【化学】内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高二下学期二调考试

【化学】内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高二下学期二调考试

内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高二下学期二调考试 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；满分100分，考试用时100分钟．‎ ‎2、考生答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡的相应位置，考生作答时，将答案填涂在答题卡上，在本试卷上答题无效．‎ ‎3、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．‎ ‎4、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效．‎ ‎5、保持卡面清洁，不折叠，不破损．‎ 可能用到的原子量：H—1 O-16 K-39 Cu-64 Mg-24 Fe-56 Ag-108 Zn-65 Na-23 ‎ I-127 Br-80 S-32 ‎ I 卷（选择题 共48分）‎ 一、 选择题（每题3分，共48分，每道题只有一个正确选项）‎ ‎1．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）‎ A．结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．比例模型 ‎2．有机物的名称和一氯代物的种数是(　　)‎ A．2,4,5三甲基4乙基己烷，7种 B．2,4二甲基4异丙基己烷，8种 C．2,4二甲基3异丙基己烷，7种 D．2,3,5三甲基3乙基己烷，8种 ‎3．下列反应中属于加成反应的是(　　)‎ A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应 B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH===CH2的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 D．乙烯与HCl气体生成一氯乙烷的反应 ‎4．科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图(图中的连线表示化学键)所示，下列说法正确的是(　　) ‎ A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃 C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个 D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多 ‎5．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是(　　)‎ A．反应物是乙醇和过量的3 mol·L－1硫酸的混合液 B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃‎ C．反应容器(烧瓶)中，应加入少许碎瓷片 D．反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管 ‎6．中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．绿原酸属于芳香族化合物 B．分子中至少有 7 个碳原子共面 C．1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种 ‎7．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(　　)‎ A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 ‎8．下列离子方程式书写不正确的是( )‎ A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣BrCH2COO﹣+H2O B．配置银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O C．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O →+HCO3﹣‎ ‎9．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A．①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B．②用于石油的分馏 C．③用于实验室制硝基苯 D．④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 ‎10．下列说法中正确的是（ ）‎ A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 ‎11.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋ ‎ C．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ ‎12．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧‎ ‎13．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13 mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）‎ A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣‎ C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎14．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎15．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。‎ 当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）‎ A．电流表指针不发生偏转 B．Al、Pt两极有H2产生 C．甲池pH减小，乙池pH不变 D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下 可以恰好完全反应 ‎16．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）‎ A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）‎ C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大 D．该反应的平衡常数 II卷（非选择题 共52分）‎ 二．填空题 ‎17.（共14分）‎ ‎（一）有一医药中间体的结构简式如下：‎ ‎（1）该物质含有的含碳官能团名称为______.‎ ‎（2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（ ）.‎ A．能与氯化铁溶液发生化学反应 B．能发生银镜反应 C．能使溴水褪色 D．能发生消去反应 ‎（3）同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.‎ ‎①苯环上只有两个取代基； ②能与碳酸氢钠溶液反应 ‎（二）（1）常温下，K2CO3溶液显　　　　　　（酸性、碱性、中性）性，原因是 （用离子方程式表示） ‎ ‎（2）常温下，同浓度的 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.CH3COONa 三种溶液的PH由大到小的顺序是 （用a、b、c表示） ．‎ ‎（3）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）‎ A．CuCl2 [CuSO4]　　　　　　　　　　 B．NaOH [NaOH]‎ C．CuSO4 [Cu(OH)2] D．NaCl [HCl]　 ‎ ‎18．（14分）‎ ‎(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5‎ ‎④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：，属于烃的衍生物的是______（填序号，下同），与②互为同系物的是___________；‎ ‎(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。‎ ‎①A的结构简式 _____ ；用系统命名法命名，其名称为 __________________。‎ ‎②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。‎ ‎(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为________________________________，________________________________。‎ 三．实验题 ‎19．（共12分）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解。‎ ‎（1）探究草酸的酸性 ‎①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11则下列化学方程式正确的是 　（填选项序号，下同）‎ A．H2C2O4-+CO32-=HCO3-+HC2O4-‎ B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-‎ C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3-‎ D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-‎ ‎②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列说法中正确的是　 　．‎ A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）‎ B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）‎ C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）‎ D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L ‎（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。‎ 实验步骤：‎ 准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．‎ ‎（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）‎ ‎①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）‎ ‎②滴定至终点时的实验现象是：　　　　 　　。‎ ‎③下列操作可能使测量结果偏高的是 ；‎ A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗 B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D．锥形瓶中残留少量水 ‎④计算样品中Na2C2O4的纯度 ．‎ 四．原理综合题 ‎20．（12分）2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报。雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。‎ （1） 用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+‎ NO(g) ；一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=　　　 　。 ‎ ‎（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应： ‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1‎ 在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：‎ ① 有害气体NO的转化率为 。‎ ‎②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。‎ a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ‎（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 。‎ ‎(4)精炼铜的过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影 响进一步电解。甲同学设计如图除杂方案：‎ 已知：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀时的pH ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎5.6‎ ‎6.2‎ 完全沉淀时的pH ‎3.9‎ ‎9.7‎ ‎6.4‎ ‎8.0‎ 则加入H2O2的目的是 。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，请判断是否正确并说明理由 。‎ 参考答案