2019届二轮复习“7＋1”小卷练(十一)作业（全国通用）

2019届二轮复习“7＋1”小卷练(十一)作业（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练(十一)‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分，考试时间30分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．(2018·山东淄博高三联考)化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 D．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象 解析　A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法；离子交换法是用阳离子交换树脂(HR)和水中的金属离子进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水；电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B正确；C.工业用氧化铝来冶炼金属铝，Al2O3还具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，故C正确；D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳的性质，故D正确；故选A。‎ 答案　A ‎8．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　)‎ A．CaO B．NaHCO3 ‎ C．SiO2 D．CaCO3‎ 解析　牡蛎壳为贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。‎ 答案　A ‎9．下列有关有机物结构与性质的说法正确的是(　　)‎ A．油脂、淀粉、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 B．乙醇、乙酸都能与钠、碳酸氢钠、氢氧化钠反应 C．纤维素、蔗糖在一定条件下水解且水解产物相同 D．一定条件下，苯与液溴发生反应，苯不和溴水反应 解析　A项，油脂不是高分子化合物，错误；B项，乙醇不能和碳酸氢钠、氢氧化钠反应，错误；C项，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，而蔗糖水解的最终产物为果糖和葡萄糖，错误；D项，一定条件下，苯与液溴发生取代反应，苯不和溴水反应，正确。‎ 答案　D ‎10．(2018·山东济宁高三期末)Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。‎ 已知：Cl2O的熔点为－‎116 ℃‎，沸点为‎3.8 ℃‎，Cl2的沸点为－‎34.6 ℃‎；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O 下列说法不正确的是(　　)‎ A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 解析　制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③‎ 中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，故B正确；装置⑤是制备液体Cl2O，逸出的气体是空气及过量Cl2，故C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。‎ 答案　C ‎11．硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是(　　)‎ A．电极a为电池正极 B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小 D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O 解析　根据电池反应，O2发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；根据电池反应，VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3，VB2极的电极反应式为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH－，负极上消耗OH－，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a附近c(OH－)增大，pH增大，C项错误。‎ 答案　C ‎12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径的大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z)‎ B．X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性 C．简单氢化物的沸点：Y20.00 mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项＝＝，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，温度不变，Ka不变，故减小，错误。‎ 答案　C 非选择题 ‎27．(14分)(2018·衡阳市八中高三月考)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：‎ 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：‎ 金属离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Al3＋‎ Ni2＋‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎3.0‎ ‎6.8‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎5.0‎ ‎9.5‎ ‎②Ksp(NiC2O4)＝4.05×10－10‎ ‎(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎“滤渣Ⅰ”的主要成分为：________。‎ ‎(2)若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)调节pH的范围为：________。‎ ‎(4)写出“沉钙”操作中加入NH‎4F时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________，‎ NH‎4F的电子式为：___________________________________________。‎ ‎(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O的浓度为0.18 mol·L－1，则溶液中c(Ni2＋)＝________ mol·L－1。‎ ‎(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至‎320 ℃‎分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为______________________________________。‎ 解析　(1)将废镍催化剂粉碎可以增大与酸的接触面积，提高酸浸速率；Al2O3、Fe、SiO2、CaO中SiO2不与硫酸反应，所以“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2；(2)H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；(3)完全除去Fe3＋、Al3＋的最小pH是5.0，保证Ni2＋‎ 不生成沉淀的pH小于6.8，所以pH的范围是5.0

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