巧 1 2 3 B 项，原溶液一定存在 Cl － ，可能存在 Na ＋ ，故 B 正确； C 项，原溶液中 c (Cl － ) ≥ 0.1 mol·L － 1 ，故 C 正确； D 项，若原溶液中不存在 Na ＋ ，则 c (Cl － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ，故 D 错误；故选 D 。 方法技巧 1 2 3 方法技巧 电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 1 2 3 题组三　综合推断离子 ① 取 20.00 mL 该溶液，加入到 20.00 mL 5 mol·L － 1 NaOH 溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀 0.58 g ，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.448 L( 已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出 ) ，再将滤液稀释至 200 mL ，测得 c (OH － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ； ② 另取 20.00 mL 该溶液，加入足量 Ba(NO 3 ) 2 溶液，反应生成沉淀 4.66 g ； ③ 向 ② 的滤液中加入足量 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀 2.87 g 。请回答下列问题： 1 2 3 (1) 根据步骤 ① 给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中： 存在的离子 浓度 /mol·L － 1         解析 Mg 2 ＋ 0.5 Al 3 ＋ 0.5 1.0 答案 1 2 3 1 2 3 (2) 根据步骤 ② 给出的数据计算，溶液中存在的离子为 ______ ，其浓度为 ___________ 。 解析答案 1.0 mol·L － 1 1 2 3 (3) 根据步骤 ③ 给出的数据计算，溶液中存在的离子为 ____ ，其浓度为 ___________ 。 解析答案 1.0 mol·L － 1 Cl － 1 2 3 (4) 溶液中还存在一种离子，此离子为 _____ ，其浓度最小为 ___________ 。 解析答案 0.5 mol·L － 1 返回 1 2 3 本课结束