【化学】广东省深圳市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】广东省深圳市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

广东省深圳市高级中学 2019-2020 学年高一上学期期中考 试试题 本试卷由二部分组成。 第一部分：客观题 60 分，第二部分：主观题 40 分 全卷共计 100 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮 擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第 I 卷（本卷共计 60 分） 一、选择题：（每小题只有一个选项，每小题 2 分，共计 30 分） 1.在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告 标签。下面所列物质，错误使用包装标签的是（ ） 选项 A B C D 物质 四氯化碳 浓硫酸 氯酸钾 白磷 标签 【答案】A 【解析】 【详解】A. 四氯化碳不支持燃烧，不能燃烧，不属于易燃液体，故 A 错误； B. 浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故 B 正确； C. KClO3 属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，故 C 正确； D.白磷是易燃有毒固体，图为剧毒品，故 D 正确； 故选：A。 2.在化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 （ ） A. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 B. 不慎将浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液 C. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配置稀硫酸 D. 试剂不慎溅入眼睛内，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，这样会使室 内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，故 A 正确； B. 浓硫酸具有强腐蚀性，少量浓硫酸可用水冲洗，可与碳酸氢钠反应，加入碳酸氢钠，可 尽快消除硫酸，故 B 正确； C. 实验室里，配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒慢慢搅 拌，故 C 错误； D.若眼睛被碱性物质灼伤，立即用大量流水冲洗，可降低浓度，减小危害，故 D 正确； 故选：C。 3.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，发生的反应为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，属于一 种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应 类型为置换反应，答案选 D。 4.用如图所示的实验装置和方法进行下列实验，能达到实验目的的是（ ） A. 利用装置甲除去 NaCl 中的氢氧化铁胶体 B. 用装置乙收集 CO2 时，气体应 b 管进 a 管出 C. 利用装置丙将 CuSO4 溶液蒸发获得 CuSO45H2O D. 将丁中的液体依次从下口放出水层，从上口放出有机层 【答案】D 【解析】 【详解】A. 利用装置甲不能除去 NaCl 中的氢氧化铁胶体，因为两种分散系中的分散质均 能通过滤纸，除去 NaCl 中的氢氧化铁胶体，应该用渗析的方法，用半透膜，故 A 错误； B. 用装置乙收集 CO2 时，气体应 a 管进 b 管出，因为二氧化碳的浓度大于空气，故 B 错误； C. 利用装置丙不能从 CuSO4 溶液蒸发获得 CuSO45H2O，因为 CuSO45H2O 受热会分解， 从 CuSO4 溶液蒸发获得 CuSO45H2O 的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，故 C 错误； D. 将丁中的液体依次从下口放出水层，从上口放出有机层，因为有机物和水互不相容，操 作正确，达到实验目的，故 D 正确； 故选：D。 5.下列实验操作或记录正确的是（ ） A. 用 50 mL 量筒准确量取 20.50 mL 溶液 B. 用酒精提取碘水中的碘 C. 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干 D. 从海带中提取碘的实验中，将干海带放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用 50 mL 量筒准确量取 20.5mL 溶液，因为量筒只能记录到 0.1ml，故 A 错误； B. 用酒精不能提取碘水中的碘，因为酒精和水是互溶的，不符合萃取原理，故 B 错误； C.洗净的锥形瓶和容量瓶不用放入烘箱中烘干，因为后面的实验操作还需要水，故 C 错误； D. 从海带中提取碘的实验中，需要将干海带放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬，符合实验要 求，故 D 正确； 故选：D。 6.实验室制取蒸馏水的过程中，下列操作错误的是（ ） A. 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上 B. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸 C. 冷凝管中冷却水从上口进入，下口流出 D. 蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 1/3 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水 的温度，而制备蒸馏水时不需要使用温度计，故 A 错误； B. 为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故 B 正确； C.冷凝管水流遵循逆流原理，即下口进水上口出水，冷凝效果好，故 C 正确； D. 蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 1/3，符合实验安全要求，故 D 正确； 故选：A。 7.下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A. 墨水、豆浆都属于胶体 B. Na2O、MgO、Mn2O7 均为碱性氧化物 C. 氨水、醋酸都属于纯净物 D. SO2、NO2、CO 均为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分散质粒子直径介于 1−100nm 之间的分散系为胶体，墨水、豆浆都属于胶体， 故 A 正确； B. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物, Mn2O7 能和碱反应生成盐和水，故是酸性 氧化物而不是碱性氧化物，故 B 错误； C. 氨水含有一水合氨和水，是混合物，故 C 错误； D. SO2 酸性氧化物， CO 与碱不反应，是不成盐氧化物，故 D 错误； 故选：A。 8.下列说法中正确的是（ ） A. 1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C. 阿伏加德罗常数是 12kg12C 中含有的碳原子数目 D. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 构成物质的微粒有原子、分子、离子等,1mol 物质不一定含有 6.02×1023 个原子, 如 1molO2 中含有 2mol 原子，即含有 2×6.02×1023 个原子，故 A 错误； B. 物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，不表示物质的质量，故 B 错误； C. 阿伏加德罗常数等于 12kg12C 所含的碳原子数，说法不准确，应：是 0.012 千克 12C 中包 含的 12C 的原子的数量．故 C 错误； D. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体，符合定义，故 D 正确； 故选：D。 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，80g SO3 体积约为 22.4L B. 常温常压下，11.2L CO2 含有的原子数为 1.5NA C. 标准状况下，含有 NA 个氦原子的氦气体积约为 11.2 L D. 25°C、1.01×105Pa 下，46g NO2 中含有的原子数为 3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标况下 SO3 为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； B. 常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol,故 11.2L 二氧化碳的物质的量小于 0.5mol,则分 子个数小于 0.5NA 个，故 B 错误； C. 氦气为单原子分子,故含 NA 个氦原子的氦气的物质的量为 1mol，在标况下为 22.4L，故 C 错误； D. 46g NO2 的物质的量为 1mol，而 NO2 为三原子分子，故 1mol NO2 中含 3NA 个原子，故 D 正确； 故选：D。 10.下列溶液中的 c（Cl-）与 50 mL 1 molL-1 氯化铁溶液中的 c（Cl-）相等的是（ ） A. 150 mL 1molL-1 氯化钠溶液 B. 100 mL 2molL-1 氯化铵溶液 C. 150 mL 3molL-1 氯化钾溶液 D. 75 mL lmolL-1 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】1mol/L 氯化铁溶液中氯离子浓度为 1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度与物质的量构 成计算离子浓度，以此来解答。 【详解】A. 1mol/L 的氯化钠溶液中氯离子浓度为 1mol/L，故 A 错误； B. 2mol/L 的氯化铵溶液中氯离子浓度为 2mol/L，故 B 错误； C. 3mol/L 的氯化钾溶液中氯离子浓度为 3mol/L，故 C 正确； D. 75mL2mol⋅L−1 氯化钡溶液中 c(Cl−)=1×2mol/L=2mol/L，故 D 错误； 故选：C。 11.下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A. 由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 B. 直径在 1~100 nm 之间的粒子称为胶体 C. 将饱和 FeCl3 溶液加热至沸腾，制得 Fe(OH)3 胶体 D. Fe（OH）3 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 【答案】D 【解析】 【详解】A.胶体不带电，胶体粒子带电，胶粒之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所 以胶体比较稳定，故 A 错误； B. 分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系称为胶体，故 B 错误； C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热，即能制得氢 氧化铁胶体，故 C 错误； D. 氢氧化铁胶体有吸附作用，能吸附水中的杂质，故能净水，故 D 正确; 故选：D。 12.在水溶液中，下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++20H-=Cu（OH）2↓ C. 向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 石灰乳与稀盐酸混合：Ca（OH）2+2H+= Ca2++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用醋酸除水垢，发生反应为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑，故 A 正确； B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓，故 B 错误； C. 向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，符合客观事实，遵守质量守恒定律，电荷 守恒，故 C 正确； D. 石灰乳与稀盐酸混合：Ca（OH）2+2H+= Ca2++2H2O，符合客观事实，遵守质量守恒定律， 电荷守恒，故 D 正确； 故选：B。 13.下列说法中不正确的有（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所 以 NH3 是电解质；③液态 HCl 不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4 电离时生成的阳离子 有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥ 强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质 与非电解质。 A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①BaSO4 固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要 溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误； ②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，电解质都是化合物属于纯净物， 故②错误； ③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子， 液态的 HCl 只有 HCl 分子，没有电离出离子，也不能导电，但是 HCl 在水溶液中能电离出 自由移动的离子，能导电，属于电解质，故③错误； ④电离出的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸,能电离出 H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能 电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42−，属于盐，故④正确； ⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有 自由移动的离子，几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解 质放在水中不一定不导电,如 NH3 在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动 的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误； ⑥电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关，和电解质的强弱无关，强电解质的导电 能力不一定比弱电解质强，故⑥错误； ⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质，物质分为纯净物和混合 物，纯净物分为单质和化合物，电解质和非电解质是化合物，故⑦错误； 故选：C。 14.下列说法中正确的是（ ） A. 1L 水中溶解了 5.85 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 molL-1 B. 配制 500 mL 0.5molL-1 的 CuSO4 溶液，需 62.5g 胆矾 C. 将 0.25 molL-1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50g 水后，溶液浓度为 0.5 molL-1 D. 中和 200 mL 1 molL-1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 8.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1L 水中溶解了 5.85gNaCl，溶液的体积不等于 1L，无法求出溶液的物质的量浓 度，故 A 错误； B. 根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为 0.5L×0.5 mol⋅L−1×250g/mol=62.5g，故 B 正确； C. 加热蒸发掉 50g 的水，根据水的密度为 1g/mL 计算，水的体积是 50mL，但 100mL 硝酸 钠溶液并不一定能准确地变成 50mL.即是说蒸发后的体积，不一定是原来体积的 1/2，所以， 其物质量的浓度就不可能是原来的两倍 0.5 molL-1（原来浓度为 0.25 molL-1），故 C 错误.； D. 由关系式 H2SO4∼2NaOH 可知：n(NaOH)=n(H2SO4)=2×0.2L×1 1 molL-1=0.4mol， m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16g，故 D 错误； 故选：B。 15.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是（ ） 选项 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A CO（CO2） NaOH 溶液 洗气、浓硫酸干燥 B FeSO4 溶液（CuSO4） 铁粉 过滤 C NaBr 溶液（Br2） 四氯化碳 萃取、分液 D KNO3（KCl） AgNO3 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO（CO2）通入氢氧化钠溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反应，再通过浓硫 酸干燥，得到纯净的一氧化碳气体，故 A 正确； B. FeSO4 溶液（CuSO4），加入铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铁和 铜，得到硫酸亚铁溶液，故 B 正确； C.NaBr 溶液（Br2）加入四氯化碳进行萃取，溴单质易溶于四氯化碳，溴化钠不溶于四氯化 碳，震荡分层，进行分液，得到溴化钠溶液，故 C 正确； D. KNO3（KCl），加入过量的 AgNO3 溶液，虽然能除去 KCl，但是引入新的杂质，不符合 除杂原则，故 D 错误； 故选：D。 二、选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 30 分） 16.碳及其化合物的转化关系：C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2， 其中涉及的基本反应类型依次是( )。 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 分析】根据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析。 化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物 反应； 分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应； 置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应； 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 【详解】C 和 CuO 反应生成 Cu 和 CO2，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物，属于置换反应； CO2 和 H2O 反应生成 H2CO3，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； H2CO3 和 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 和 H2O，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新 的化合物，属于复分解反应； CaCO3 在高温的条件下生成 CaO 和 CO2，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解 反应； 答案选 C。 17.1g 某金属 R 与足量的稀盐酸完全反应，生成 RCln 和 V 升 H2（标准状况），则该金属 的相对原子质量为( )。 【 的 CuO→高温 2H O→ 2Ca(OH)→ A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 金 属 R 与 稀 盐 酸 完 全 反 应 生 成 RCln 和 H2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2R+2nHCl=2RCln+nH2↑，标况下 V 升 H2 的物质的量为 mol，由方程式可知，R 的物质 的量为 mol，R 的摩尔质量为 = g/mol，则 R 的相对原子质量为 ， 故选 A。 18.在标准状况下，由 N2O 和 NO2 组成的混合气体 13.44L，质量为 27g，此混合气体中 N 和 O 两种原子的物质的量之比是（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:1 D. 5:4 【答案】C 【解析】 【详解】标况下 N2O 和 NO2 组成的混合气体 13.44L,它们总物质的量为 =0.6mol ， 设 N2O 的 物 质 的 量 是 xmol ， 则 NO2 的 物 质 的 量 是 （ 0.6-x ） mol ， 44x+46(0.6-x)=27，解得 x=0.3mol， 则混合物中 n(N)=2n(N2O)+n(NO2)=0.9mol，n(O=n(N2O)+2n(NO2)=0.9mol， 故混合物中 N 和 O 两种原子的物质的量之比为 0.9mol:0.9mol=1:1， 故选：C。 19.同温同压下，相同质量的 CO2 和 CO 相比较，下列有关叙述中错误的是（ ） A. 原子数目比为 21:22 B. 分子数目比为 1:1 C. 体积比为 7:11 D. 密度比为 11:7 【答案】B 【解析】 【详解】设两种物质的质量都为 1g，则 CO2 和 CO 的物质的量之比为 ： =7:11， A. 同温同压下,气体的原子数目比为 7×3:11×2=21:22，故 A 正确； B. 根据 N=nNA 可知，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为 7:11，故 B 错误； 11.2n V V 11.2n 22.4n V V 22.4n 22. 4 V 11.2 V n 11.2 1 V n g mol 11.2n V 11.2n V 13.44L 22.4L / mol 1g 44g/mol 1g 28g/mol C. 同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比，则 CO2 和 CO 的体积之比为 7：11，故 C 正确； D. 同温同压下，密度比为与摩尔质量成正比，故密度比为 11:7 故 D 正确； 故选：B。 20.下列两种气体的分子数定相等的是（ ） A. 质量相等的 NO2 和 N2O4 B. 等压、等体积的 N2 和 CO C. 氧原子数目相等的 O2 和 O3 D. 原子数目相等的 CO 和 N2 【答案】D 【解析】 【详解】A. M 不同，m 相同时，由 n=m÷M 可知，n 不相同，故 A 错误； B. 等压、等体积的 N2 和 CO，温度不一定相同，所以分子数不一定相同，故 B 错误； C. 氧原子数目相等的 O2 和 O3，氧气是双原子分子，臭氧是三原子分子，气体的物质的量 不同，故 C 错误； D. 原子数目相等的 CO 和 N2，分子的物质的量相同，则分子数相同，故 D 正确； 故选:D。 21.为了除去 KCl 固体中少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；② 加热蒸发得到晶体；③加入过量 BaCl2 溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量 K2CO3 溶液；⑥ 过滤；⑦加入过量 KOH 正确的顺序是（ ） A. ①⑤③⑦⑥④② B. ①③⑦⑤⑥④② C. ①⑦③④⑥⑤② D. ①⑦⑤③④⑥② 【答案】B 【解析】 【详解】KCl 中少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质都溶于水,要想将杂质除去必须将 MgSO4 和 CaCl2 杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量 BaCl2 溶液和⑦加入过量 KOH，与 MgSO4 发 生反应,生成 BaSO4 沉淀和氢氧化镁沉淀→⑤加入过量 K2CO3 溶液，与 CaCl2 和①中过量 BaCl2 溶液和 KOH 溶液发生反应,生成 CaCO3 沉淀和 BaCO3 沉淀和氯化钾→过滤,滤出上述 步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量 K2CO3 溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳 气体→加热蒸发得到晶体。 操作中应依次加入过量的 BaCl2 溶液、KOH 溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确 的操作顺序为①③⑦⑤⑥④②，也可先加 KOH，再加入氯化钡，顺序为①⑦③⑤⑥④②， 故选：B。 22.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在 10～27.3 mg/L 之间 C. 该品牌饮用矿物质水中 c(Mg2＋)的最大值为 2×10－4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中 SO42－的物质的量不超过 1×10－5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A.该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有的离子的质量，不是物质的 量的浓度，故 A 错误； B.该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度 10～27.3mg/L，不同的饮用水中含有的离子浓 度可能不同，则不能说明其它饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度均在 10～27.3 mg/L 之间， 故 B 错误； C.由标签可知，镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L ，c(Mg2＋)的最大值为：（4.8×10-3）/24×1=2×10 －4 mol/L, 故 C 正确； D. 硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.2 mg/L，该品牌饮用矿物质水的体积为 500 毫升，SO42－的 质量的最大值为 19.2×0.5=9.6 mg，故 SO42－的最大量为 9.6×10-3/96=1×10－4 mol；故 D 错误； 综上所述，本题选 C。 23.等体积，不同浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比是( )。 A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 1：1：1 【答案】C 【解析】 【详解】等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3 溶 液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成 AgCl 的物质的量相同，令 AgCl 为 1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)= mol，n(AlCl3)= mol，溶液体积相 同，浓度之比等于物质的量之比，故 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是： 6：3：2，C 项正确； 答案选 C。 24.同温同压下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物 Z，则化合物 Z 的化学式可表示为（ ） A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 【答案】A 【解析】 【详解】一定温度和压强下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物 Z，设该化合物为 Z， 由气体的体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比，则反应表示为 X2+3Y2═2Z，由 原子守恒可知,Z 的化学式为 XY3， 故选：A。 25.某结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其相对分子质量为 M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成 V mL 溶液，下列关系中不正确的是( )。 A. 该溶液中溶质的质量分数为 w＝ % B. 该溶液 物质的量浓度为 c＝ mol·L－1 C. 该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水)∶m(溶质)＝( ＋b)∶(a－ ) D. 该溶液的密度为 ρ＝ g·L－1 【答案】A 【解析】 【分析】A．根据化学式计算 R 的质量，溶液总质量为（a+b）g，根据 w（溶质）=m(溶 质)/m(溶液) ×100%计算该溶液质量分数； B．根据 n=m/M 计算 R•nH2O 的物质的量，而 n（R）=n（R•nH2O），根据 c=n/V 计算该溶 液的物质的量浓度； C．根据化学式计算结晶水的质量，溶质 R 的质量为（a﹣结晶水质量）g，溶液中溶剂质量 为（结晶水质量+b）g； 的 1 2 1 3 100a(M-18n) a+ b 1000a MV 18na M 18na M 1000(a+b) V D．根据 c=n/V 计算该饱和溶液的物质的量浓度，根据 ρ=m/V 计算溶液密度，或利用 c=1000×ρω/M 进行公式变形计算。 【详解】A．R 的质量为（M-18n）/M×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为 [（M-18n）/M×a]/(a+b) ×100%=100a(M-18n)/M (a+b)%，故 A 错误； B．n（R）=n（R•nH2O）=a/M mol，该溶液的物质的量浓度(a/M)/ V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1， 故 B 正确； C．R•nH2O 中结晶水的质量为 18na/Mg，故 R 的质量为（a﹣18na/M ）g，溶液中溶剂的质 量为（18na/M+b ）g，则溶液中 m（水）：m（溶质）=（18na/M+b ）：（a﹣18na/M ）， 故 C 正确； D．溶液总质量为（a+b）g，根据 ρ=m/V 可知，溶液密度为(a+b)/V=(a+b)/V g/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故 D 正确； 综上所述，本题选 A。 第Ⅱ卷（本卷共计 40 分） 26.已知 NaHISO4 溶于水时电离出 Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，称取了 12.0g NaHSO4，固体配成 100mL 溶液，做了如下实验： ①取 20 mL 该溶液加入足量 Zn 粒有大量气体生成； ②取 20 mL 该溶液加入 Fe2O3 后溶液变黄色； ③取 20 mL 该溶液加入 BaCl2 溶液后有大量白色沉淀产生。 请回答下列问题： （1）该实验所配置的 NaHSO4 溶液物质的量浓度为__________。 （2）请用离子方程式解释①中的实验现象___________，该实验过程中产生的气体体积为 __________（请按标准状况下计算）。 （3）请用离子方程式解释②中的实验现象_________________。 （4）请用离子方程式解释③中的实验现象__________。 【答案】(1). 1.0mol/L (2). 2H++Zn=Zn2++H2↑ (3). 1.12L (4). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (5). SO42−+Ba2+=BaSO4↓ 【解析】 【分析】n(NaHSO4)= = =0.1moln M 12.0 120 / g g mol 详解】(1) n(NaHSO4)= = =0.1mol，c= = =1.0mol/L； 故答案为：1.0mol/L (2)加 Zn 粒后，Zn 与氢离子发生反应：2H++Zn=Zn2++H2↑，会有大量气体生成， V(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：2H++Zn=Zn2++H2↑； (3)加入 Fe2O3 后发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应生成了铁离子导致溶液变黄色， 故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； (4)逐滴滴加 BaCl2 溶液反应的离子方程式为： SO42−+Ba2+=BaSO4↓，故答案为： SO42−+Ba2+=BaSO4↓。 27.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比） 后使用。请回答下列问题： （1）某同学取 10 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c（Na+） =__________（保留 2 位有效数字）。 （2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、__________、 __________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是__________。 A 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 B 根据计算结果，称量 NaClO 固体 C 将称好的 NaClO 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 D 将烧杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶， 振荡 E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2 cm 处 （4）下列操作使配制溶液浓度偏高的是________，使配制溶液浓度偏低的是_______，对配 制溶液浓度无影响的是______（填序号） 【 n M 12.0 120 / g g mol n V 0.1mol 0.1L ①选用的容量瓶内有少量蒸馏水； ②定容时仰视容量瓶刻度线； ③定容时俯视容量瓶刻度线； ④烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒； 【答案】(1). 0.040 (2). 500mL 容量瓶 (3). 玻璃棒 (4). BCDFEA (5). ③ (6). ②④ (7). ① 【解析】 【详解】（1）c（NaClO）= = =4.0 mol/L-1，故答案为： 4.0；稀释后 c（NaClO）= ×4.0 mol/L-1=0.04 mol/L-1 ，c（Na+ ）=c（NaClO）=0.04 mol/L-1， 故答案为：0.040； （2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500ml 容量瓶， 玻璃棒；故答案为：500mL 容量瓶，玻璃棒； （3）一定物质的量浓度的配制步骤主要有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容， 摇匀，故顺序是 BCDFEA；故答案为：BCDFEA； （4）①转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响； ②定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大； ④烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质的物质的量减少，浓度偏小； 故答案为：浓度偏高的是③；浓度偏低的是②④；浓度无影响的是①。 28.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小 组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分 溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：a__________，c__________。 （2）操作 c 需要的仪器是__________，所用的有机试剂可以是 CCl4，简述选择理由 1000ρw M 3 -1 1000mL 1.19g/cm 25% 74.5g/mol 1L ×× × 1 100 __________;最后碘的 CCl4 溶液是通过__________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液 CCl4，还需要经过__________，观察下图 所示实验装置，指出仪器名称 b__________，冷却水从__________进入（填 A 或 B），最后 碘留在__________里。（填仪器名称） 【答案】(1). 过滤 (2). 分液 (3). 分液漏斗，烧杯，铁架台 (4). 四氯化碳与水互 不相容，碘单质易溶于四氯化碳 (5). 漏斗下口 (6). 蒸馏 (7). 冷凝管 (8). B (9). 蒸馏烧瓶 【解析】 【详解】（1）固体和液体分离，采用的操作是过滤，从碘水中获得碘单质，加入有机物，萃 取分液，故答案为：过滤；分液。 （2）从碘水获得含有碘的有机物，需要分液操作，需要的仪器是分液漏斗，烧杯，铁架台， 萃取选择萃取剂的原则是互不相容，溶质在两种溶剂中差别比较大，由于四氯化碳的密度大 于水的密度，碘的四氯化碳在下层，从下端口放出，故答案为：分液漏斗，烧杯，铁架台； 四氯化碳与水互不相容，碘单质易溶于四氯化碳；漏斗下口； （3）从碘的四氯化碳溶液中获得碘单质，采用蒸馏的方法，蒸馏需要的仪器有冷凝管，冷 却水从下口通入，蒸馏碘的沸点低于四氯化碳的沸点，故碘留在蒸馏烧瓶中， 故答案为：蒸馏；直行冷凝管；B；蒸馏烧瓶。 29.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 工业上“候氏制碱法”以 NaCl、NH3、CO2 及水等为原料制备纯碱，其反应原理 为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。 A_____________，B_____________。 （2）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是__________（填写化学式），检验这一成分的 阴离子的具体方法是： ______。 （3）该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。 （4）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果取 m1 kg 纯碱加热分解后剩余固体质量为 m2 kg，纯碱 中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________。 【答案】(1). CaO (2). Na2CO3 (3). NH4Cl (4). 取溶液少许于试管中，加入硝酸酸 化的硝酸银，出现白色沉淀，说明溶液中有氯离子 (5). CO2 (6). 【解析】 【分析】根据除杂原则需先除去镁离子与钙离子，先加在氨化饱和的氯化钠溶液里通 CO2 气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将 碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的 CO2 气体循环利用。 【详解】（1）粗盐水中有钙离子、镁离子，除去钙离子、镁离子，沉淀剂 A 来自石灰窑厂， 则可知应为碳酸钙煅烧以后的生石灰，及 CaO，可除去镁离子，再加入碳酸钠以除去过量 的钙离子，故答案为：CaO； Na2CO3； （2）碳酸化后过滤，有题意方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 可知，滤液中有 氯化铵，电离出氯离子，氯离子的检验方法是加入硝酸酸化的硝酸银， 故答案为：NH4Cl；取溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，说明溶 液中有氯离子； （4）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热损失的质量 168 106 168-106=62 x m1- m2 x= 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: ；故答案为： 。 1 2 1 84 m -m 31m （ ） 1 2 168 62 m mx −= 1 2 3 4 1 8 m m−（ ） 1 2 1 84 m -m 31m （ ） 1 2 1 84 m -m 31m （ ）