2020届一轮复习人教版选择题提速练二作业

2020届一轮复习人教版选择题提速练二作业

‎　选择题提速练(二)‎ ‎7．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 解析：选A　纳米银粒子的聚集是物理变化，A项错误；天然气、沼气的主要成分都是甲烷，它们都是比较清洁的能源，B项正确；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C项正确；高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D项正确。‎ ‎8．下列反应中，属于取代反应的是(　　)‎ ‎①CH2===CH2＋Br2CH2BrCH2Br ‎②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎④C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr A．①④　　　　　　　　 B．②③‎ C．①③ D．③④‎ 解析：选D　①是乙烯和溴发生的加成反应；②是乙醇的催化氧化反应；③是酯化反应，属于取代反应；④是苯与液溴发生的取代反应。‎ ‎ 9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是(　　)‎ A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．最简单气态氢化物的沸点：X＞W C．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D．W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸 解析：选A　根据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为期元素，再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si，进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为rY＞rZ＞rW＞rX，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：H2O＞HCl，B项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱反应，C项正确；W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。‎ ‎10.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是(　　)‎ A．电极a为电池正极 B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小 D．VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O 解析：选C　根据电池反应，O2发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；根据电池反应，VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3，VB2极的电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH－，负极上消耗OH－，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a附近c(OH－)增大，pH增大，C项错误。‎ ‎11．实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是(　　)‎ A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液 C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯 D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 解析：选D　①为氯气的发生装置，MnO2和浓盐酸在加热时才发生反应生成氯气，A项错误；制得的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过②中饱和食盐水除去HCl，再通过③中浓硫酸除去水蒸气，④为无水AlCl3的制备装置，⑥中盛放浓硫酸，以防止空气中的水蒸气进入④、⑤中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反应的氯气，B项错误；滴加浓盐酸，产生氯气一段时间，排出装置中的空气后，再点燃④的酒精灯，C项错误；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦用一个装有碱石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反应的氯气的作用，也可以防止空气中的水蒸气进入④、⑤中，D项正确。‎ ‎12．a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．a、b与苯是同分异构体 B．a、b中6个碳原子均处于同一平面 C．a的二氯代物有五种 D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 解析：选C　a、b的分子式均为C6H8，而苯的分子式为C6H6，故a、b是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，A项错误；a中6个碳原子共平面，但b中存在两个饱和碳原子，中间饱和碳原子连接的3个碳原子与该碳原子形成三角锥形，这4个碳原子不可能在同一个平面上，故B项错误；2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个Cl原子取代甲基上的氢原子，另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物(、)，两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，C项正确；b中含碳碳双键，与Br2发生加成反应，与KMnO4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，D项错误。‎ ‎13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7‎ B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4＋2Cl－2AgCl＋C2O的平衡常数为109.04‎ 解析：选D　根据Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)，可得：lg Ksp(Ag2C2O4)＝2lg ＋lg ，由题图可知，－lg ＝4时，lg ＝－2.46，则lg Ksp(Ag2C2O4)＝2×(－4)－2.46＝－10.46，Ksp(Ag2C2O4)＝10－10.46＝100.54×10－11，故Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－11，A项错误；通过n点向纵轴作垂线，该垂线与AgCl的沉淀溶解平衡曲线的交点为沉淀溶解平衡状态，即为AgCl的饱和溶液，而n点与该交点相比，纵坐标相同，但横坐标大于该交点的横坐标，即n点c(Cl－)大于该交点的c(Cl－)，故n点Qc＞Ksp ‎(AgCl)，有沉淀产生，B项错误；由题图可知当lg 与lg 相等时，达到饱和溶液时，AgCl对应的－lg 大，即c(Ag＋)小，因此滴入AgNO3溶液时先产生AgCl沉淀，C项错误；该反应的平衡常数K＝，两边取对数，lg K＝lg －2lg ，当－lg ＝4时，lg ＝－5.75，lg ＝－2.46，lg K＝－2.46－2×(－5.75)＝9.04，故K＝109.04，D项正确。‎ 已知pOH＝－lg c(OH－)。T ℃时，往50 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是(　　)‎ A．a＝12‎ B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5‎ C．滴入盐酸体积达26.0 mL时，溶液中微粒浓度c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(OH－)‎ D．T ℃时，MOH的Kb＞1.0×10－3‎ 解析：选D　KW＝c(H＋)·c(OH－)，则－lg KW＝pH＋pOH，加入盐酸体积为25.0 mL时，pH＝pOH＝6.5，则KW＝10－13，加入盐酸体积为0时，pOH＝2，则pH＝11，A项错误；盐酸与MOH溶液恰好中和时，消耗盐酸体积为50 mL，根据图像可知此时溶液pH＜6.5，B项错误；滴入盐酸体积达26.0 mL时，得到物质的量之比为12∶13的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明M＋的水解程度大于MOH的电离程度，但电离和水解都是微弱的，故溶液中微粒浓度关系为c(Cl－)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；T ℃时，0.1 mol·L－1 MOH的pOH＝2，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则MOH的Kb＝＝＞1.0×10－3，D项正确。‎