2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 有可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14  O-16 S-32‎ 一、单项选择题(1-10题，每题3分，11-22题，每题2分，共54分)‎ ‎1、已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于 A.-67.7kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol ‎ ‎2、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)‎ C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co( s)=2Ag( s)+Co2+(aq)‎ ‎3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:‎ ‎①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 A.9 B.16 C.20 D.25‎ ‎4、3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)‎ A.3种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 ‎5、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ‎6、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C. 丙烯 D.乙烯 ‎7、微生物电池是指在徽生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A.正极反应 中 有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2‎ ‎8、下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 ‎9、Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑‎ ‎10、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5 的H2S 溶液中，c (H+) =c (HS-)=1x10-5mol/L B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH溶液任意比例混合: c (Na+) +c (H+) =c(OH-) +c (HC2O4-)‎ D.pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c (Na+):①>②>③‎ ‎11、下列反应中，属于取代反应的是 ‎①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br  ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ‎ ‎③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎ ‎④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl A.①② B.③④ C.①③  D.②④‎ ‎12、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 ‎13、羰基硫(COS) 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S 混合加热并达到下列平衡:‎ CO (g) +H2S (g)COS (g) +H2 (g) K=0.1‎ 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO 物质的量为8mol，下列说法正确的是 A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S 物质的量为7mol D.CO 的平衡转化率为80%‎ ‎14、某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是 A.5-乙基-2-己烯 B.3-甲基庚烯 C.3-甲基-5-庚烯 D.5-甲基-2-庚烯 ‎15、下列在制定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3- ‎ B.无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-‎ C.pH=l的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-‎ D.水电离的c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+‎ ‎16、下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3‎ B.在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 C.A1露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜 D.反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液 ‎17、某单烯烃与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎18、下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 ‎19、由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A.‎ 向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2+‎ B.‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C.‎ 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D.‎ 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)v (正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎22、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是 A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) =c(HCOOH) + c(H+)‎ D.0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-)> c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)‎ ‎23、(10分) KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。‎ A.HCl溶液    B.H2SO4溶液  C.氨水    D.NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。‎ ‎(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。‎ ‎(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。‎ ‎24、(12 分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。‎ 步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(1)根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________。‎ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成____________色。‎ ‎(2)滴定结果如下表所示：‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。‎ ‎25、(12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ ‎(1) 写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________。‎ ‎(2) 离子交换膜的作用为:__________________________、______________________________。‎ ‎(3) 精制饱和食盐水从图中_________________位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。‎ ‎(4) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式________________________________。‎ ‎26、(12 分) 在2L 密闭容器内，800℃时反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.01‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式: K=_________。已知: K300℃> K350℃，则改反应是_______热反应。‎ ‎(2)下图中表示NO2的变化的曲线是______________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。‎ a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 ‎ c.v逆(NO)=2正(O2) d.容器内密度保持不变 ‎(4) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。‎ a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 ‎2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 一、单项选择题（1-10题，每题3分，11-22题，每题2分，共54分）‎ ‎1-5：CACBD 6-10：CABBD 11-15：BCCDB 16-22：BBACCCD ‎23、(10分，每空2分)‎ ‎（1）d（2分） 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （2分）‎ ‎（3）Al(OH)3 （2分） Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（2分）‎ ‎（4）20（2分）‎ ‎24、（12分，每空 2分）‎ ‎（1）①偏高 （2分） ②无影响 （2分） ③B（2分）‎ ‎④无 （2分） 粉红（浅红）（2分） （2）18.85%（2分）‎ ‎25、（12分，每空 2分）‎ ‎（1）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。‎ ‎（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。‎ ‎（3）a；d；‎ ‎（4）2KClO3+ H2C2O4+2H2SO4= 2C1O2+2CO2+2KHSO4+2H2O。‎ ‎26、(12分，每空2分) ‎ ‎(1) K=；(2分） 放热（2分）‎ ‎⑵b（2分）；1.5×10-3mol·L-1·s-1（2分）⑶bc （2分）⑷c（2分）‎ ‎ ‎