2018-2019学年甘肃省兰州一中高二下学期期末考试化学试题 word版

2018-2019学年甘肃省兰州一中高二下学期期末考试化学试题 word版

兰州一中2018-2019-2-学期高二年级期末考试试题 化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56‎ 第I卷（选择题50分)‎ 一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）‎ ‎1.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物，属于非极性分子 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 ‎2．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A． 醛类 B． 酚类 -OH C． 醛类 -CHO D．CH3COOH 羧酸类 -COOH ‎3．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH‎3 ‎C．CaF2和CsCl D．CCl4和N2‎ ‎4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B SO2为V形分子 SO2分子中S原子采用sp3杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎5．下列说法中正确的是 A．外围电子构型为‎4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族 B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多 C．在金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用 D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个 ‎6．下列叙述正确的是 A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成 B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 C．由极性键组成的分子，一定是极性分子 D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 ‎7．下列叙述正确的是 A．同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 D．主族元素的原子形成单核离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 ‎8．下列原子半径大小顺序正确的是 ‎①1s22s22p3　 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5　 ④1s22s22p63s23p2‎ A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③‎ ‎9．氯化硼的熔点为‎-107℃‎，沸点为‎12.5℃‎，气态氯化硼分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 ‎10．‎2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是 ‎ 图（a） 图（b） 图（c）‎ A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1‎ B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体 C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为‎2180℃‎，它属于原子晶体 D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4‎ ‎11．与NO3¯互为等电子体的是 A．SO3 B．PCl‎3 ‎C．CH4 D．NO2‎ ‎12．下列有关叙述正确的是 A．在分子中含有1个手性C原子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 ‎13．下列物质的沸点比较正确的共有 ‎①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；‎ ‎⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 A．4项 B．3项 C．5项 D．6项 ‎14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA C．‎80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为NA D．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7NA ‎15．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是 A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 ‎16．下列物质与CH3OH互为同系物的是 A． B． C． D．CH2=CHCH2OH ‎17．阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是 ‎①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；②属于芳香烃；③是一种易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃烧；‎ ‎ A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥‎ ‎18．下列烷烃在光照下与氯气反应，可生成四种一氯代烃的是 A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)‎2 ‎C．CH‎3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3‎ ‎19．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎20．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的化合物的同分异构体有 A．7种 B．5种 C．6种 D．4种 ‎21．下列有关有机物的说法正确的是 A．分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B．分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种 C．由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D．有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 ‎22．以乙醇为原料设计合成的方案。需要经过的反应类型是 A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、‎ C．消去、加成、取代、水解 D．消去、加成、水解、取代 ‎23．已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是 ‎ A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2‎ B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 C．加热溶液，通入足量的CO2‎ D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 ‎24．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是 A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种 B．符合该分子式的羧酸类同分异构体有4 种 C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目 D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃 ‎25.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生取代反应，也能发生加成反应 C．属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物 D．其结构简式可表示为图乙，分子中所有原子不可能全部处于同一平面 第II卷（非选择题共50分)‎ ‎26（5分）．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。‎ ‎①金刚石与石墨；②D与T；③‎12C和‎13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；‎ ‎⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；⑦和CH3(CH2)3CH3‎ ‎⑧和⑨三氯甲烷和氯仿⑩CH2＝CHCH3和 同位素 ；同一种物质___ ；同系物 _；同分异构体____；同素异形体___。‎ ‎27（14分）．Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）‎ A．吸收光谱； B．发射光谱。‎ ‎（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。‎ ‎（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。‎ 可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。‎ ‎（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：‎ X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。‎ ‎（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。‎ ‎（6）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：‎ 晶胞中含铁原子为 ____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）‎ ‎28（6分）．(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____________________、____________________、____________________。‎ ‎(2)有机物A的结构简式为 ‎①用系统命名法命名A : ‎ ‎②若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。写出A的该种同分异构体的结构简式_______。‎ ‎29（13分）．Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制 1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。‎ ‎（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 ‎ 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接 接　　 接　　 接　　 。‎ ‎（2）装置C的作用是_ _ ；‎ ‎（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 ；‎ Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从 （填字母代号）进入，B装置中冷水从 （填字母代号）进入。‎ ‎（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是 。（填字母）‎ a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂 ‎（3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：‎ 物质 熔点／℃‎ 沸点／℃‎ ‎1－丁醇 ‎－89.5‎ ‎117.3‎ ‎1－溴丁烷 ‎－112.4‎ ‎101.6‎ 丁醚 ‎－95.3‎ ‎142.4‎ ‎1－丁烯 ‎－185.3‎ ‎－6.5‎ 则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至 收集所得馏分。‎ ‎（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH‎3”‎，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？ ‎ 为什么？答： 。‎ ‎30（12分）．有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。‎ ‎（2）D生成 E的化学方程式为_________________。‎ ‎（3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。‎ ‎（4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。‎ A．除苯环外无其他环，且无 -O-O-键 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．苯环上一氯代物只有两种 ‎（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。‎ 高二化学参考答案 ‎1．B2．D3．A4．A5．D6．A7．B8．D9．C10．A11．A12．A13．A14．D15．C16．A ‎17．D18．D19．D20．A21．D22．D23．D24．D25．C ‎26． ②③ ⑧⑨ ⑤⑥ ⑦ ⑩ ①④‎ ‎27（1）B；（2）正四面体； V型；直线型；（3）2908kJ·mol-1；‎ ‎（4）Z ；N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大（5）‎ ‎（6）12 (12×56+4×28) / (NA（0.564×10-7）3）或7.26‎ ‎28． ‎ ‎ (2)①2,2,3,4-四甲基己烷 ‎29．Ⅰ、（1） C F E G；（2）作安全瓶，防止倒吸现象的发生；‎ ‎（3）CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；‎ Ⅱ、（1）b c ‎（2）ab（3）‎‎101.6℃‎ ‎（4）不合理。产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3‎ ‎30．‎ ‎（1）， ；（2）；‎ ‎（3）， ；（4）C8H6O3； 共9种；‎ ‎（5）。‎