化学卷·2018届黑龙江省绥化市肇东一中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届黑龙江省绥化市肇东一中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年黑龙江省绥化市肇东一中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、单选题（每题1分，共10分）‎ ‎1．有关天然产物水解的叙述不正确的是（　　）‎ A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同 ‎2．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（　　）‎ A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ‎3．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）‎ A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O6‎ ‎4．下列有机物的系统命名中正确的是（　　）‎ A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基己烷 C．3，4，4﹣三甲基己烷 D．3，5﹣二甲基己烷 ‎5．能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（　　）‎ A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气 B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2‎ C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛 ‎6．某烷烃的结构如图，下列命名正确的是（　　）‎ A．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 B．3﹣异丙基﹣4﹣甲基已烷 C．2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷 D．3﹣甲基﹣4﹣异丙基已烷 ‎7．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）‎ A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl ‎8．对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（　　）‎ A．互为同分异构体 B．化学性质相同 C．碳氢氧元素的质量比相同 D．属于同系物 ‎9．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）‎ A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种 ‎10．乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（　　）‎ A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质 ‎　‎ 二、单选题（每题2分，共40分）‎ ‎11．下列反应中，属于加成反应的是 （　　）‎ A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2﹣CH2Cl C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D． +Br2+HBr ‎12．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）‎ A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水 ‎13．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）‎ A．与氢气加成 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过高锰酸钾溶液 ‎14．区别下列有关物质的描述不正确的是（　　）‎ A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液 B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯 C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯 D．用溴水区别甲烷和乙烯 ‎15．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（　　）‎ A．C2H2 C2H6 B．CH4 C3H8 C．C3H6 C3H8 D．C2H4 C4H8‎ ‎16．下列结构简式代表了几种不同的烷烃（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎17．蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（　　）‎ A．1：3 B．1：5 C．5：1 D．3：1‎ ‎18．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）‎ A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 ‎19．0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能是（　　）‎ A．丙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 C．油脂水解可得到氨基酸和甘油 D．油脂不能使溴水褪色 ‎21．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法不正确的是（　　）‎ A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定没有乙烯 C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中可能含有C3H4‎ ‎22．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）‎ A．27% B．28% C．54% D．无法计算 ‎23．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有（　　）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎24．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）‎ A．C2H2 B．C3H4 C．C3H8 D．C4H6‎ ‎25．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）‎ A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g ‎26．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）‎ A．乙炔和苯 B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）‎ C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） D．甲醛（ HCHO）和乙酸 ‎27．下列说法正确的是（　　）‎ A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D．碳氢原子个数比为1：3的烃有2种 ‎28．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（　　）‎ A．CH4 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18‎ ‎29．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（　　）‎ A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2‎ C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2‎ ‎30．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）‎ 已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．‎ A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2‎ D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 ‎　‎ 三、非选择题（共50分）‎ ‎31．（1）苯的2氯取代有　　种，则其4氯取代有　　种．‎ ‎（2）实验室中苯与液溴反应的方程式为　　，‎ ‎（3）制得的产物常显褐色原因是　　，除去颜色的简单步骤是　　，其中相关化学方程式是　　．‎ ‎32．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．‎ 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置：回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的电子式　　．‎ ‎（2）B、D分子中的官能团名称分别　　、　　．‎ ‎（3）写出下列反应的反应类型：①　　②　　，④　　．‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：①　　 ②　　 ④　　‎ ‎（5）制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是：①　　，②　　．欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　　、　　等．‎ ‎（6）碳酸钠溶液的作用是　　，导气管不能插入液面以下，原因是　　．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是　　．‎ ‎（7）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是　　．‎ ‎33．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：‎ ‎（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？‎ ‎（2）通过计算确定该有机物的分子式．‎ ‎34．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．‎ ‎（1）实验过程中铜网出现　　色和　　色交替的现象．用方程式解释该现象　　，　　‎ ‎（2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为　　，　　‎ ‎（3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，主要物质是　　（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入　　（填写字母）除去．‎ a．氯化钠溶液　　 b．苯 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年黑龙江省绥化市肇东一中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单选题（每题1分，共10分）‎ ‎1．有关天然产物水解的叙述不正确的是（　　）‎ A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同 ‎【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．‎ ‎【分析】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；‎ B．碘单质遇淀粉变蓝色；‎ C．蛋白质水解生成氨基酸；‎ D．淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．‎ ‎【解答】解：A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确； ‎ B．碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；‎ C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；‎ D．因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（　　）‎ A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；‎ B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；‎ C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；‎ D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）‎ A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O6‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】能和钠反应的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反应的有机物中含有羧基，强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反应，酚羟基与能和纯碱反应但不生成气体．‎ ‎【解答】解：A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不含碳酸钠反应，故A错误；‎ B．水和钠反应生成氢气，但和碳酸钠不反应，故B错误；‎ C．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；‎ D．C6H12O6为葡萄糖或果糖，含有羟基，可与钠反应，但不具有酸性，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下列有机物的系统命名中正确的是（　　）‎ A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基己烷 C．3，4，4﹣三甲基己烷 D．3，5﹣二甲基己烷 ‎【考点】有机化合物命名．‎ ‎【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：‎ ‎（1）烷烃命名原则：‎ ‎①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；‎ ‎②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；‎ ‎③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；‎ ‎④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；‎ ‎⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．‎ ‎【解答】解：A．支链编号之和必须最小，正确命名是：3，4﹣二甲基己烷，故A错误； ‎ B．符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小等，故B正确；‎ C．支链编号之和必须最小，正确命名是：3，3，4﹣三甲基己烷，故C错误；‎ D．支链编号之和必须最小，正确命名是：2，4﹣二甲基己烷，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（　　）‎ A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气 B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2‎ C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛 ‎【考点】乙醇的化学性质．‎ ‎【分析】能说明乙醇的分子式是C2H6OH，说明其1个分子含有2个C原子、6个H原子和1个O原子即可，不能根据物理性质判断，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．23g乙醇（即0.5mol）与足量钠反应只产生0.25mol氢气，则1mol乙醇能够与足量钠反应生成0.5mol氢气，说明1个乙醇分子中含有1个羟基，从而证明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3，故A错误；‎ B．1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2，依据元素守恒，说明1个乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子和一个O原子，故B正确；‎ C．乙醇分子构成与沸点无关，故C错误；‎ D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛与分子构成无关，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．某烷烃的结构如图，下列命名正确的是（　　）‎ A．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 B．3﹣异丙基﹣4﹣甲基已烷 C．2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷 D．3﹣甲基﹣4﹣异丙基已烷 ‎【考点】有机化合物命名．‎ ‎【分析】根据烷烃命名原则：‎ ‎①长﹣﹣选最长碳链为主链；‎ ‎②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；‎ ‎③近﹣﹣离支链最近一端编号；‎ ‎④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；‎ ‎⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．‎ ‎【解答】解：依据烷烃命名原则名称为：2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故选A．‎ ‎　‎ ‎7．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）‎ A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl ‎【考点】甲烷的化学性质．‎ ‎【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．‎ ‎【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎8．对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（　　）‎ A．互为同分异构体 B．化学性质相同 C．碳氢氧元素的质量比相同 D．属于同系物 ‎【考点】蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．‎ ‎【分析】A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；‎ B．淀粉和纤维素的结构不同，性质不同；‎ C．淀粉和纤维素每个单元的分子组成结构相同，均为C6H10O5；‎ D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．‎ ‎【解答】解：A．虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故A错误； ‎ B．由于淀粉和纤维素在结构上有所不同，虽然淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，但淀粉遇碘变蓝，纤维素的每个单糖单元中含有3个醇羟基，可与酸发生酯化反应，所以淀粉和纤维素的化学性质不相同，故B错误；‎ C．由于淀粉和纤维素是由单糖单元构成的天然高分子化合物，每个单元的分子组成结构相同，均为C6H10O5，所以C、H、O元素的质量比相同，故C正确；‎ D．淀粉和纤维素结构不相似，不属于同系物，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）‎ A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种 ‎【考点】苯的结构．‎ ‎【分析】A．根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体； ‎ B．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻位二元取代物只有一种；‎ C．根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体； ‎ D．根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体．‎ ‎【解答】解：A．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；‎ B．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；‎ C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；‎ D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（　　）‎ A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质 ‎【考点】有机化合物的异构现象．‎ ‎【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同素异形体是同种元素组成的物理性质不同的单质；同位素是具有相等数目的质子和不等数目中子的同种元素的不同原子．‎ ‎【解答】解：乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的分子式均为C2H4O2，但是一个属于羧酸类有机物，一个属于酯类有机物，类别不同，结构不同，属于同分异构体．‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、单选题（每题2分，共40分）‎ ‎11．下列反应中，属于加成反应的是 （　　）‎ A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2﹣CH2Cl C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D． +Br2+HBr ‎【考点】取代反应与加成反应．‎ ‎【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断．‎ ‎【解答】解：A、CH3Cl中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故A不选；‎ B、碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故B选；‎ C、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是氧化还原反应，故C不选；‎ D、苯中的一个氢原子被溴原子取代了，属于取代反应，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）‎ A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分液和萃取．‎ ‎【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．‎ ‎【解答】解：A、酒精和碘水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；‎ B、苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；‎ C、乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；‎ D、乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）‎ A．与氢气加成 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过高锰酸钾溶液 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可除杂，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．与氢气发生加成反应，易引入新杂质氢气，故A错误；‎ B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故B正确；‎ C．二者均与浓硫酸不反应，不能除杂，故C错误；‎ D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．区别下列有关物质的描述不正确的是（　　）‎ A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液 B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯 C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯 D．用溴水区别甲烷和乙烯 ‎【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．‎ ‎【分析】A．均不反应；‎ B．乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应；‎ C．钠与乙醇反应生成氢气，而与乙酸乙酯不反应；‎ D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能．‎ ‎【解答】解：A．均不反应，不能区分，故A错误；‎ B．乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可区分，故B正确；‎ C．钠与乙醇反应生成氢气，而与乙酸乙酯不反应，现象不同，可区分，故C正确；‎ D．乙烯与溴水反应褪色，而甲烷不能，现象不同，可区分，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（　　）‎ A．C2H2 C2H6 B．CH4 C3H8 C．C3H6 C3H8 D．C2H4 C4H8‎ ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，都为烃，所以最简式相同；生成的二氧化碳和水的质量二者物质的量相同，则说明混合物各组分碳原子与氢原子的个数比为1：2，即最简式为CH2．‎ ‎【解答】解：充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水，应满足最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比为1：2，‎ A．C2H2、C2H6最简式分别为CH、CH3，不符合最简式为CH2，故A错误；‎ B．CH4、C3H8最简式不同，不符合题意，故B错误；‎ C．C3H6、C3H8最简式不同，不符合题意，故C错误；‎ D．C2H4、C4H8最简式都是CH2，符合题意，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．下列结构简式代表了几种不同的烷烃（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎【考点】同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】不同的烷烃结构不同，分子式不同．‎ ‎【解答】其中第一种物质和第三种物质分子式相同，结构相同是同种物质，第二种和第四种物质分子式相同，结构相同是同种物质，共有3种烷烃．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎17．蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（　　）‎ A．1：3 B．1：5 C．5：1 D．3：1‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】蔗糖水解的化学方程式为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），淀粉水解的化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖），根据方程式计算解答．‎ ‎【解答】解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），‎ ‎ 342 180 180‎ ‎ 3.42g 1.8g 1.8g ‎（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）‎ ‎ 162n 180n ‎ 3.24g =3.6g 则m：n为（1.8g+3.6g）：1.8g=3：1，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎18．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）‎ A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 ‎【考点】阿伏加德罗定律及推论．‎ ‎【分析】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．‎ ‎【解答】解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，‎ C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，‎ 根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，‎ 据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能是（　　）‎ A．丙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】根据n=计算0.54g H2O的物质的量，根据H原子守恒计算该有机物中H原子数目，据此结合选项判断．‎ ‎【解答】解：n（H2O）===0.03mol，‎ 根据氢原子守恒，该有机物分子中氢原子数目为=6，‎ A．丙烯的分子式为C3H6，该分子中含有6个氢原子，故A不选；‎ B．乙烷的分子式为C2H6，该分子中含有6个氢原子，故B不选；‎ C．乙醇的分子式为C2H6O，该分子中含有6个氢原子，故C不选；‎ D．乙酸的分子式为C2H4O2，该分子中含有4个氢原子，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 C．油脂水解可得到氨基酸和甘油 D．油脂不能使溴水褪色 ‎【考点】油脂的性质、组成与结构．‎ ‎【分析】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；‎ B．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯；‎ C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；‎ D．油中含有碳碳双键．‎ ‎【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故A正确； ‎ B．食物中的油脂主要是油和脂肪，一般把常温下是液体的称作油，而把常温下是固体的称作脂肪，故B正确；‎ C．油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，故C错误；‎ D．油中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D错误．‎ 故选AB．‎ ‎　‎ ‎21．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法不正确的是（　　）‎ A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定没有乙烯 C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中可能含有C3H4‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】n（H2O）==0.2mol，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和0.2molH2O，由原子守恒可知烃中平均C原子为=1.6，平均H原子数为=4，以此来解答．‎ ‎【解答】解：n（H2O）==0.2mol，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和0.2molH2O，由原子守恒可知烃中平均C原子为=1.6，平均H原子数为=4，烃的平均组成为C1.6H4，则混合烃中一定含甲烷，可能含乙烯、丙炔等，一定没有乙烷，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎22．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）‎ A．27% B．28% C．54% D．无法计算 ‎【考点】元素质量分数的计算．‎ ‎【分析】根据混合物中氧元素的质量分数计算出碳元素与氢元素的总的质量分数，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的化合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，据此计算．‎ ‎【解答】解：在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，‎ 则碳元素和氢元素的总的质量分数为1﹣37%=63%，‎ 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的化合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，‎ 所以碳元素的质量分数为63%×=54%，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎23．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有（　　）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎【考点】烯烃；同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复．‎ ‎【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1和2形成的C=C键相同，3和4与2和3位置形成的C=C键相同，故该烯烃共有2种，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎24．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）‎ A．C2H2 B．C3H4 C．C3H8 D．C4H6‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．‎ ‎【解答】解：1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，‎ 由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误，B正确，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎25．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）‎ A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g ‎【考点】乙酸乙酯的制取；化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．‎ ‎【解答】解：30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，‎ 反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎1mol 1mol 1mol ‎0.5mol×67% n 因此n=0.5mol×67%=0.335mol，乙酸乙酯的质量m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎26．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）‎ A．乙炔和苯 B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）‎ C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） D．甲醛（ HCHO）和乙酸 ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量不变，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等，同分异构体或最简式相同一定满足，以此来解答．‎ ‎【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等．‎ A．乙烷（C2H2）和苯（C6H6）的最简式均为CH，则C的质量分数相等，符合题意，故A选；‎ B．乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C的质量分数不相等，则不符合题意，故B不选；‎ C．乙醇（CH3CH2OH）和乙醚（C2H5OC2H5）中C的质量分数不相同，不符合题意，故C不选；‎ D．甲醛（ HCHO）和乙酸最简式均为CH2O，则C的质量分数相等，符合题意，故D选；‎ 故选AD．‎ ‎　‎ ‎27．下列说法正确的是（　　）‎ A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D．碳氢原子个数比为1：3的烃有2种 ‎【考点】饱和烃与不饱和烃；烷烃及其命名．‎ ‎【分析】A、环烷烃中只含有C﹣C单键与C﹣H单键．‎ B、烷烃的通式为CnH2n+2．‎ C、分子中每个碳原子连接的原子或原子团都构成四面体结构．‎ D、碳氢原子个数比为1：3的烃为C2H6．‎ ‎【解答】解：A、不仅饱和链烃中只含有C﹣C单键与C﹣H单键，环烷烃中也只含有C﹣C单键与C﹣H单键，故A错误；‎ B、烷烃的通式为CnH2n+2，C、H原子都饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，故B正确；‎ C、分子中存在与甲烷相似的四面体结构，导致所有原子不可能在一条直线上，故C错误；‎ D、碳氢原子个数比为1：3的烃为C2H6，只有一种，不存在同分异构体，故D错误．‎ ‎　‎ ‎28．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（　　）‎ A．CH4 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18‎ ‎【考点】有机物分子中的官能团及其结构．‎ ‎【分析】烷烃只能生成一种一氯化物，则分子中含有1种H原子，说明结构对称，分子中只含有甲基，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，所以一氯代物有1种，故A不选；‎ B．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B选；‎ C．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C不选；‎ D．C8H18的一种结构是有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎29．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（　　）‎ A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2‎ C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算；取代反应与加成反应．‎ ‎【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中的氢原子被氯原子可以取代．‎ ‎【解答】解：乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中1mol氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎30．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）‎ 已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．‎ A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2‎ D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 ‎【考点】海水资源及其综合利用．‎ ‎【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴；‎ A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断，过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；‎ B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，根据镁离子水解显酸性进行分析；‎ C、根据物质的量计算氯气气体的体积，必须是标准状况下计算；‎ D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．‎ ‎【解答】解：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；‎ B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误； ‎ C、因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误； ‎ D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ 三、非选择题（共50分）‎ ‎31．（1）苯的2氯取代有　3　种，则其4氯取代有　3　种．‎ ‎（2）实验室中苯与液溴反应的方程式为　　，‎ ‎（3）制得的产物常显褐色原因是　产物中溶有未反应的溴　，除去颜色的简单步骤是　向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠　，其中相关化学方程式是　Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O　．‎ ‎【考点】苯的性质．‎ ‎【分析】苯的二氯代物于四氯代物有相似的结构，在催化条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，因溴易溶于苯，所得溴苯常显褐色，可用氢氧化钠溶液除去溴，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）苯的2氯取代有邻、间、对3种，则4氯取代也有3种，故答案为：3；3；‎ ‎（2）在催化条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）因溴易溶于苯，所得溴苯常显褐色，可用氢氧化钠溶液除去溴，反应的方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，除去颜色的简单步骤是向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠，‎ 故答案为：产物中溶有未反应的溴；向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．‎ ‎　‎ ‎32．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．‎ 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置：回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的电子式　　．‎ ‎（2）B、D分子中的官能团名称分别　羟基　、　羧基　．‎ ‎（3）写出下列反应的反应类型：①　加成反应　②　氧化反应　，④　酯化反应或取代反应　．‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：①　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH　 ②　2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O　 ④　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　‎ ‎（5）制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是：①　吸水剂　，②　催化剂　．欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　增大乙醇的浓度　、　移去生成物　等．‎ ‎（6）碳酸钠溶液的作用是　吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度　，导气管不能插入液面以下，原因是　防倒吸　．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是　防暴沸　．‎ ‎（7）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是　CH2BrCH2Br　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，结合题目分析解答．‎ ‎【解答】解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，‎ ‎（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；‎ ‎（2）B为为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，官能团名称是羧基，故答案为：羟基；羧基；‎ ‎（3）通过以上分析知，①②④分别是加成反应、氧化反应、酯化反应或取代反应，‎ 故答案为：加成反应；氧化反应；酯化反应或取代反应；‎ ‎（4）反应①的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；‎ 反应②的化学方程式为：2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O；‎ 反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，‎ 故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；‎ ‎2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O；‎ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；‎ ‎（5）乙酸乙酯制取中浓硫酸能吸收生成的水，同时加快化学反应速率而作催化剂，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇浓度、移去生成物，‎ 故答案为：吸水剂；催化剂；增大乙醇的浓度；移去生成物；‎ ‎（6）碳酸钠能吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，如果将导气管伸入液面下易产生倒吸，所以不能伸入液面下，碎瓷片有防暴沸作用，‎ 故答案为：吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；‎ ‎（7）乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br．‎ ‎　‎ ‎33．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：‎ ‎（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？‎ ‎（2）通过计算确定该有机物的分子式．‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，根据质量守恒计算CO的质量，再根据原子守恒计算分子中C、H、O原子物质的量，进而确定有机物最简式，若最简式中H原子已经饱和碳的四价结构，则最简式即为分子式，否则需要知道相对分子质量确定分子式．‎ ‎【解答】解：（1）n（O2）==0.125 mol，则 m（O2）=0.125 mol×32g•mol﹣1=4 g，‎ 故m（CO）=4 g+2.3 g﹣2.7 g﹣2.2 g=1.4 g，‎ n（CO）==0.05 mol，‎ n（H2O）==0.15 mol，‎ n（CO2）==0.05 mol，‎ 则n（H）=2n（H2O）=0.15 mol×2=0.3 mol n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol 答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol．‎ ‎（2）2.3 g A中所含氧原子：n（O）=（0.05 mol×2+0.05 mol+0.15 mol）﹣0.125 mol×2=0.05 mol，‎ n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1‎ 则A的最简式为 C2H6O，根据价键规则A的分子式为 C2H6O，‎ 答：A 的分子式为 C2H6O．‎ ‎　‎ ‎34．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．‎ ‎（1）实验过程中铜网出现　红　色和　黑　色交替的现象．用方程式解释该现象　2Cu+O22CuO　，　CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O　‎ ‎（2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为　使乙醇受热挥发　，　冷凝生成的反应物　‎ ‎（3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，主要物质是　CH3CHO　（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入　c　（填写字母）除去．‎ a．氯化钠溶液　　 b．苯 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．‎ ‎【考点】乙醇的催化氧化实验．‎ ‎【分析】（1）乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，属于加氧的氧化反应，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应；‎ ‎（2）依据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发．乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应；乙醛是产物，降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴；‎ ‎（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应．‎ ‎【解答】解：（1）发生反应时，铜丝首先变黑，是因为发生反应：2Cu+O22CuO；后来变红，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应，‎ 故答案为：红；黑；2Cu+O22CuO；CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O；‎ ‎（2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，‎ 故答案为：使乙醇受热挥发；冷凝生成的反应物；‎ ‎（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水，主要为乙醛，试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，‎ 故答案为：CH3CHO；c．‎ ‎　‎ ‎2017年1月4日