- 2021-07-05 发布 |
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文档介绍
2020届二轮复习化学实验基础学案（全国通用）(1)
板块四 化学实验基础 专题十二 化学实验基础 命题热点1 化学实验基本知识与技能 ■知识储备——核心要点填充 1．实验基本知识 (1)托盘天平、10 mL量筒、滴定管的精确度一般为0.1_g、0.1或0.2 mL、0.01_mL。 (2)实验室制备气体时加药品前的一步操作一般是检查装置气密性，滴定管、容量瓶、分液漏斗使用的第一步操作为检查是否漏水。 (3)定性试纸(如红蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸)检验气体应先润湿。 (4)含玻璃塞的试剂瓶不能装碱性试剂，含橡胶塞的试剂瓶不能装酸性或氧化性试剂，氢氟酸应装在塑料瓶中。 (5)点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前要先验纯，易溶于水的气体(如NH3、HX)被水溶液吸收时要防止倒吸。 (6)实验制备有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NH3、NO、NO2)时应注意尾气处理。 (7)清洗含S、I2、Ag、MnO2的试管可分别选用的试剂为CS2或热碱液、酒精、稀HNO3、热浓盐酸。 (8)可直接加热的仪器常有试管、坩埚、蒸发皿，需垫石棉网加热的仪器常有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 2．实验基本技能 (1)固体粉末装入试管的操作，将固体粉末放入纸槽(或药匙)，然后将试管平放，将纸槽(或药匙)送入试管，慢慢直立，取出纸槽(或药匙)即可。 (2)pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照，读出pH。 (3)沉淀洗涤的方法：向漏斗中加蒸馏至没过沉淀，静置，待水自然滤出，重复操作2～3次。 (4)蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出，并剩余少量液体 时，停止加热，利用余热蒸干。 (5)分液时，先放出下层液体，然后从上口倒出上层液体，但注意上层液体不能从下口放出。 (6)蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向为从下口进，上口出。 (7)从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O的方法是蒸发浓缩、冷却结晶；从NaCl溶液中获取NaCl的方法是蒸发结晶。 (8)油水混合物分离方法为分液，分离石油得汽油、煤油的方法是分馏。 (9)SO的检验试剂为盐酸和BaCl2溶液；Cl－的检验试剂为AgNO3和稀HNO3。 (10)NH的检验方法：取待测物少许，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。 ■真题再做——感悟考法考向 1．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( ) A B C D D [A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。] 2.下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3 探究浓度对反应速率的影响 溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象 B [NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL 容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，然后定容，A项不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断浓度对反应速率的影响，D项不能达到实验目的。] 3．下列实验操作不当的是( ) A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 B [加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2查看更多
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