2017-2018学年云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期期中考试化学试题（无答案）

2017-2018学年云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期期中考试化学试题（无答案）

‎2017-2018学年云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期期中考试化学试题 班级___________姓名____________‎ 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N -- 14 O--16‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1、酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是　(　　)‎ A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量 ‎2、常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)‎ A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1‎ C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1‎ ‎3、水的电离过程为H2O  H++OH-，25 ℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，35 ℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）‎ A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H+)>c(OH-)‎ C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是吸热过程 ‎4、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)‎ A.　　　　 B.‎ C. D.‎ ‎5、常温下，在0.1 mol·L-1 HF溶液中，水的离子积是（）‎ A．1.0×10-14 B．1.0×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15‎ ‎6、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H2O＋H2OH3O＋＋OH－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为（）‎ A．K＞KW B．K＝KW C．K＜KW D．无法比较 ‎7、 一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　)‎ ‎8．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的是(　　)‎ ‎①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水 A．①③⑤　　　　　　B．①③④‎ C．③④⑤ D．①②④‎ ‎9、（ ）可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），在 温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系 如图。下列说法正确的是（ ）：‎ ‎ A、P2＜P1 正反应是吸热反应B、P2＞P1 正反应是放热反应 ‎ C、P2＞P1 逆反应是吸热反应D、P2＜P1 逆反应是吸热反应 ‎10、.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是( )‎ ‎①H2+F22HF K＝1047②H2+Cl22HCl K＝1017‎ ‎③H2+Br22HBr K＝109④H2+I22HI K=1‎ 比较K值的大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )‎ A.①②③④B.④②③① C.①④③② D.无法确定 ‎11、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法 正确的是(　)‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎12、下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 ‎13、用已知浓度的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，‎ 滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)‎ A.22.30 mL　 B.22.35 mL　 C.23.65 mL　 D.23.70 mL ‎14、准确量取25.00mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定,所选仪器和指示剂均正确的是　(　　)‎ A.50mL酸式滴定管;甲基橙B.50mL碱式滴定管;酚酞 C.50mL量筒;石蕊D.50mL酸式滴定管;不用指示剂 ‎15、25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)‎ A．a＋b＝14 B．a＋b＝13‎ C．a＋b＝15 D．a＋b＝7‎ ‎16、以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：‎ 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L-1)的体积 ‎①‎ ‎20 mL NaOH溶液 V1mL ‎②‎ ‎20 mL NaOH溶液+10 mL H2O V2mL ‎③‎ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3mL 则对该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是(　　)‎ A. c=0.01×　　B.c=0.01×‎ B. C.c=0.01× D.c=0.01×‎ 二．非选择题 ‎17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式（每题2分，共10分）：‎ ‎(1)Fe(OH)3：_________________________；‎ ‎(2)NH3·H2O：_________________________；‎ ‎(3)CH3COOH ‎(4)KHCO3：______________________________‎ ‎（5）NaHSO4‎ ‎18、写出下列盐类水解的离子方程式：（每题2分，共4分）：‎ ‎ ①Na2CO3：___________________________________________________。‎ ‎ ②Fe2(SO4)3：_________________________________________________。‎ ‎19、填写下列各空:（每空2分，共12分）‎ ‎（1）NH4Cl 溶液中，离子浓度最大的是（填离子符号，下同），离子浓度最小的是 ‎（2）在S2-、NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl- 等离子，请按要求填空：‎ 因在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。‎ 因在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。‎ ‎（3）在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学 方程式为_______________________________________________________________________ ‎ ‎（4）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据 分析，该反应的化学方程式为：；‎ ‎20、在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)ΔH＞0达到平衡后，根据下列图象判断（6分）‎ ‎ B． C． D． E．‎ A B C D E ‎ (1)升温，达到新的平衡的是 (2)降压，达到新的平衡的是 ‎ (3)增加A的量，移向新平衡的是 ‎21、（6分）一定温度下有a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸三种酸。‎ ‎(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是__________。‎ ‎(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________。‎ ‎22、（6分）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：‎ ‎(1)用标准液滴定待测液，滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。‎ ‎(2)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。‎ ‎(3)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果。‎ ‎23、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白（共8分）:‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。‎ ‎ ，直到因加入一滴盐酸达到终点,此时溶 液颜色变化为,并在30秒内不恢复原色为止（各2分）。‎ ‎(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液 的体积/mL 消耗0.100 0 mol·L-1‎ 盐酸的体积/mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液体 积/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎31.80‎ ‎30.24‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（4分，要求有计算过程）‎ ‎。‎