湖南省衡阳县第四中学2020届高三寒假延长作业化学试题

湖南省衡阳县第四中学2020届高三寒假延长作业化学试题

‎2020届衡阳县四中高三寒假延长-化学测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 ‎ 一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)‎ ‎1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(即水晶，主要成分为SiO2)同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（ ）‎ A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 C. 玻璃质地坚硬，不易破碎 D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液 ‎2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4NA C.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子 D. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA ‎3.实下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）‎ ‎4.下列能正确表示反应的离子反应方程式的为 ‎ A. 向溶液中通入足量氯气： B. 向明矾溶液中滴加溶液,恰好使沉淀完全：‎ ‎  C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应： D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO ‎5．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：‎ 下列有关推断不正确的是（ ）‎ A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-‎ C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+‎ D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1‎ ‎6．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（ ）‎ A. a点对应溶液的导电性比d点强 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ ‎7.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O 下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+‎ B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化 C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态 D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+‎ ‎8. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（ ）‎ A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价 C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol ‎9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B.Y单质的熔点高于X单质 C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构 ‎10. 通过下列反应可合成一种医药中间体H:‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. M、N和H都能与NaHCO3溶液反应 B. M、N和H都能发生加成、氧化反应 C.1mol的M可以和2molNaOH反应 D. H的苯环上一氯代物有8种 ‎11.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.将酒精加热到60 ℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中 B.上述过程中，有酸碱中和反应发生 C.上述过程中，加入NaOH发生皂化反应 D.常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度 ‎12.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（ ）‎ A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1‎ B. 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3‎ C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ ‎13.恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是（ ）‎ A. 平衡时，X 的转化率为50％‎ B. 该温度下平衡常数K=10‎ C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1‎ D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，‎ 此刻V正”、“<”或“＝”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝ %。‎ ‎(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。‎ ‎(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性＝×100％‎ ‎①温度高于230°C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是 。‎ ‎②在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。‎ A.210°C B.230°C C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr－1)T ‎20. 2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）分子中共面原子数目最多为 ．‎ ‎（2）B 的名称为 ．写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 ‎ ．‎ a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 ‎（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由①②③三步反应制取 B，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．‎ ‎（4）写出⑥的化学反应方程式： ．‎ 该步反应的主要目的是 ；‎ ‎（5）写出⑧的反应试剂和条件： ； ‎ ‎（6）请写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物（C的聚合物）的流程．‎ ‎ ‎ 参考答案 一、选择题（3X16=48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C C B A A C A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D C D C B D B 二、填空题（共52分）‎ ‎17.（每空2分，共12分）（1）与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂 （2） 缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中 ‎ ‎（3）2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O ‎ ‎（4） Fe（OH）3 K2FeO4 SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O ‎18.（14分）(1)升温、搅拌、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石（２分） ‎ ‎(2)TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋（2分）‎ ‎(3) （1分） 温度过高容易导致NH4HCO3分解(或防止Fe2＋、Mg2＋等受热水解) （2分） ‎ ‎(4)11（2分）‎ ‎(5)阳（1分） 阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗（2分）‎ ‎ (6)(200cv/m)% （2分）‎ ‎19.（14分）（1）－122.6 （2分）‎ ‎ （2）AC （2分）‎ ‎ （3）＞ 20（每空2分）‎ ‎ （4）0.18mol·L−1·min−1 KA＝KC＞KB（每空1分）‎ ‎ （5）①反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降（2分，其他合理答案也可给分）‎ ‎ ②BD（2分）‎ ‎20.（共12分）（1）13（1分）‎ ‎（2）2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯（1分）；‎ ‎ ‎ ‎（2分）； ‎ ‎（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（2分）；‎ ‎（4）（2分）；保护氨基（1分）；‎ ‎（5）Cl2/FeCl3（或 Cl2/Fe）；（1分）‎ ‎（6）‎ ‎（2分）．‎