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文档介绍
2018-2019学年陕西省西安市远东第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 一、选择题(本题共48分,每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.对于某一化学反应,下列各项反应条件改变,能增大单位体积内活化分子百分数,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的是 A.增大反应物浓度 B.加压 C.升温 D.加催化剂 2.可确认发生化学平衡移动的是 A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.可逆反应达到平衡,使用了催化剂 D.由于某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等 3.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 4.已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=﹣2834.9kJ·mol﹣1 4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=﹣3119.1kJ·mol﹣1 ,由此得出的正确结论是 A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 5.在25℃、101kPa下,0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ,下列热化学方程式正确的是 A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1451.6 kJ/mol C.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6 kJ 6.根据热化学方程式S(l)+ O2(g)═ SO2(g)△H=﹣293.23kJ·mol﹣1 ,分析下列说法中正确的是 A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ B.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ C.1 mol SO2(g)的键能总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 D.1 mol SO2(g)的键能总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 7.在一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3,经过一段时间达平衡后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为 A.25% B.80% C.10% D.20% 8.下列说法不正确的是 A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量 D.活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1 9.在一密闭容器中,反应 mA(g) nB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数减小了 D.m 小于n 10.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 11.下列电离方程式错误的是 A.NaHCO3 =Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42- C.MgCl2=Mg2++2Cl– D.Ba(OH)2 =Ba2++2OH– 12.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.醋酸是共价化合物 13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 14.反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是 A.温度、容积不变时,通入HCl气体 B.分离出一部分NH3 C.容器体积不变,充入氮气 D.保持压强不变,充入氮气 15.在某温度下,反应:ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) ΔH=-268 kJ·mol-1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 16.25℃、1.01×105 Pa时,反应:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ/mol自发进行的原因是该反应 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应 17.一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5,发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入0.5mol PCl5,则平衡时,PCl5的体积百分数为N,下列结论正确的是 A.M>N B.M=N C.M<N D.无法比较 18. 一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反应开始时充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时C的浓度为 a mol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol·L-1的是 A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D C.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D 19.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大体系压强,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 20.若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是 A.A、B、C、D都是气体 B.C、D都是气体,A、B中有一种是气体 C.A、B都不是气体,C、D中有一种是气体 D.A、B都是气体,C、D中有一种是气体 21.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C 22.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是 A.该反应是熵增大的反应 B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂 C.该反应常温下能自发进行,催化剂条件只是加快反应的速率 D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应 23.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80% 24.某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g);ΔH<0。若起始时E浓度为a mol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1;若E的起始浓度改为2a mol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 A.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50% B.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1 D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol 二、填空与简答(本题共52分) 25.(6分)现有以下物质:①NaCl晶体; ②SO2; ③纯醋酸; ④铜; ⑤BaSO4固体; ⑥酒精; ⑦熔化的KNO3。 请回答下列问题(填序号): (1)以上物质能导电的是 ; (2)以上物质属于电解质的是 ; (3)以上物质中属于弱电解质的是 。 26.(6分)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________________________________________;由此得出,强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量,则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。 27.(6分)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/ (mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 (1)比较此时正.逆反应速率的大小:v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。 (2)若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=___________;该时间内反应速率v(CH3OH)=___________。 28.(8分)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示: (1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为____________, Y的转化率为_____________。 (2)该反应的化学方程式为____________________________。 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示: 则下列说法符合该图像的是___________。 A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度 C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂 29.(6分)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g),ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L-1,放出热量b kJ。 (1)比较a_______b(填“>”“=”或“<”)。 (2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a.v(C3)=2v(B2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是__________。 a.及时分离出C3气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂 30.(8分)一定温度下,在一个10 L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=,请回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为______________________________;若温度升高, K增大,则该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 A.v正(H2O)=v逆(H2) B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 C.消耗nmol H2的同时消耗nmol CO D.容器中物质的总物质的量不随时间改变 (3)该反应的v(正)随时间变化的关系如右图,在t2min时改变了某种条件,改变的条件可能是______、________。(写2条) 31.(12分)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 (1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60 s,反应速率v(N2O4)为____________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为_____________。 (2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.001 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_____________________________ _____________________。 ②温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积扩大一倍。平衡向____________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是______________________________________________ ________________________________。 西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试 高二年级化学答案 一、选择题(本题共24小题,每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1D 2D 3C 4A 5C 6C 7D 8B 9D 10A 11A 12A 13D 14C 15A 16D 17A 18D 19B 20B 21C 22C 23C 24A 二、填空与简答(本题共52分) 25.(6分)(1)④⑦ (2)①③⑤⑦ (3)③ 26. (6分)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.6 kJ·mol-1 57.3 kJ·mol-1 NaOH(aq)+HF(aq) ==NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -67.7 kJ·mol-1 27. (6分)(1)> (2)0.04mol/L 0.16mol/(L·min) 28. (8分)(1)0.079 mol/(L·s) 79% (2)X+Y2Z(3)C D 29. (6分)(1)> (2)减小 (3)b c(4)C 30. (8分)(1)C+H2OCO+H2 吸热 (2)A B (3)增大反应物浓度;升高温度;加压。 31. (12分)(1)大于 0.001 0.36(2)大于 反应正向移动,正反应方向吸热 0.65 (3)正反应 减小压强反应向气体分子数增多的方向移动查看更多